2021-2022學(xué)年河南省濮陽市一高高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共21小題。1-15題，每小題2分；16-21題，每小題2分；共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）
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1．全球氣候變化是21世紀(jì)人類面臨的重大挑戰(zhàn)。世界各國以全球協(xié)約的方式減排溫室氣體，我國由此提出2030年前碳達(dá)峰的承諾。為實(shí)現(xiàn)這一承諾，濮陽人也在行動，包括燒烤和打燒餅的已用天然氣或者液化石油氣代替了焦炭或木炭。以下關(guān)于能源說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：4難度：0.7 -
2．下列說法或表示方法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.6 -
3．研究表明N2O與CO在Fe+的作用下會發(fā)生反應(yīng)①N2O+Fe+→FeO++N2、②FeO++CO→Fe++CO2其能量變化示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.7 -
4．少量鐵塊與100mL0.01mol?L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的：①由鐵塊換鐵粉 ②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）③將0.01mol?L-1的稀鹽酸換成98%的硫酸溶液 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦加NaNO3固體⑧改用100mL0.1mol?L-1鹽酸（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.7 -
5．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-akJ?mol-1。一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器，反應(yīng)10min,測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：5難度：0.4 -
6．一定條件下：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0。在測定N2O4的相對分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中測定結(jié)果誤差最小的是（ ）
組卷：14引用：1難度：0.7 -
7．反應(yīng)SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）高溫組卷：120引用：10難度：0.5 -
8．下列吸熱反應(yīng)，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.7
二、非選擇題（本題包括四個(gè)題，共52分）
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24．（1）某溫度下，向體積為2L的恒容真空容器中通入4.00molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH=-57.0kJ?mol-1。
已知：正反應(yīng)速率為v正=k1?c2（NO2），逆反應(yīng)速率為v逆=k2?c（N2O4），其中k1、k2為速率常數(shù)。測得NO2的體積分?jǐn)?shù)[?（NO2）]與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下表：
①t/min 0 20 40 60 80 ?（NO2） 1.0 0.75 0.52 0.50 0.50 的數(shù)值為k1k2。
②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k1增大的倍數(shù)k2增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-198kJ?mol-1。將組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）為2m%SO2（g）、m%O2（g）和q%N2（g）的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若O2轉(zhuǎn)化率為α，則SO2壓強(qiáng)為催化劑（用α，p,m表示），平衡常數(shù)Kp=（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。組卷：10引用：1難度：0.3 -
25．滴定法是化學(xué)分析的常用方法，是一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法，酸堿中和滴定和氧化還原滴定是常見的兩種滴定方法：
Ⅰ.酸堿中和滴定：
實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)為測定鹽酸的濃度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請你完成下列填空：步驟一：配制500ml0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二；取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為實(shí)驗(yàn)編號 NaOH溶液的濃度 滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL） 待測鹽酸溶液的體積（mL） 1 0.10 20.02 20.00 2 0.10 23.00 20.00 3 0.10 19.98 20.00 g,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為：。
（3）下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有。
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測液
C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
Ⅱ.氧化還原滴定：
（4）甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg?m-3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。
[測定原理]KMnO4（H+）溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸。4MnO4-+5HCHO+H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O。
[測定裝置]部分裝置如圖所示。
[測定步驟]
①用量取5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。
②將1.00×10-3mol?L-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用。
③用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣。再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。再重復(fù)抽取氣體并全部推入酸性高錳酸鉀溶液4次。
④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。
⑤再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次（每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00mL）。3次實(shí)驗(yàn)所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。
（5）計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度mg?m-3。
（6）某同學(xué)用該方法測量空氣中甲醛的含量時(shí)，所測得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請你對其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及滴定實(shí)驗(yàn)均無錯(cuò)誤）提出合理假設(shè)：（至少答出2種可能性）。組卷：9引用：1難度：0.6