2020-2021學(xué)年安徽省合肥六中高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．利用84消毒液的堿性對(duì)環(huán)境殺菌消毒

  B．制作醫(yī)用口罩的聚丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)

  C．蛋白質(zhì)在硫酸銨溶液中發(fā)生變性

  D．甘油醛（HOCH2CHOHCHO）分子中含手性碳原子
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 2．某有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。常溫下，R與下列溶液反應(yīng)沒有明顯顏色變化的是（　?。?/h2>

  A．NaOH溶液	B．溴水
  C．FeCl3溶液	D．酸性KMnO4溶液
  組卷：14引用：3難度：0.5

  解析

• 3．《本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！薄笆瘔A”的主要成分是K₂CO₃。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．石堿溶液中：c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

  B．石堿溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

  C．熱石堿溶液除油污的原理是油脂直接與K2CO3反應(yīng)

  D．石堿溶液與銨鹽溶液混合可能產(chǎn)生氣體
  組卷：42引用：2難度：0.6

  解析

• 4．研究發(fā)現(xiàn)，在酸性天然氣燃料電池中加入硝酸，可持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．交換膜為質(zhì)子交換膜

  B．加入硝酸改變了負(fù)極反應(yīng)歷程

  C．正極區(qū)總反應(yīng)為O2+4e-+4H+═2H2O

  D．1molCH4完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 5．我國(guó)科學(xué)家首次利用LiH-3d過渡金屬?gòu)?fù)合催化劑合成氨。已知熱化學(xué)方程式：
  ①3LiH（s）+N₂（g）═Li₂NH（s）+LiNH₂（s）△H₁=+32.8kJ?mol^-1
  ②Li₂NH（s）+2H₂（g）═2LiH（s）+NH₃（g）ΔH₂=-78.0kJ?mol^-1
  ③LiNH₂（s）+H₂（g）═LiH（s）+NH₃（g）ΔH₃
  ④N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH₄=-92.4kJ?mol^-1
  下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．向容器中加入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)放出92.4kJ熱量

  B．反應(yīng)④的平衡常數(shù)表達(dá)式K= c 2 （ N H 3 ） c （ N 2 ） ? c 3 （ H 2 ）

  C．反應(yīng)③的ΔH3=-47.2kJ?mol-1

  D．上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能的是①
  組卷：23引用：2難度：0.7

  解析

• 6．SO₂對(duì)N₂O的催化分解具有促進(jìn)作用，其原理如下：
  Ⅰ.N₂O+★→N₂+O^★（快反應(yīng)）
  Ⅱ.SO₂+O^★→SO₃+★（快反應(yīng)）
  Ⅲ.N₂O+^★→N₂+O₂+★（慢反應(yīng)）
  下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．SO2的還原性比N2O弱

  B．反應(yīng)Ⅰ對(duì)N2O的催化分解速率起決定作用

  C．反應(yīng)Ⅲ的活化能比反應(yīng)Ⅰ或反應(yīng)Ⅱ的大

  D．催化劑能提高N2O的催化分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析

• 7．肉桂醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化成肉桂醛，分子的球棍模型如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．肉桂醇和肉桂醛都能發(fā)生加聚反應(yīng)

  B．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)肉桂醇和肉桂醛

  C．肉桂醛分子中所有原子可能共平面

  D．肉桂醛與互為同分異構(gòu)體
  組卷：13引用：3難度：0.5

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二、非選擇題：本題共5小題，共52分。

• 20．E是一種中草藥的有效成分，其某種合成路線如下（部分條件和產(chǎn)物省略）：
  
  ①

  一定條件

   
  ②+CH₃CHO

  N

  a

  OH

  （

  aq

  ）

   
  ③2RCH═CHR₁

  一定條件

  
  回答下列問題：
  （1）C中含不飽和鍵的官能團(tuán)的名稱是

   

  。
  （2）A→B的反應(yīng)類型是

   

  。
  （3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （4）D的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的結(jié)構(gòu)有

   

  種（不考慮立體異構(gòu)）。
  ⅰ.遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng)；ⅲ.1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH。
  寫出其中一種苯環(huán)上的核磁共振氫譜只有兩組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   

  。
  （5）參照上述信息，寫出由乙醛制備的合成路線：

   

  （無機(jī)試劑任選）。
  組卷：8引用：2難度：0.4

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• 21．釩及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。
  Ⅰ.作二次電池材料。全釩液流儲(chǔ)能二次電池的原理如圖1所示（M、N都是惰性電極），充電過程中，交換膜右室溶液的藍(lán)色逐漸變?yōu)樯罹G色。
  
  已知幾種離子的顏色如下：
  

  離子	V3+	V2+	VO2+	VO2+
  顏色	綠色	紫色	藍(lán)色	淺黃色或深綠色

  （1）放電過程中，N極的電極反應(yīng)式為

   

  ，電路中每轉(zhuǎn)移amol電子，理論上有

   

  molH⁺由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移。
  （2）充電過程中，M極發(fā)生

   

  反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
  （3）該電池中，100mL0.1mol?L^-1V²⁺溶液中V²⁺完全被氧化時(shí)，產(chǎn)生的電量為

   

  庫(kù)侖（C）（1mol電子的電量為96500C）。
  （4）已知E_池為電池電動(dòng)勢(shì)[電池電動(dòng)勢(shì)即電池的理論電壓，是兩個(gè)電極電勢(shì)之差，E_池=E_（+）-E_（-）]，△G為電池反應(yīng)的自由能變化，△G=-zFE_池（z為電池反應(yīng)的電荷數(shù)，F(xiàn)為法拉第常數(shù)）。E值越大，氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。根據(jù)上述信息判斷，E（

  V

  O

  +

  2

  V

  O

  2

  +

  ）

   

  E（

  V

  3

  +

  V

  2

  +

  ）（填“＞”“＜”或“=”，下同），上述電池反應(yīng)中，△G

   

  0。
  Ⅱ.作催化劑。V₂O₅常用作工業(yè)接觸法制硫酸的催化劑，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖2所示。
  （5）下列有關(guān)V₂O₅的說法正確的是

   

  （填字母）。
  A.曲線Ⅱ代表加入V₂O₅，曲線Ⅰ代表未加入V₂O₅
  B.V₂O₅的作用是降低過渡態(tài)的相對(duì)能量
  C.V₂O₅能提高活化分子百分率
  D.V₂O₅可加快反應(yīng)速率、改變焓變和平衡常數(shù)
  （6）向某恒容密閉容器中充入2molSO₂（g）和1molO₂（g），發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為40%，氣體總壓強(qiáng)為5aMPa。該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa^-1（用含a的代數(shù)式表示，K_p是用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：24引用：2難度：0.5

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