2018-2019學年四川省綿陽市南山中學高二（下）入學化學試卷

一、選擇題（本題包括8小題，每小題5分，共40分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列有關能源的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．光電轉換的基本裝置就是太陽能電池，應用相當廣泛

  B．我國南?！翱扇急?，可能成為替代化石燃料的新能源

  C．貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應用，開辟了解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑

  D．天然氣、液化石油氣、氫能是可再生的清潔能源
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 2．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　?。?br />①加H₂O　      ②加NaOH固體          ③滴入幾滴濃鹽酸　            ④加CH₃COONa固體
  ⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液　 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ?、喔挠?0mL 0.1mol/L鹽酸。

  A．①⑥⑦

  B．③⑤⑧

  C．③⑦⑧

  D．⑤⑦⑧
  組卷：667引用：146難度：0.7

  解析

• 3．下列描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．ClO3-的空間構型為平面三角形

  B．SF6的中心原子有6對成鍵電子對，無孤電子對

  C．BF3和PCl3的中心原子均為sp2雜化

  D．BeCl2和SnCl2的空間構型均為直線形
  組卷：105引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列對一些實驗事實的解釋正確的是（　?。?br />

  選項	實驗事實	解釋
  A	水加熱到較高溫度都難以分解	水分子間存在氫鍵
  B	白磷為正四面體分子	白磷分子中P-P鍵間的鍵角是109°28′
  C	用苯萃取碘水中的I2	苯和I2均為非極性分子且苯與水不互溶
  D	H2O的沸點高于H2S	H-O鍵的鍵長比H-S鍵的鍵長短

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：27引用：16難度：0.7

  解析

二、非選擇題，（共60分）

• 13．（1）對于反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p₁、p₂）下溫度變化的曲線如圖：
  
  ①比較p₁、p₂的大小關系：

   

  。
  ②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是

   

  （“增大”或“減小”）。
  （2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：
  ①反應的ΔH

   

  0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N₂O₄）為

   

  ；平衡時混合氣體中NO₂的體積分數(shù)為。
  ②100℃時達平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO₂和0.08molN₂O₄的混合氣體，此時速率關系v（正）v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）
  ③100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。
  a.T

   

  100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是

   

  
  b.列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K₂（寫計算過程）：
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析

• 14．銅是重要的過渡元素，其單質及化合物具有廣泛用途。回答下列問題：
  （1）銅元素基態(tài)原子的價電子排布式

   

  。
  （2）銅能形成多種配合物，如Cu²⁺與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成如圖1所示配離子。
  ①Cu²⁺與乙二胺所形成的配離子中含有的化學鍵是

   

  。
  a.配位鍵
  b.離子鍵
  c.σ鍵
  d.π鍵
   ②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為

   

  ，C、N、H三種元素的電負性由大到小順序是

   

  。
   ③乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，乙二胺的沸點比三甲胺高很多，原因是

   

  。
  （3）Cu²⁺在水溶液中以[Cu（H₂O）₄]²⁺形式存在，向含Cu²⁺的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的[Cu（NH₃）₄]²⁺，其原因是

   

  。
  （4）Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖2所示。
  ①該晶體的化學式為

   

  。
  ②該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）。則C原子的坐標參數(shù)為

   

  。
  ③已知該晶體的密度為d g?cm^-3，Cu²⁺和S^2-的半徑分別為a pm和b pm,阿伏加德羅常數(shù)值為N_A．列式表示該晶體中原子的空間利用率

   

  。
  
  組卷：60引用：5難度：0.5

  解析