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2022-2023學(xué)年北京市鐵路二中高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/10/30 12:0:3

一、本部分共20題,每題2分,共40分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

  • 1.下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是( ?。?br />
    A B C D
    菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    鋅錳干電池 燃?xì)馊紵?/td> 電池充電 水力發(fā)電

    組卷:36引用:4難度:0.8
  • 2.下列既屬于放熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )

    組卷:58引用:6難度:0.6
  • 3.一定條件下,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)═2C(g)+4D(g),測得5min內(nèi),A的物質(zhì)的量減小了10mol,則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是( ?。?/h2>

    組卷:251引用:6難度:0.8
  • 4.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列情況不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( ?。?/h2>

    組卷:24引用:1難度:0.5
  • 5.下列有關(guān):2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,平衡體系分析正確的是( ?。?/h2>

    組卷:13引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.鋅銅原電池裝置如圖,下列說法不正確的是(  )

    組卷:106引用:1難度:0.5
  • 7.用如圖所示裝置可以進(jìn)行電鍍,下列說法不正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:23引用:2難度:0.8
  • 8.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用菁優(yōu)網(wǎng)、菁優(yōu)網(wǎng)、菁優(yōu)網(wǎng)分別表示N2、H2、NH3,已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ?mol-1。下列說法正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:36引用:1難度:0.8

二、解答題(共6小題,滿分60分)

  • 25.近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)═2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1=+551kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3=-297 kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:
     
    。
    (2)對(duì)反應(yīng)Ⅱ,在某一投料比時(shí),兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    p2
     
    p 1(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是
     
    。
    (3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。
    i.SO2+4I-+4H+═S↓+2I2+2H2O
    ii.I2+2H2O+
     
     
    +
     
    +2I-
    (4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18mL SO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
    A B C D
    試劑組成 0.4mol?L-1 KI a mol?L-1 KI
    0.2mol?L-1 H2SO4
    0.2mol?L-1 H2SO4 0.2mol?L-1 KI
    0000.2mol I2
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液變黃,一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快 無明顯現(xiàn)象 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快
    ①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn),則a=
     
    。
    ②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是
     

    ③實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:
     

    組卷:58引用:5難度:0.5
  • 26.某實(shí)驗(yàn)小組在驗(yàn)證H2O2氧化Fe2+時(shí)發(fā)現(xiàn)異?,F(xiàn)象,并對(duì)其進(jìn)行了深入探究。
    實(shí)驗(yàn)Ⅰ:
    裝置與操作 現(xiàn)象
     菁優(yōu)網(wǎng) 溶液立即變紅,繼續(xù)滴加H2O2溶液,
    紅色變淺并逐漸褪去
    (1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變紅是因?yàn)镕e3+與SCN-發(fā)生了反應(yīng),其離子方程式是
     
    。
    (2)探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因:取反應(yīng)后溶液,
     
    (填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象),證明溶液中有Fe3+,而幾乎無SCN-。
    (3)研究發(fā)現(xiàn),酸性溶液中H2O2能氧化SCN-,但反應(yīng)很慢且無明顯現(xiàn)象,而實(shí)驗(yàn)Ⅰ中褪色相對(duì)較快,由此推測Fe3+能加快H2O2與SCN-的反應(yīng)。通過實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ得到了證實(shí)。參照實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖例,在虛線框內(nèi)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅲ。
    實(shí)驗(yàn)Ⅱ:
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    實(shí)驗(yàn)Ⅲ:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (4)查閱資料:Fe3+加快H2O2與SCN-反應(yīng)的主要機(jī)理如下:
    ⅰ.Fe3++H2O2═Fe2++HO2?+H+
    ⅱ.Fe2++H2O2═Fe3++?OH+OH-
    ⅲ.?OH(羥基自由基)具有強(qiáng)氧化性,能直接氧化SCN-。
    為探究Fe2+對(duì)H2O2與SCN-反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
    實(shí)驗(yàn)Ⅳ:
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    ①t′<t。對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅳ和Ⅱ得出結(jié)論:在本實(shí)驗(yàn)條件下,
     
    。
    ②結(jié)合資料和(1)~(4)的研究過程,從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液先變紅后褪色的原因:
     
    。
    ③實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ中均有O2生成,小組同學(xué)推測可能是HO2?與溶液中其他微粒相互作用生成的,這些微粒有
     

    組卷:91引用:4難度:0.4
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