2022年湖南省六校高考化學聯(lián)考試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列生產(chǎn)、生活和科學中的化學敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．我國是全球最大的鋰電池生產(chǎn)國，鋰電池的比能量高、電壓高、工作溫度寬、可儲存時間長

  B．制作宇航服所使用的聚酯纖維屬于合成纖維

  C．漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，也可用作游泳池和環(huán)境的消毒劑

  D．熔融燒堿時，不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝、陶瓷坩堝、鐵坩堝，可使用鎳坩堝
  組卷：92引用：3難度：0.7

  解析

• 2．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．60g冰醋酸與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為8NA

  B．標準狀況下，4.48LN2與3.36L2H2充分反應后，所得NH3分子數(shù)為0.25NA

  C．pH=5的NH4Cl溶液中，水電離出來的OH-的數(shù)目為10-5NA

  D．5.6g鐵粉與足量的水蒸氣在高溫下反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
  組卷：34引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列實驗設(shè)計不能達到實驗目的的是（　　）
  

  選項	實驗目的	實驗設(shè)計
  A	驗證犧牲陽極的陰極保護法	用Fe作被保護電極、Zn作輔助電極，以經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，連接成原電池裝置。一段時間后，取Fe電極區(qū)域的少量溶液于潔凈試管中，滴加黃色K3[Fe（CN）6]溶液
  B	探究氯氣與氫氣的反應	在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中
  C	制備乙酸乙酯	在一支試管中加入2mL濃硫酸，然后邊振蕩試管邊緩慢加入2mL乙醇和3mL乙酸，連接好裝置，加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到飽和Na2CO3溶液的液面下
  D	探究濃度對化學反應速率的影響	取編號為①、②的兩支試管，各加入4mL0.01mol?L-1的酸性KMnO4溶液，然后向①試管中加入2mL0.1mol?L-1的H2C2O4溶液；向②試管中加入2mL0.2mol?L-1的H2C2O4溶液，分別記錄溶液褪色所需的時間

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：61引用：2難度：0.5

  解析

• 4．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）俗稱紅礬，是一種重要的化工產(chǎn)品。將鉻鐵礦[主要成分為亞鉻酸亞鐵Fe（CrO₂）₂]和純堿置于坩堝中，在空氣中加熱，發(fā)生反應：Fe（CrO₂）₂+Na₂CO₃+O₂→Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂，將生成物加水溶解，過濾掉Fe₂O₃，得Na₂CrO₄溶液，酸化后，加KCl溶液，經(jīng)過一系列操作可制得K₂Cr₂O₇。已知相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。對于以上操作過程，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．制備Na2CrO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：7

  B．過濾需要用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯

  C．“一系列操作”是指蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

  D．“酸化”步驟可用硫酸酸化，發(fā)生的離子反應為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
  組卷：26引用：1難度：0.4

  解析

• 5．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（　?。?br />

  選項	粒子組	判斷和分析
  A	S2-、SO32-、K+、OH-	能大量共存，粒子間不反應
  B	H+、Ba2+、H2O2、I-	能大量共存，粒子間不反應
  C	Al3+、AlO2-、Na+、HCO3-	不能大量共存，因只發(fā)生反應：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
  D	CO2、、Na+、K+	不能大量共存，因發(fā)生反應：CO2+2+H2O→CO32-+2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：38引用：1難度：0.6

  解析

• 6．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見的短周期主族元素，其中A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為E元素原子序數(shù)的2倍。E是短周期中原子半徑最大的元素。A、B、C、D四種元素形成的化合物[CA₄]⁺[BD₄]^-有多種用途，可用來合成納米管，還可作殺蟲劑、催化劑、助熔劑、阻燃劑等，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素A、C能形成含有非極性鍵的18電子化合物

  B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C＞D

  C．元素A、E形成的化合物不能與水發(fā)生氧化還原反應

  D．化合物[CA4]+[BD4]-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：94引用：10難度：0.5

  解析

（二）選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

• 18．氮化鎵（GaN）、碳化硅（SiC）材料是最成熟的第三代半導體的代表，GaN通常以GaCl₃為鎵源，NH₃為氮源制備，具有出色的抗擊穿能力，能耐受更高的電子密度。
  （1）請寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式

   

  。Ga、N和O的第一電離能由小到大的順序為

   

  。
  （2）GaCl₃熔點為77.9℃，氣體在270℃左右以二聚物存在，GaF₃熔點1000℃，GaCl₃的熔點低于GaF₃的原因為

   

  。
  （3）GaCl₃?xNH₃（x=3，4，5，6）是一系列化合物，向含1molGaCl₃?xNH₃的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有難溶于硝酸的白色沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液，有4mol氨氣逸出，且又有上述沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2。
  ①NH₃的VSEPR模型名稱為

   

  。
  ②GaCl₃?xNH₃含有的化學鍵類型有

   

  （填標號）。
  A.極性共價鍵
  B.離子鍵
  C.配位鍵
  D.金屬鍵
  E.氫鍵
  ③能準確表示GaCl₃?xNH₃結(jié)構(gòu)的化學式為

   

  。
  （4）與鎵同主族的B具有缺電子性，硼砂（四硼酸鈉Na₂B₄O₇?10H₂O）中B₄O₇^2-是由兩個H₃BO₃和兩個[B（OH）₄]^-縮合而成的雙六元環(huán)，應寫成[B₄O₅（OH）₄]^2-的形式，結(jié)構(gòu)如圖1所示，則該離子存在的作用力含有

   

  （填標號），B原子的雜化方式為

   

  。
  A.離子鍵
  B.極性鍵
  C.氫鍵
  D.范德華力
  E.配位鍵
  （5）GaN也可采用MOCVD（金屬有機物化學氣相淀積）技術(shù)制得：以合成的Ga（CH₃）₃為原料，使其與NH₃發(fā)生系列反應得到GaN和另一種產(chǎn)物，該過程的化學方程式為

   

  。
  （6）氮化鎵的晶胞如圖2所示，Ga原子與N原子半徑分別為apm和bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，晶胞密度為cg/cm³，則該晶胞的空間利用率為

   

  （已知空間利用率為晶胞內(nèi)原子體積占晶胞體積的百分比）。
  組卷：51引用：1難度：0.4

  解析

[選修5：有機化學基礎(chǔ)]

• 19．化合物G俗稱依普黃酮，是一種抗骨質(zhì)疏松藥物的主要成分。以甲苯為原料合成該化合物的路線如圖所示。
  已知：①G的結(jié)構(gòu)簡式為
  ②ROOH+

  一定條件

  +H₂O
  （1）反應①的反應條件為

   

  ，反應F→G的反應類型為

   

  。
  （2）化合物H用習慣命名法命名為

   

  。
  （3）E與足量的H₂完全加成后所生成的化合物中手性碳原子（連接四個不同原子或基團）的個數(shù)為

   

  。
  （4）已知N為催化劑，則E+HC（OC₂H₅）₃→F的化學方程式為

   

  。
  （5）K是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比D多14，滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體共有

   

  種。
  ①苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈；
  ②能與Na反應生成H₂；
  ③能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應。
  （6）根據(jù)上述信息，設(shè)計以苯酚和為原料，制備的合成路線

   

  （無機試劑任選）。
  組卷：146引用：5難度：0.5

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