2020-2021學年安徽省淮北市樹人高級中學高一（下）期末化學試卷
發(fā)布：2024/11/23 2:30:1
一、選擇題（共18題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共計54分）
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1．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.9 -
2．下列表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
3．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.7 -
4．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：2難度：0.8 -
5．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
6．下列由實驗得出的結論正確的是（ ?。?br />
實驗 結論 A． 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明 生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳 B． 乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體 乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性 C． 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D． 甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t 生成的氯甲烷具有酸性 組卷：2086引用：40難度：0.7 -
7．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（ ）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價] +2 +3 +2 +6、-2 -2 組卷：13引用：3難度：0.9
二、填空題（本大題共四大題，共計46分）
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21．NO2和N2O4之間發(fā)生反應：N2O4?2NO2，一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖1所示。請回答下列問題：
（1）曲線（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應的速率是，該反應達最大限度時Y的轉化率。
（2）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中 v（NO2）=0.3 mol?L-1?min-1，乙中y（N2O4）=0.2 mol?L-1?min-1，則中反應更快。
（3）下列描述能表示反應達平衡狀態(tài)的是。
A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等
B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
C．2v（X）=v（Y）
D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
（4）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4（H的化合價為-1價）和 H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖2所示。寫出該電池放電時負極的電極反應式：。
（5）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。
已知：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534 kJ?mol-1
H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）△H=-98.6 kJ?mol-112
寫出常溫下，N2H4（l） 與H2O2（l）反應生成N2和H2O的熱化學方程式：。組卷：0引用：1難度：0.7 -
22．某化學興趣小組的幾位同學探究原電池原理的應用時，做了如圖1的實驗：
（1）甲同學利用打磨過的銅片和鋁片設計了如圖1的實驗裝置，并測量和繪制了原電池的電流（I）隨時間（t）的變化曲線（極短時間電流反轉），則圖2中t1時刻之后階段，負極材料是。
Ⅱ.銅與濃硝酸反應探究
（2）乙同學將銅片直接放入濃硝酸中：
①實驗現(xiàn)象為，溶液顯綠色。
②待反應停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是（用離子方程式表示）。
（3）電化學降解NO3-的原理如圖3所示。
電源正極為（填“A”或“B”），陽極的電極反應式為。若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電極液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為。組卷：10引用：1難度：0.5