2011-2012學(xué)年遼寧省大連市瓦房店高級(jí)中學(xué)高二（下）暑假化學(xué)作業(yè)（十）

一、第Ⅰ卷選擇題（本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分）

• 1．下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．SO3

  C．CsCl

  D．SiO2
  組卷：271引用：18難度：0.9

  解析

• 2．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是（　?。?/h2>

  A．Fe

  B．Mg

  C．P

  D．La
  組卷：75引用：19難度：0.9

  解析

• 3．元素x的陰離子與元素y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　?。?/h2>

  A．x的原子半徑大于y的原子半徑

  B．x的電負(fù)性小于y的電負(fù)性

  C．x 的氧化性小于y的氧化性

  D．x的第一電離能大于y 的第一電離能
  組卷：29引用：11難度：0.9

  解析

• 4．長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1-18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第16列中元素中沒有非金屬元素

  B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2

  C．第四周期第8列元素是鐵元素

  D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2 np5
  組卷：27引用：8難度：0.9

  解析

• 5．下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是（　?。?/h2>

  A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)

  B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)

  C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)

  D．在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)
  組卷：111引用：30難度：0.7

  解析

• 6．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（　?。?/h2>

  A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅

  B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

  C．MgO＞H2O＞N2＞O2

  D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉
  組卷：89引用：7難度：0.7

  解析

• 7．在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是（　?。?/h2>

  A．NF3

  B．CH3-

  C．BF3

  D．H3O+
  組卷：68引用：9難度：0.7

  解析

二、第Ⅱ卷非選擇題

• 21．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期．A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C₃DB₆型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體．
  （1）寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式

   

  ；F離子電子排布式

   

  ．
  （2）寫出X的化學(xué)式

   

   和化學(xué)名稱

   

  ．
  （3）寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式

   

  ．
  （4）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE₃而是以D₂A₃為原料的原因：

   

  ．
  （5）CE、FA的晶格能分別為786KJ/mol l、3401KJ/mo,試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：

   

  ．
  （6）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為

   

  ；該離子化合物晶體的密度為a g/cm³，則晶胞的體積是

   

  （只要求列出算式）．
  組卷：31引用：5難度：0.5

  解析

• 22．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題．
  （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
  

  電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
  A	578	1817	2745	11578
  B	738	1451	7733	10540

  A通常顯

   

  價(jià)，A的電負(fù)性

   

  B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol^-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

   

  ．組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是

   

  ．
  

  共價(jià)鍵	C-C	C-N	C-S
  鍵能/kJ?mol-1	347	305	259

  （3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
  

  離子晶體	NaCl	KCl	CaO
  晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

  則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：

   

  ．其中MgO晶體中一個(gè)Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有

   

  個(gè)．
  （4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是

   

  ．
  （5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有

   

  （填序號(hào)）．
  A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
  D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．
  組卷：51引用：10難度：0.5

  解析