2021-2022學年寧夏銀川二中高二（下）期中化學試卷

一、單選題（每題2分，共42分，每題只有一個選項符合題意）

• 1．為了應對能源危機，當今世界正在積極開發(fā)利用新能源，下列不屬于新能源的是（　?。?/h2>

  A．生物質(zhì)能

  B．石油

  C．氫能

  D．核能
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 2．有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在10mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積是（　　）

  A．10mL

  B．40mL

  C．大于10mL

  D．大于40mL
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，水的電離常數(shù)為1×10-14

  B．焊接時用NH4Cl溶液除銹

  C．向AgCl飽和溶液中加水，可增大AgCl的溶解度

  D．難溶電解質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)，更難溶電解質(zhì)不能轉(zhuǎn)化為難溶電解質(zhì)
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 4．我國科學家使用雙功能催化劑催化水煤氣變換反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應速率，反應過程示意圖如圖，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

  B．圖中顯示：起始時的2個H2O都參與了反應過程

  C．過程Ⅲ只生成了極性共價鍵

  D．使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH
  組卷：27引用：2難度：0.7

  解析

• 5．一定條件下，體積為10L的密閉容器中充入1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），60s后反應達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（　　）

  A．X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

  B．若將容器體積變?yōu)?0L，則Z的平衡濃度小于原來的 1 2

  C．若增大壓強，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小

  D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH＞0
  組卷：19引用：1難度：0.9

  解析

• 6．關(guān)于下列圖象說法正確的是（　?。?br />

  A．①表示化學反應2NO2（g）+O3（g）=N2O5（g）+O2（g）  ΔH＞0

  B．②表示25℃時，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

  C．③表示10mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液與過量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化

  D．④可表示向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液導電性隨氫氧化鋇物質(zhì)的量的變化
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．室溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同

  B．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中的所有離子的濃度都減小

  C．pH=2的H2C2O4和pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2 O - 4 ）+2c（C2 O 2 - 4 ）

  D．pH相同的a.CH3COONa溶液、b.NaHCO3溶液、c.NaClO溶液的溶液中c（Na+）的大小順序是a＞b＞c
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 8．將CaCO₃放入密閉的真空容器中，反應：CaCO₃ （s）?CaO（s）+CO₂（g）達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡常數(shù)減小	B．CaO物質(zhì)的量不變
  C．CO2濃度不變	D．CO2濃度變大
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

二、填空題

• 24．25℃向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液過程中，pH變化如圖所示。
  （1）A點溶液pH

   

  1（填“＞”、“＜”或“=”），用化學用語解釋原因：

   

  。
  （2）B點溶液的溶質(zhì)為

   

  ，其中c（Na⁺）、c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）滿足的等式關(guān)系為

   

  ，這三種微粒濃度由大到小的順序為

   

  。
  （3）A、C兩點水的電離程度：A

   

  C（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）D點溶液中離子濃度由大到小的順序為：

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 25．某礦渣富含MgO、B₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、FeO雜質(zhì)。由該礦渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸晶體的一種工藝流程如圖：
  
  已知：生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol/L）
  

  	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
  開始沉淀時	1.9	3.4	7.0	9.1
  沉淀完全時	3.2	4.7	9.0	11.1

  回答下列問題
  （1）礦渣為何要粉碎

   

  。
  （2）操作 ①的名稱為

   

  。
  （3）濾渣①的主要成分為

   

  。
  （4）濾液 ①中加入H₂O₂的目的為

   

  。
  （5）用

   

  （填A的化學式）調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為

   

  ，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為

   

  （填化學式）沉淀，過濾。
  （6）獲取晶體
  ⅰ.濃縮濾液，使MgSO₄和H₃BO₃接近飽和；
  ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。
  結(jié)合如圖溶解度曲線，簡述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜（高壓環(huán)境可保證在高溫條件下水為液態(tài)）中，

   

  （將方法補充完整）。
  
  （7）已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應為：H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，硼酸為

   

  元酸。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析