2018-2019學年黑龍江省雙鴨山一中高二（下）開學化學試卷

一、選擇題：（每小題2分，共48分，每個題只有一個答案）

• 1．下列關(guān)于能量的說法或做法不合理的是（　　）

  A．升高溫度或加入催化劑，均不可以改變化學反應的反應熱

  B．太陽能電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能

  C．電鍍將電能轉(zhuǎn)化為化學能

  D．物質(zhì)發(fā)生化學變化，一定伴隨著能量變化
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列化學方程式中，屬于水解反應的是（　?。?/h2>

  A．H2O+H2O? H3O++OH-	B．HS-+OH-?H2O+S2-
  C．HS-+H2O? H3O++S2-	D．HS-+H2O?H2S+OH-
  組卷：206引用：5難度：0.5

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　　）

  A．一般來說，不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應

  B．溶液中Fe2+可以用K3[Fe（CN）6]溶液來檢測

  C．鐵銹覆蓋在鋼鐵表面，阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕

  D．在船身上裝鋅塊來避免船體遭受腐蝕
  組卷：72引用：2難度：0.5

  解析

• 4．為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O

  B．NaOH

  C．Na2CO3

  D．MgCO3
  組卷：506引用：117難度：0.9

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．改變物質(zhì)表面積可以改變化學反應速率

  B．催化劑同時改變正逆反應速率

  C．活化分子的每次碰撞都能發(fā)生反應

  D．活化能的作用在于使反應物活化，從而啟動反應或改變反應速率
  組卷：1引用：3難度：0.7

  解析

• 6．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．在容器中加入氬氣，反應速率不變

  B．加入少量W，逆反應速率增大

  C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

  D．若將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大
  組卷：361引用：26難度：0.7

  解析

• 7．在恒溫、容積不變的密閉容器中進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），達到平衡。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．其它條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動，K值變大

  B．其它條件不變，通入少量氦氣，平衡不移動

  C．N2、H2、NH3百分含量不再變化

  D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動
  組卷：94引用：4難度：0.6

  解析

• 8．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的（　?。?br />

  A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響

  B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

  C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

  D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
  組卷：323引用：18難度：0.7

  解析

• 9．關(guān)于化學反應進行的方向敘述不正確的是（　　）

  A．△H＜0，△S＞0時，反應自發(fā)進行，如金屬鈉和水的反應

  B．過程的自發(fā)性能判斷過程的方向，還能確定過程是否一定會發(fā)生

  C．△H＞0，△S＜0時，反應不自發(fā)進行，如2CO（g）=2C（s）+O2（g）

  D．同一種物質(zhì)，氣態(tài)時的熵值最大、液態(tài)時次之、固態(tài)時最小
  組卷：325引用：4難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共四道大題，總計52分）

• 28．某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．請回答下列問題：
  （1）下列說法正確的是

   

  （填序號）．
  A．向BaSO₄飽和溶液中加入固體Na₂SO₄可以由a點變到b點
  B．通過蒸發(fā)可以由d點變到c點
  C．d點無BaSO₄沉淀生成
  D．a(chǎn)點對應的K_sp大于c點對應的K_sp
  （2）將100mL 1mol?L^-1H₂SO₄溶液加入100mL含Ba²⁺0.137g的溶液中充分反應后，過濾，濾液中殘留的Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度約為

   

  ．
  （3）若沉淀分別用100mL純水和100mL 0.01mol?L^-1的H₂SO₄溶液洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO₄的質(zhì)量之比為

   

  ．
  組卷：112引用：7難度：0.5

  解析

• 29．I．依據(jù)氧化還原反應Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）設計的原電池如圖1所示。
  
  請回答下列問題：
  （1）銅電極為電池的

   

  極；電解質(zhì)溶液Y是

   

  。
  （2）鹽橋中的Cl^-向

   

  （填“左”或“右”）移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將不偏轉(zhuǎn)。
  Ⅱ．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。
  如圖2表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請完成以下問題：
  （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液：
  ①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

   

  ；
  ②電解一段時間后，該反應總離子方程式

   

  ；
  （2）若用該裝置電解精煉銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：X電極的材料是

   

  電解一段時間后，CuSO₄溶液濃度

   

  （填“增大”、減小”或“不變”）。
  （3）若X、Y都是惰性電極，a是溶質(zhì)為Cu（NO₃）₂和X（NO₃）₃，且均為0.1mol的混合溶液，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m（g）與通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖3所示，則Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的順序是

   

  。
  組卷：56引用：3難度：0.5

  解析