2019-2020學年山東省濟南外國語學校（三箭分校）高三（上）期中化學試卷

一、選擇題（單選，每小題3分共48分）

• 1．《本草綱目》中對利用K₂CO₃ 去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿烷衣?！蔽闹猩婕暗幕瘜W反應(yīng)屬于（　?。?/h2>

  A．水解反應(yīng)

  B．置換反應(yīng)

  C．酯化反應(yīng)

  D．加成反應(yīng)
  組卷：13引用：6難度：0.7

  解析

• 2．下列水解方程式的書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  B．S2-+2H2O?H2S+2OH-

  C．CH3COOC2H5 +H2O?CH3COOH+C2H5OH

  D．MgCO3 +H2O △ Mg（OH）2 +CO2
  組卷：17引用：2難度：0.8

  解析

• 3．電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強．用0.1mol?L^-1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸和CH₃COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201611/122/5070fc93.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

  B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05 mol?L-1

  C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c（H+）：B＜A=C

  D．D點溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）
  組卷：42引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ?mol-1

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
  組卷：94引用：12難度：0.9

  解析

• 5．肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的燃料，它與N₂O₄反應(yīng)時，N₂O₄為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol,N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol,下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學方程式，正確的是（　?。?/h2>

  A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol

  B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol

  C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol

  D．N2H4（g）+ 1 2 N2O4（g）═ 3 2 N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol
  組卷：49引用：7難度：0.9

  解析

• 6．下列實驗方案不能達到相應(yīng)目的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  目的	比較碳酸根與碳酸氫根水解程度	研究濃度對化學平衡的影響	比較不同催化劑對化學反應(yīng)速率的影響	比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱
  實驗方案

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：56引用：6難度：0.6

  解析

• 7．如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池，裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na⁺通過。電池充、放電的化學方程式為：
  2Na₂S₂+NaBr₃ 

  放電

  充電

  Na₂S₄+3NaBr,當閉合K時，X極附近溶液變紅色。
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．裝置（I）中Na+從右到左通過離子交換膜

  B．A電極的電極反應(yīng)式為：NaBr3+2Na++2e-=3NaBr

  C．X電極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

  D．每有0.1mol Na+通過離子交換膜，X電極上就生成標準狀況下氣體1.12L
  組卷：12引用：6難度：0.7

  解析

二、非選擇題，共52分

• 20．現(xiàn)有常溫條件下濃度均為0.1mol?L^-1 的甲、乙、丙、丁四種溶液，甲為NaOH溶液，乙為HCl溶液，丙為CH₃COOH溶液，丁為氨水，已知K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃?H₂O）。試回答下列問題：
  （1）甲、丁溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關(guān)系為甲

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）丁。
  （2）將一定體積的甲與乙混合，所得溶液pH=12，則二者的體積之比為V_甲：V_乙=

   

  。
  （3）某同學用甲溶液滴定丙溶液、乙溶液滴定丁溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)各題：
  ①乙溶液滴定丁溶液最適合的指示劑是

   

  ；甲溶液滴定丙溶液，選用酚酞為指示劑，則達到滴定終點的標志是

   

  。
  ②計算滴定至b點時，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=

   

  mol?L^-1。
  ③向氨水中滴加鹽酸至a點，溶液中離子濃度從大到小的順序為

   

  ；若加鹽酸VmL時，溶液恰好呈中性，用含V的代數(shù)式表示K_b=

   

  。（不考慮溶液混合體積變化）
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析

• 21．煤燃燒排放的煙氣含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO₂溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
  （1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO₂和NO_x的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO₂堿性溶液濃度為5×10^-3mol?L^-1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
  

  離子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
  c/mol?L-1	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

  ①寫出NaClO₂堿性溶液脫硝（NO）過程中主要反應(yīng)的離子方程式：

   

  。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“提高”“不變”或“降低”）。
  ②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO₂和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是

   

  。
  （2）在不同溫度下，NaClO₂溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO₂和NO的平衡分壓p_x如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均

   

  （填“增大”“不變”或“減小”）。
  （3）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的優(yōu)點是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析