2021-2022學(xué)年吉林省通化市梅河口五中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分，每小題只有一個正確選項）

• 1．硝酸鉀是一種無氯氮鉀復(fù)合肥，宜在種植水果、蔬菜、花卉時使用。關(guān)于KNO₃的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．從其陽離子看，屬于鉀鹽

  B．從其陰離子看，屬于硝酸鹽

  C．它屬于純凈物中的無機(jī)化合物

  D．因為含有氧元素，故它屬于氧化物
  組卷：64引用：14難度：0.8

  解析

• 2．分散系是混合分散體系的簡稱，下列關(guān)于分散系的說法正確的是（　　）

  A．根據(jù)體系的穩(wěn)定性，可將分散系分為溶液、膠體和濁液

  B．一種分散系的分散質(zhì)可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)，但只能是純凈物

  C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，它利用了光的折射原理

  D．用光束照射碳素墨水會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)
  組卷：106引用：5難度：0.6

  解析

• 3．下列敘述中正確的是（　　）

  A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

  B．稀鹽酸溶液能導(dǎo)電，所以稀鹽酸是電解質(zhì)

  C．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)

  D．硫酸鋇雖然難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
  組卷：98引用：7難度：0.7

  解析

• 4．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3H+

  B．用小蘇打治療胃酸過多： HCO - 3 +H+═CO2↑+H2O

  C．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

  D．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 5．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

  A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-	B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
  C．K+、CO32-、Cl-、Na+	D．Na+、OH-、SO42-、Fe2+
  組卷：26引用：8難度：0.9

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• 6．為確定某溶液中的離子組成，進(jìn)行如下實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列推斷正確的是（　?。?br />①取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
  ②在①溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
  ③?、谏蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba（NO₃）₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀

  A．一定有CO32-	B．一定有Cl-
  C．一定有SO42-	D．一定有HCO3-
  組卷：72引用：6難度：0.6

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二、填空題（共52分，除標(biāo)注外，其余每空2分）

• 19．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了如圖實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示（部分夾持裝置已略去）。
  
  （1）圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗中能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

   

  （填序號）。
  （2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  、

   

  。
  （3）若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

   

  （填化學(xué)式）。
  
  （4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。
  ①當(dāng)澄清石灰水過量時，反應(yīng)的離子方程式為

   

  .此反應(yīng)中1mol碳酸氫鈉參加反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量為

   

  克。
  ②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為2：1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)

   

  ，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子：

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 20．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
  （1）寫出FeCl₃溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  （2）檢驗溶液中存在Fe²⁺的試劑是

   

  ，證明Fe²⁺存在的現(xiàn)象是

   

  ．
  （3）某小組采取下列步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液：
  
  操作Ⅰ和Ⅱ使用到的主要玻璃儀器有

   

  ，
  請寫出通入⑥后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  （4）實驗室里保存FeCl₂溶液時，常在溶液中加入鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe²⁺被氧化，請用離子方程式說明其中的道理：

   

  ．
  （5）若某腐蝕液中含1.5mol/LCuCl₂、3.0mol/LFeCl₂、1.0mol/L FeCl₃，取200mL腐蝕液按上述步驟回收銅，為充分回收銅，加入①的質(zhì)量最小為

   

  ．
  組卷：9引用：2難度：0.3

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