2022-2023學(xué)年江蘇省無錫市錫山高級(jí)中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．《流浪地球2》向觀眾展示了太空電梯、行星發(fā)動(dòng)機(jī)、超級(jí)計(jì)算機(jī)550W等超前的科技幻想，探討了數(shù)字生命、人工智能等科技倫理問題。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系，下列說法不正確的是（　　）

  A．我國(guó)“硅—石墨烯—鍺高速晶體管”技術(shù)獲重大突破，C、Si、Ge都是主族元素

  B．我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纖線路總長(zhǎng)超過三千萬公里，光纖的主要成分是SiO2

  C．新型陶瓷碳化硅（SiC）可作耐高溫結(jié)構(gòu)材料

  D．富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
  組卷：65引用：5難度：0.7

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• 2．下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（　?。?/h2>

  A．氮?dú)獾囊夯?/label>

  B．工業(yè)由氨制備氮肥

  C．Mg在N2中燃燒生成Mg3N2

  D．植物從土壤中吸收氮元素
  組卷：223引用：5難度：0.8

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• 3．用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行二氧化硫的制取、檢驗(yàn)、收集和尾氣處理，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/h2>

  A． 用裝置制取二氧化硫

  B． 用裝置檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性

  C． 用裝置收集二氧化硫

  D． 用裝置進(jìn)行尾氣處理
  組卷：48引用：4難度：0.9

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• 4．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　　）
  ①NO₂
  ②FeS
  ③SO₃
  ④H₂S
  ⑤FeCl₂

  A．①③⑤

  B．①②③⑤

  C．①②④⑤

  D．全部
  組卷：51引用：2難度：0.7

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• 5．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2 NH + 4 +2OH-+ SO 2 - 4 +Ba2+═2NH3?H2O+BaSO4↓

  B．用熱的NaOH溶液溶解S：3S+4OH- △ 2S2-+SO2↑+2H2O

  C．用Ca（ClO）2溶液吸收廢氣中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓

  D．酸性KMnO4溶液與NaNO2溶液反應(yīng)：2 M n O - 4 +5 NO - 2 +6H+═2Mn2++5 NO - 3 +3H2O
  組卷：95引用：3難度：0.5

  解析

• 6．下列敘述正確的是（　　）

  A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氣體CO2、O2、Cl2、SO2、H2S

  B．用氫氟酸蝕刻玻璃，是因?yàn)闅浞崾菑?qiáng)酸

  C．足量銅粉投入到只含2molH2SO4的濃硫酸中，得到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等于22.4L

  D．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說明NH3顯堿性
  組卷：43引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：（本題共4小題，共計(jì)55分。）

• 18．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。
  
  已知：PdCl₂溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+2HCl+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。
  （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的N₂，其原因是

   

  。
  （2）裝置B的作用是

   

  。
  （3）裝置C、D中所盛試劑分別為

   

  、

   

  ，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）該裝置的缺點(diǎn)是

   

  。
  組卷：21引用：6難度：0.9

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• 19．（1）汽車排出的尾氣中含有氮氧化物，為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）國(guó)家規(guī)定氮氧化物的排放標(biāo)準(zhǔn)不超過400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亞鐵溶液來吸收，反應(yīng)原理為NO+Fe²⁺═[Fe（NO）]²⁺；NO₂+3Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+[Fe（NO）]²⁺+H₂O?，F(xiàn)測(cè)定某地下水脫硝過程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的氣體，緩慢通過250.00mL0.6240mol/L酸性FeSO₄溶液（過量），充分反應(yīng)，量取吸收氣體后的溶液25.00mL置于錐形瓶中，用0.2000mol/L酸性KMnO₄溶液與之反應(yīng)，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)操作3次，平均消耗酸性KMnO₄溶液的體積為15.00mL。試通過計(jì)算分析地下水脫硝過程中氮氧化物的排放是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)

   

  （寫出計(jì)算過程）。
  已知：①[Fe（NO）]²⁺與酸性KMnO₄溶液不反應(yīng)；
  ②H⁺+

  M

  n

  O

  -

  4

  +Fe²⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）。
  組卷：34引用：1難度：0.7

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