2022-2023學(xué)年山東省青島一中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．關(guān)于化學(xué)及人類(lèi)社會(huì)發(fā)展歷程的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．英國(guó)科學(xué)家波義耳提出的元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生

  B．人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備通過(guò)化學(xué)變化制造出新的原子和新的分子

  C．道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學(xué)說(shuō)”對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動(dòng)作用

  D．我國(guó)科學(xué)家合成了結(jié)晶牛胰島素，標(biāo)志著人類(lèi)在認(rèn)識(shí)生命、探索生命奧秘的征途上邁出了關(guān)鍵的一步
  組卷：8引用：2難度：0.7

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• 2．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬鈉著火時(shí)，應(yīng)使用二氧化碳滅火

  B．NaHCO3俗稱(chēng)純堿，可用作食品膨松劑

  C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液可以用Ca（OH）2溶液進(jìn)行鑒別

  D．等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
  組卷：20引用：1難度：0.7

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• 3．某同學(xué)想利用所學(xué)的知識(shí)去探究NO₂的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下研究程序，最合理的是（　　）

  A．觀察（得出NO2的物理性質(zhì)）→實(shí)驗(yàn)→分類(lèi)（預(yù)測(cè)NO2的化學(xué)性質(zhì)）→比較并得出結(jié)論

  B．實(shí)驗(yàn)→分類(lèi)（預(yù)測(cè)NO2的化學(xué)性質(zhì)）→觀察（得出NO2的物理性質(zhì)）→比較并得出結(jié)論

  C．分類(lèi)（預(yù)測(cè)NO2的化學(xué)性質(zhì)）→觀察（得出NO2的物理性質(zhì)）→實(shí)驗(yàn)→比較并得出結(jié)論

  D．觀察（得出NO2的物理性質(zhì)）→分類(lèi)（預(yù)測(cè)NO2的化學(xué)性質(zhì)）→實(shí)驗(yàn)（觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、驗(yàn)證預(yù)測(cè)）→比較得出結(jié)論，對(duì)于異?，F(xiàn)象再預(yù)測(cè)，再實(shí)驗(yàn)，再驗(yàn)證
  組卷：13引用：3難度：0.7

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• 4．下列敘述正確的個(gè)數(shù)是（　?。?br />①H₂SO₄的摩爾質(zhì)量為98
  ②物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
  ③阿伏加德羅常數(shù)可以近似表示為6.02×10²³mol^-1
  ④1molH₂O₂分子中含有1mol氫分子和1mol氧分子
  ⑤濃度為1mol?L^-1的NaOH溶液的含義是1L水中含有40gNaOH

  A．2

  B．3

  C．4

  D．5
  組卷：21引用：2難度：0.5

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• 5．下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)錯(cuò)誤的是（　　）

  A．NH3和蔗糖均屬于非電解質(zhì)

  B．將Na、Na2O2分別投入飽和NaOH溶液中，恢復(fù)原溫度，溶液濃度不變

  C．NaHSO4和NaHCO3的水溶液均顯酸性

  D．苛性鈉、純堿分別屬于堿和鹽
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 6．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />①氫氣能在氯氣中燃燒，生成白色煙霧
  ②銅絲在氯氣中燃燒，生成黃綠色的煙
  ③液氯是混合物，它能使干燥的有色布條褪色
  ④久置的氯水，溶液pH增大

  A．②③

  B．①②

  C．①③④

  D．①②③④
  組卷：21引用：1難度：0.7

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• 7．在V mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺m g,取

  V

  4

  mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO₄^2-物質(zhì)的量濃度為（　?。?/h2>

  A． 125 m 36 V  mol/L	B． 125 m 9 V mol/L
  C． 125 m 54 V mol/L	D． 125 m 18 V mol/L
  組卷：281引用：13難度：0.9

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• 8．實(shí)驗(yàn)室里做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列儀器中需要用到的有（　?。┓N
  ①試管夾
  ②鑷子
  ③小刀
  ④濾紙
  ⑤研缽
  ⑥燒杯
  ⑦坩堝
  ⑧石棉網(wǎng)
  ⑨玻璃片

  A．3種

  B．4種

  C．5種

  D．6種
  組卷：9引用：1難度：0.7

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二、非選擇題：根據(jù)題意填空、簡(jiǎn)答（共4道大題，50分，答案填寫(xiě)在答題卡上。）

• 24．（1）由幾種離子組成的混合物中可能含有下列離子中的若干種：K⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-。將該混合物溶于水后得到澄清的溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
  1	加入鹽酸	有氣泡產(chǎn)生
  2	加入足量濃NaOH溶液并加熱	收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L
  3	加入足量BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量；	第一次稱(chēng)量讀數(shù)為6.27g；再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，第二次稱(chēng)量讀數(shù)為2.33g

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  ①實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明存在的離子是

   

  （填離子符號(hào)，下同），一定不存在的離子是

   

  。
  ②由實(shí)驗(yàn)2可知，100mL溶液中c（NH₄⁺）=

   

  mol?L^-1。
  ③由實(shí)驗(yàn)3可知，100mL溶液中n（SO₄^2-）=

   

  mol。
  ④溶液中c（Na⁺）的范圍是

   

  。
  （2）電解質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動(dòng)的離子濃度變化。在兩份相同的Ba（OH）₂溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

   

  。
  
  A．①代表滴加H₂SO₄溶液的變化曲線
  B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na⁺、OH^-
  C．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
  D．H⁺導(dǎo)電能力比Na⁺弱
  組卷：16引用：1難度：0.4

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• 25．為驗(yàn)證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。
  
  Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K₁～K₄，通入一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄。
  Ⅱ．打開(kāi)活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
  Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K₂。
  Ⅳ．打開(kāi)活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。
  Ⅴ．打開(kāi)K₃和活塞c,加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K₃。
  Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。
  （1）過(guò)程Ⅰ的目的是

   

  。
  （2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為

   

  。
  （3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）若將制取的SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為

   

  。
  （5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

   

  （填“甲”、“乙”或“丙”）。
  

  	過(guò)程IVB溶液中含有的離子	過(guò)程VIB溶液中含有的離子
  甲	有Fe3+無(wú)Fe2+	有SO42-
  乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
  丙	有Fe3+無(wú)Fe2+	有Fe2+
  組卷：10引用：1難度：0.5

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