2021-2022學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市惠來(lái)慈云實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇（本題包括16道選擇題，其中1-10題每小題3分，11-16題每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．關(guān)于能量變化，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

  B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有熱量變化

  C．生物光合作用中的能量轉(zhuǎn)化：光能（太陽(yáng)能）→生物質(zhì)能（化學(xué)能）

  D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒，可以不遵循能量守恒
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
  ①金屬鈉與水
  ②NH₄Cl晶體與Ba（OH）₂?8H₂O混合攪拌
  ③H₂在Cl₂中燃燒
  ④水蒸氣變成液態(tài)水
  ⑤酸堿中和
  ⑥碳酸鈣熱分解

  A．①②⑤

  B．①③⑤

  C．③④⑤

  D．②④⑥
  組卷：171引用：9難度：0.8

  解析

• 3．已知熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ?mol^-1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=？的說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

  B．該反應(yīng)△H2＞0

  C．該反應(yīng)的△H2=-571.6 kJ?mol-1

  D．該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)
  組卷：66引用：4難度：0.9

  解析

• 4．已知在101kPa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O（g）═H2（g）+ 1 2 O2（g）△H=+242 kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═2H2O（g）△H=+242 kJ?mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1
  組卷：21引用：8難度：0.9

  解析

• 5．已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ/mol,CH₄的燃燒熱為890kJ/mol,由1mol CO和3mol CH₄組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為（　?。?/h2>

  A．2912 kJ

  B．2953 kJ

  C．3236 kJ

  D．3867 kJ
  組卷：65引用：14難度：0.9

  解析

• 6．研究人員發(fā)現(xiàn)某種物質(zhì)在催化劑的作用下適于作汽車(chē)燃料，其特點(diǎn)是來(lái)源廣泛、環(huán)境污染小。下列有關(guān)該物質(zhì)燃燒的能量變化示意圖正確的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析

二、填空題（46分）

• 19．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
  

  |溫度/℃	700	900	830	1000	1200
  平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

  回答下列問(wèn)題：
  （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  ，△H

   

  0（填“＜”“＞”“=”）；
  （2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1．，則6s時(shí)c（A）=

   

   mol?L^-1，C的物質(zhì)的量為

   

  mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；
  （3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

   

  （填正確選項(xiàng)前的字母）：
  a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
  c.c（A）不隨時(shí)間改變     d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
  （4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為

   

  。
  組卷：477引用：44難度：0.5

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• 20．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
  （1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

   

  。
  A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
  B．單位時(shí)間生成m mol N₂的同時(shí)消耗3m mol H₂
  C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
  D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
  E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-H鍵斷裂
  F．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2
  （2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN₂和3molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表：
  

  反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	30
  壓強(qiáng)/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

  則從反應(yīng)開(kāi)始到25min時(shí)，以N₂表示的平均反應(yīng)速率=

   

  ；該溫度下平衡常數(shù)K=

   

  ；
  （3）利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應(yīng)如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-99kJ?mol^-1
  ②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58kJ?mol^-1
  ③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H
  圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)是

   

  ；反應(yīng)③的△H=

   

  kJ?mol^-1。
  
  （4）合成氣的組成n（H₂）/n（CO+CO₂）=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α（CO）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強(qiáng)p₁、p₂、p₃由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  ；α（CO）隨溫度升高而減小，其原因是

   

  。
  組卷：5引用：3難度：0.4

  解析