2022-2023學年湖北省襄陽市宜城一中、棗陽一中等六校聯(lián)考高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/8/28 0:0:8
一、選擇題：本題包括15小題，每小題3分，共計45分。每小題只有一個選項符合題意。
-
1．化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：3難度：0.7 -
2．下列有關溶液組成的描述合理的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：2難度：0.6 -
3．已知反應熱：
①25℃、101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ?mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1
下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：9引用：2難度：0.8 -
4．在密閉容器發(fā)生下列反應aA（g）═cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）
組卷：10引用：6難度：0.5 -
5．對于可逆反應：3A（g）+B（g）?2C（g）ΔH＜0，下列各圖正確的是（ ）
組卷：9引用：2難度：0.7 -
6．一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），5min后反應達到平衡時c（CH3OH）為0.2mol?L-1．CO2（g）的平衡物質的量濃度c（CO2）與溫度的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：51引用：8難度：0.7
二、填空題
-
18．用合成氣生成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH=？在10L恒容密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示，200℃時n（H2）隨時間的變化如下表所示：
（1）ΔHt/min 0 1 3 5 n（H2）/mol 8.0 5.4 4.0 4.0 0（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）寫出一條可同時提高反應速率和CO轉化率的措施。
（3）下列說法正確的是（填字母）。
a.溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越大
b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高
c.容器內氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度
d.圖中壓強p1＜p2
（4）0～3min內用CH3OH表示的反應速率v（CH3OH）=。
（5）200℃時，該反應的平衡常數(shù)K=。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度不變，則化學平衡移動（填“正向”“逆向”或“不”）。組卷：4引用：3難度：0.6 -
19．（1）工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。
①已知CO（g）和H2（g）的燃燒熱分別為283.0kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1。CO與H2合成甲醇的能量變化如圖甲所示，則用CO2（g）和H2（g）制備甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式為。
②將一定量的CO2和H2充入某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率與溫度的變化如圖乙所示，催化效果最好的是催化劑（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；該反應在a點達到平衡狀態(tài)，a點的轉化率比b點的高，其原因。
（2）利用CO和水蒸氣可生產(chǎn)H2，反應的化學方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進行上述反應，得到數(shù)據(jù)如下表所示
①該反應的正反應為溫度/℃ 起始量 達到平衡 CO/mol H2O/mol H2/mol CO轉化率 時間/min 650 4 2 1.6 6 900 3 2 133 反應（填“放熱”或“吸熱”）。
②900℃時，從開始到達平衡時的反應速率v（H2O）=（保留2位小數(shù)），達到平衡時c（H2）=。
（3）利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H2：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）。現(xiàn)將0.20molH2S（g）通入某恒壓（壓強p=aMPa）密閉容器中，在不同溫度下測得H2S的平衡轉化率如圖所示。
已知：對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強p（B）代替物質的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)。溫度為T6℃時，該反應的平衡常數(shù)Kp=（用a的代數(shù)式表示）。組卷：6引用：1難度：0.6