2023年天津市紅橋區(qū)高考化學一模試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共36分）

• 1．化學是材料科學的基礎(chǔ)，下列涉及的材料中，主要成分為有機高分子化合物的是（　　）

  A．制造5G芯片的氮化鋁晶圓

  B．飛船返回艙殼層中的鋁合金

  C．中國天眼中傳輸信息用的光導纖維

  D．航天服中的合成纖維及尼龍膜
  組卷：100引用：1難度：0.7

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• 2．下列關(guān)于Na和K的比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：Na＞K	B．金屬性：Na＞K
  C．第一電離能：Na＞K	D．還原性：Na＞K
  組卷：78引用：1難度：0.8

  解析

• 3．“夏禹鑄九鼎，天下分九州”，青銅器在古時被稱為“吉金”，是紅銅與錫、鉛等的合金。銅銹大多呈青綠色，主要含有Cu₂（OH）₃Cl和Cu₂（OH）₂CO₃。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．青銅器中錫、鉛對銅有保護作用

  B．青銅的熔點低于純銅

  C．Cu2（OH）3Cl和Cu2（OH）2CO3都屬于鹽類

  D．可用FeCl3溶液浸泡青銅器來清洗青銅器的銅銹
  組卷：54引用：5難度：0.7

  解析

• 4．用NaCl固體配制100mL1.00mol?L^-1的溶液，溶解過程如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)為Na+，b為Cl-

  B．水分子破壞了NaCl中的離子鍵

  C．NaCl只有在水溶液中才能發(fā)生電離

  D．.上述過程可表示為NaCl 通電 Na++Cl-
  組卷：35引用：3難度：0.6

  解析

• 5．勞動創(chuàng)造幸福未來。下列勞動項目與所述的化學知識關(guān)聯(lián)不合理的是（　?。?br />

  選項	勞動項目	化學知識
  A	科學研究：燃煤脫硫	增大煤燃燒放出的熱量
  B	工廠生產(chǎn)：冶煉鋼鐵	涉及氧化還原反應(yīng)
  C	社會服務(wù)：推廣使用免洗手	酒精消毒液酒精能使蛋白質(zhì)變性
  D	家務(wù)勞動：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具	油脂在堿性條件下發(fā)生水解

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：56引用：1難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．我國自主開發(fā)的“鈦戰(zhàn)甲”是一種鈦合金材料，為深潛萬米的“奮斗者”號建造了世界最大、搭載人數(shù)最多的潛水器載人艙球殼。TiCl₄是制備鈦及其化合物的重要中間體?？衫孟铝醒b置在實驗室制備TiCl₄（夾持裝置略去）：
  
  已知：
  ①TiO₂+2C+2Cl₂

  1000

  ℃

  TiCl₄+2CO
  ②TiCl₄為無色或淡黃色液體，熔點為-30℃，沸點為136.4℃，極易與水反應(yīng)
  ③PdCl₂的鹽酸溶液可吸收CO而生成黑色顆粒Pd
  回答下列問題：
  （1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為
  

   

  
  。圓底燒瓶內(nèi)所裝試劑可為
  

   

  
  （填編號），寫出其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
  

   

  
  。
  ①MnO₂
  ②KMnO₄
  ③濃H₂SO₄
  （2）裝置的連接順序為
  

   

  
  （D裝置可重復使用）。
  （3）對于實驗過程的控制，開始的操作為
  

   

  
  （填①或②），實驗結(jié)束的操作為
  

   

  
  （填③或④）
  ①先打開分液漏斗活塞，一段時間后，再陶瓷管通電加熱
  ②先陶瓷管通電加熱，一段時間后，再打開分液漏斗活塞
  ③先陶瓷管斷電停止加熱，一段時間后，再關(guān)閉分液漏斗活塞
  ④先關(guān)閉分液漏斗活塞，一段時間后，再陶瓷管斷電停止加熱
  （4）裝置C左邊進氣的細長導管作用為
  

   

  
  。
  （5）吸收尾氣中CO的的化學方程式
  

   

  
  。
  （6）所得的TiCl₄可用Mg制Ti,該過程可在
  

   

  
  氣氛圍保護下進行。（填編號）
  ①氮氣
  ②氧氣
  ③水蒸氣
  ④氬氣
  組卷：59引用：1難度：0.5

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• 16．在我國大力推進生態(tài)文明建設(shè)，全力實現(xiàn)“碳達峰”、“碳中和”的時代背景下，對CH₄和CO₂利用的研究尤為重要。
  Ⅰ．我國科學家研發(fā)的水系可逆Zn-CO₂電池可吸收利用CO₂，將兩組陰離子、陽離子復合膜反向放置分隔兩室電解液充、放電時，復合膜間的H₂O解離成H⁺和OH^-，工作原理如圖所示：
  
  （1）充電時復合膜中向Zn極移動的離子是

   

  ，放電時負極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  Ⅱ．科學家使CH₄和CO₂發(fā)生重整反應(yīng)：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247kJ/mol。
  生成合成氣CO和H₂，以實現(xiàn)CO₂的循環(huán)利用。該反應(yīng)中，如何減少積碳，是研究的熱點之一。某條件下，發(fā)生主反應(yīng)的同時，還發(fā)生了積碳反應(yīng)：
  CO岐化：2CO₂（g）?CO₂（g）+C（s）ΔH₁=-172kJ/mol
  CH₄裂解：CH₄（g）?C（s）+H₂（g）ΔH₂=+75kJ/mol
  （2）如圖表示溫度和壓強對積碳反應(yīng)平衡碳量的影響，其中表示對CO岐化反應(yīng)中平衡碳量影響的是

   

  。（填“圖a”或“圖b”），理由是

   

  。
  
  （3）結(jié)合如圖分析，在700℃、100kPa的恒壓密閉容器中進行此重整反應(yīng)且達到平衡，當升高溫度至1000℃達到平衡時，容器中的含碳量

   

  （填“減小”“不變”或“增大”），由此可推斷100kPa且高溫時積碳主要由

   

  （填“歧化”或“裂解”）反應(yīng)產(chǎn)生。
  （4）合成氣CO和H₂，可用于合成甲醇，能說明反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）一定達平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
  B．一定條件，CO的轉(zhuǎn)化率不再變化
  C．在絕熱恒容的容器中，平衡常數(shù)不再變化
  D．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
  （5）向1L恒容密閉容器中通入4mol的CH₄和2mol的CO₂，在800℃下若只發(fā)生主反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得CO的體積分數(shù)為25%，則主反應(yīng)的K=

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  組卷：62引用：1難度：0.5

  解析