2018-2019學(xué)年四川省綿陽市南山中學(xué)高二（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括8小題，每小題5分，共40分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列有關(guān)能源的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽能電池，應(yīng)用相當(dāng)廣泛

  B．我國南?！翱扇急?，可能成為替代化石燃料的新能源

  C．貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑

  D．天然氣、液化石油氣、氫能是可再生的清潔能源
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 2．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　?。?br />①加H₂O　      ②加NaOH固體          ③滴入幾滴濃鹽酸　            ④加CH₃COONa固體
  ⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液　 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ?、喔挠?0mL 0.1mol/L鹽酸。

  A．①⑥⑦

  B．③⑤⑧

  C．③⑦⑧

  D．⑤⑦⑧
  組卷：658引用：146難度：0.7

  解析

• 3．下列描述中正確的是（　　）

  A．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形

  B．SF6的中心原子有6對成鍵電子對，無孤電子對

  C．BF3和PCl3的中心原子均為sp2雜化

  D．BeCl2和SnCl2的空間構(gòu)型均為直線形
  組卷：105引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（　　）
  

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	解釋
  A	水加熱到較高溫度都難以分解	水分子間存在氫鍵
  B	白磷為正四面體分子	白磷分子中P-P鍵間的鍵角是109°28′
  C	用苯萃取碘水中的I2	苯和I2均為非極性分子且苯與水不互溶
  D	H2O的沸點(diǎn)高于H2S	H-O鍵的鍵長比H-S鍵的鍵長短

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：26引用：15難度：0.7

  解析

二、非選擇題，（共60分）

• 13．（1）對于反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），在其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p₁、p₂）下溫度變化的曲線如圖：
  
  ①比較p₁、p₂的大小關(guān)系：

   

  。
  ②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是

   

  （“增大”或“減小”）。
  （2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：
  ①反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為

   

  ；平衡時(shí)混合氣體中NO₂的體積分?jǐn)?shù)為。
  ②100℃時(shí)達(dá)平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO₂和0.08molN₂O₄的混合氣體，此時(shí)速率關(guān)系v（正）v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）
  ③100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
  a.T

   

  100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是

   

  
  b.列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂（寫計(jì)算過程）：
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 14．銅是重要的過渡元素，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）銅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式

   

  。
  （2）銅能形成多種配合物，如Cu²⁺與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成如圖1所示配離子。
  ①Cu²⁺與乙二胺所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵是

   

  。
  a.配位鍵
  b.離子鍵
  c.σ鍵
  d.π鍵
   ②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為

   

  ，C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小順序是

   

  。
   ③乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多，原因是

   

  。
  （3）Cu²⁺在水溶液中以[Cu（H₂O）₄]²⁺形式存在，向含Cu²⁺的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的[Cu（NH₃）₄]²⁺，其原因是

   

  。
  （4）Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖2所示。
  ①該晶體的化學(xué)式為

   

  。
  ②該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為

   

  。
  ③已知該晶體的密度為d g?cm^-3，Cu²⁺和S^2-的半徑分別為a pm和b pm,阿伏加德羅常數(shù)值為N_A．列式表示該晶體中原子的空間利用率

   

  。
  
  組卷：60引用：5難度：0.5

  解析