2014-2015學年江蘇省鹽城市響水中學高一（上）單元測試卷（九）

一、選擇題

• 1．構成地殼基本骨架的非金屬元素的是（　　）

  A．Al

  B．Fe

  C．Si

  D．C
  組卷：17難度：0.9

  解析

• 2．下列物質屬于純凈物的是（　?。?/h2>

  A．玻璃

  B．水玻璃

  C．二氧化硅

  D．大理石
  組卷：43難度：0.9

  解析

• 3．光導纖維的主要成分是（　?。?/h2>

  A．單質硅

  B．二氧化硅

  C．碳化硅

  D．水玻璃
  組卷：19引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列有關碳和硅氧化物的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化硅的水溶液顯酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物

  B．二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸強

  C．高溫時二氧化硅與純堿反應放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強

  D．二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸
  組卷：69引用：4難度：0.7

  解析

• 5．根據水泥和玻璃的生產，總結出硅酸鹽工業(yè)的一般特點是（　?。?br />①生成物是硅酸鹽；
  ②反應條件是高溫；
  ③含有硅的物質作原料；
  ④反應原理是一系列復雜的物理化學變化．

  A．①③

  B．①②③

  C．①③④

  D．①②③④
  組卷：35難度：0.9

  解析

二、填空題（命題3分，共66分）

• 16．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關知識，回答下列問題：
  （1）下列物質中，不屬于合金的是

   

  
  A．硬鋁B．黃銅     C．水銀     D．不銹鋼     E．生鐵
  （2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒的直徑范圍是

   

  nm～

   

  nm.
  （3）電子工業(yè)需用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式

   

  ，
  檢驗反應后的溶液中是否存在Fe³⁺的試劑是

   

  ，該離子反應方程式是：

   

  ．
  （4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液，現有下列試劑：①蒸餾水
  ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是

   

  （填序號）
  A．①④⑥⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①②④⑦
  組卷：54引用：1難度：0.5

  解析

三、計算題（3+3+4分）

• 17．將1.35g鋁用40mL 6mol?L^-1的鹽酸完全溶解后，再向其中加入氨水120mL，恰好使AlCl₃完全沉淀．
  （1）寫出這兩步反應的離子方程式：
  ①

   

  ②

   

  
  （2）求該氨水的物質的量濃度．
  組卷：35難度：0.5

  解析