2023年江蘇省揚(yáng)州市廣陵區(qū)中考化學(xué)二模試卷
發(fā)布：2024/6/18 8:0:10
一、選擇題：本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意
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1．中國(guó)政府向世界宣布2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列做法不利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（ ?。?/h2>
組卷：280引用：20難度：0.7 -
2．高鐵車廂內(nèi)禁止吸煙須張貼的標(biāo)志是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：2難度：0.8 -
3．生活中下列物質(zhì)加入適量水不能形成溶液的是（ ?。?/h2>
組卷：81引用：7難度：0.7 -
4．屬于氧化物的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：4難度：0.9 -
5．水是生命之源，下列關(guān)于水的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：4難度：0.6 -
6．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：128引用：5難度：0.8 -
7．下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：3難度：0.6 -
8．載人航天器中處理CO2的一種方法為2Li2O2+2CO2═2X+O2，X的化學(xué)式為（ ?。?/h2>
組卷：813引用：29難度：0.5
非選擇題
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24．氫氣被視為未來理想的能源，科學(xué)家對(duì)氫的研究從未停歇。氫能源的廣泛使用需解決制氫、儲(chǔ)氫等問題。
Ⅰ．圖1、圖2分別為全球制氫原料占比和主流制氫方法的經(jīng)濟(jì)性對(duì)比圖。
（1）由圖象可知：目前氫氣的主要來源是（填“天然氣和煤”、“醇類”或“水”）。
（2）結(jié)合圖2分析，目前電解水制氫還不適宜大規(guī)模推廣的可能原因是。
（3）電解水制氫需要消耗大量電能，下列獲取電能的方式中，一定存在碳排放的是（填字母）。
A．水力發(fā)電
B．太陽能發(fā)電
C．燃煤發(fā)電
（4）甲烷和水蒸氣催化重整是制高純氫的重要方法之一，生產(chǎn)過程中涉及的重要反應(yīng)有：
a.CH4+H2OCO+3H2，b.CO+H2O催化劑△CO2+H2催化劑
①通過調(diào)控反應(yīng)條件。使a中生成的CO在b中全部轉(zhuǎn)化，目的是。
②催化重整體系中還需要投入一定量的CaO用來吸收，提高H2的體積分?jǐn)?shù)。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖3，從t1起，單位時(shí)間內(nèi)CaO消耗率（填“升高”“降低”或“不變”）。
Ⅱ．氫氣的儲(chǔ)存有以下兩種方式。
（5）方法一：將氫氣直接加壓儲(chǔ)存在由某種鎂鋁合金制造的儲(chǔ)氫罐中備用。從物質(zhì)分類的角度來看，鎂鋁合金屬于（填“純凈物”或“混合物”）。
（6）方法二：先通過Mg、Cu與氫氣反應(yīng)，將氫氣轉(zhuǎn)化為MgH2暫時(shí)“儲(chǔ)存”起來，此為儲(chǔ)氫反應(yīng)（如圖5）?；衔颩gH2中的鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)，氫元素的化合價(jià)為。儲(chǔ)氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為。需要使用氫氣時(shí)，可通過釋氫反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑。13克MgH2全部與水反應(yīng)，釋放出H2的質(zhì)量為克。組卷：119引用：3難度：0.6 -
25．碳酸鋰（Li2CO3）是制備鋰電池的重要原料，工業(yè)上可通過以下兩種途徑制備。
方案一：以鋰輝石精礦（主要成分為L(zhǎng)i2O，其余成分不溶于水，也不參與反應(yīng)）為原料制取碳酸鋰粗產(chǎn)品，其主要工藝流程如圖所示：
查閱資料：①碳酸鋰的溶解度與溫度的關(guān)系見下表：
②碳酸鋰與碳酸鈣類似，能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
（1）在投入酸浸槽前，鋰輝石精礦需進(jìn)行粉碎研磨的預(yù)處理，其目的是。
（2）酸浸槽中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）沉鋰池中分離Li2CO3的操作名稱是。
（4）洗滌時(shí)使用熱水的原因是。
（5）驗(yàn)證Li2CO3洗滌干凈的操作是，取最后一次洗滌液，向其中加入溶液，無明顯現(xiàn)象，則Li2CO3洗滌干凈。
方案二：利用廢舊磷酸鐵鋰電池采用“過氧化氫+硫酸”浸出體系，在外加電場(chǎng)作用下使鋰離子脫出，選擇性回收鋰。浸出液經(jīng)過除雜后再加入過量的碳酸鈉溶液可獲得粗碳酸鋰。
（6）浸出過程保持更高的氧化還原電位，可以更好地促進(jìn)鋰的浸出，抑制鐵的溶解，從而更好地實(shí)現(xiàn)了鋰的選擇性浸出。綜合圖2、圖3，該過程選擇最適宜的pH范圍是（填字母）。
A．2.5-3.0
B．3.0-4.0
C．5.0-6.0
（7）方案二利用廢舊磷酸鐵鋰電池制備粗碳酸鋰，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是。（答一點(diǎn)）
測(cè)定碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度
為測(cè)定碳酸鋰粗產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。
【查閱資料】堿石灰主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉固體，能吸收水和二氧化碳。
【操作步驟】
①連接好裝置，檢查裝置的氣密性。
②在C中加入8g碳酸鋰粗產(chǎn)品。打開彈簧夾K1，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的空氣。
③稱量E的質(zhì)量為342.5g。
④關(guān)閉彈簧夾K1，慢慢滴加稀硫酸至過量，直至C中。
⑤再次稱量E的質(zhì)量為346.9g。
試回答下列問題：
（8）請(qǐng)將步驟④補(bǔ)充完整。
（9）B裝置的作用是。
（10）下列各項(xiàng)措施中，能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是（填字母）。
A．緩慢滴加稀硫酸
B．在B、C之間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶
C．將D、E裝置調(diào)換順序
D．去除F裝置
E．在步驟⑤之前，再次打開彈簧夾K1，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的空氣
（11）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度。（寫出計(jì)算過程）組卷：202引用：3難度：0.3