2022-2023學年重慶市萬州二中高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求）

• 1．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．開發(fā)燃料電池汽車，有利于減少機動車尾氣污染

  B．開發(fā)利用太陽能、風能等新能源代替化石能源，利于實現低碳經濟

  C．天然氣是推廣使用的清潔燃料

  D．在燃煤中加入生石灰，可減少CO2的排放
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列關于焓判據和熵判據的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程

  B．由能量判據（以焓變?yōu)榛A）和熵判據組合成的復合判據，將更適合于所有的過程

  C．對于孤立體系，自發(fā)過程向著熵增的方向進行

  D．反應2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0
  組卷：27引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列說法中錯誤的（　?。?/h2>

  A．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大

  B．對有氣體參加的化學反應，減小容器體積、體系壓強增大而增大了活化分子的濃度，因而反應速率增大

  C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

  D．加入正催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而增大化學反應的速率
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列關于阿伏加德羅常數的計算錯誤的是（　?。?/h2>

  A．1molNaHSO4固體中所含陰陽離子數目總數為3NA

  B．常溫常壓下，20gD2O分子中所含中子數為10NA

  C．4.6gNO2與N2O4的混合氣體中所含氮原子數為0.1NA

  D．100mL0.01mol/L的CH3COOH溶液中所含氫離子數小于1.0×10-3NA
  組卷：12難度：0.5

  解析

• 5．在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系2v（B）═3v（A），3v（C）=2v（B），則此反應可以表示為（　?。?/h2>

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．2A+B=2C

  D．A+B=C
  組卷：12引用：3難度：0.5

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• 6．下列對有關實驗現象的描述或解釋不正確的是（　?。?br />

  編號	事實		解釋
  ①	鋅與稀鹽酸反應，加入氯化鈉固體，速率加快	增大了氯離子濃度，反應速率加快
  ②	鋅與稀硫酸反應，滴入幾滴硫酸銅溶液，生成氫氣的速率減慢	鋅置換銅的反應干擾了鋅置換氫的反應，致使生成氫氣的速率變慢
  ③	大小、形狀相同的鎂片、鐵片，與等濃度的鹽酸反應產生H2的速率前者比后者大	鎂比鐵活潑，化學反應速率的決定性因素是反應物本身的性質
  ④	等濃度等體積的FeCl3和KI溶液混合反應：2F3+（aq）+2I-（aq）?2Fe2+（aq）+I2（aq），達到平衡后滴加KSCN溶液，出現血紅色	該反應為可逆反應，體系中始終存在Fe3+
  ⑤	銅與稀硫酸反應較慢，加熱后，立即產生氣泡	升高溫度，反應速率加快
  ⑥	面粉生產車間容易發(fā)生爆炸	固體表面積大，反應速率加快

  A．①②④

  B．①④⑤

  C．①②⑤

  D．②④⑥
  組卷：18引用：1難度：0.6

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二、非選擇題（本大題共6小題，共58分）

• 19．煙氣脫硝（將NO_x轉化成無害物質）是工業(yè)廢氣處理中的重要工藝。相對傳統(tǒng)的處理工藝，活性炭吸附脫硝法具有工藝過程無二次污染、氮資源和脫硝劑可循環(huán)利用等優(yōu)點。回答下列問題。
  （1）活性炭吸附脫硝法的工藝流程如圖1所示。
  
  活性炭的作用是

   

  ，若入口煙氣中NO_x以NO形式參加反應，則相應的化學方程式為

   

  。
  （2）某同學選擇如圖2裝置（省略夾持儀器）對該方法進行模擬實驗：
  ①實驗前，A、B產生的氣體導入C裝置，則應h→

   

  ，i→

   

  的順序連接儀器，原因是

   

  。
  ②先通入空氣，再打開A、B中分液漏斗的活塞，觀察到B中出現紅棕色氣體，此時，所獲得的氮氧化物中一定含有

   

  氣體。
  ③裝置F除了能用于判斷氣體流速和脫硝效果外，還可用于

   

  。
  ④常溫常壓下，以一定流速和比例混合NO、NH₃、空氣等氣體進行模擬實驗，現測得NO入口體積分數為3×10^-4，出口體積分數為6×10^-5，則脫硝百分率為

   

  %（可忽略脫硝前后氣體總體積的變化，計算結果保留小數點K₁后1位）。
  組卷：6引用：2難度：0.6

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• 20．研究表明：豐富的CO₂可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）枯竭危機，同時又可緩解由CO₂累積所產生的溫室效應，實現CO₂的良性循環(huán)。
  （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂加氫合成低碳烯烴?，F以合成乙烯（C₂H₄）為例，一定溫度下，該過程分兩步進行：
  第一步：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH₁=+41.3kJ?mol^-1 K₁
  第二步：2CO（g）+4H₂（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）  ΔH₂=-210.5kJ?mol^-1 K₂
  ①CO₂加氫合成乙烯的熱化學方程式為

   

  。同一溫度下，該反應的平衡常數K=

   

  （用和K₂代數式表示）
  ②一定條件下的密閉容器中，上述反應達到平衡后，要加快反應速率并提高CO₂的轉化率，可以采取的措施是

   

  （填字母）。
  A.減小壓強
  B.增大H₂濃度
  C.升高溫度
  D.分離出水蒸氣
  （2）另一種方法是將CO₂和H₂在催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣?，F在10L恒容密閉容器中投入1molCO₂和3molH₂，發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。在不同條件下測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示：
  
  ①上述反應的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”），圖中壓強P₁

   

  P₂（填“＞”或“＜”）。
  ②經測定知Q點時容器的壓強是反應前壓強的

  9

  10

  ，則Q點H₂的轉化率為

   

  。
  ③N點時，該反應的平衡常數K=

   

  （計算結果保留兩位小數）。
  （3）工業(yè)生產中應用：COS的水解反應為COS（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂S（g）  ΔH＜0。某溫度時，用活性α-Al₂O₃作催化劑，在恒容密閉容器中COS（g）的平衡轉化率隨不同投料比

  [

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  COS

  ）

  ]

  的轉化關系如圖2-甲所示。其他條件相同時，改變反應溫度，測得一定時間內COS的水解轉化率如圖2-乙所示：
  ①該反應的最佳條件為：投料比

   

  ，溫度=

   

  。
  ②當溫度升高到一定值后，一定時間內COS（g）的水解轉化率降低；可能的原因是

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.3

  解析