2021-2022學(xué)年河南省濮陽(yáng)市南樂(lè)第一高級(jí)中學(xué)高二(下)月考化學(xué)試卷(3月份)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、單選題(每題2分,共46分)
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1.輔酶Q10是一種脂溶性抗氧化劑,具有提高人體免疫力、增強(qiáng)抗氧化、延緩衰老和增強(qiáng)人體活力等功能,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:下列關(guān)于輔酶Q10的說(shuō)法正確的是( )
組卷:22引用:3難度:0.6 -
2.對(duì)如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是( )
組卷:8引用:2難度:0.5 -
3.現(xiàn)有下列各組物質(zhì):①甲烷和乙烯?、谝蚁┖鸵掖肌、郾胶鸵胰病、芗妆胶袜彾妆健、荼┖?-丁烯,只要總質(zhì)量一定,各組中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合,完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量也總是定值的是( ?。?/h2>
組卷:50引用:7難度:0.7 -
4.下列說(shuō)法中不正確的是( ?。?/h2>
組卷:11引用:2難度:0.6 -
5.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
組卷:7引用:2難度:0.9 -
6.某芳香烴的分子式為C9H10,它能使溴水褪色,符合上述條件的芳香烴有( ?。?/h2>
組卷:1201引用:11難度:0.5 -
7.下列物質(zhì)中,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是( ?。?/h2>
組卷:95引用:9難度:0.9 -
8.有兩種氣態(tài)烷烴的混合物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度約為1.2g/L,則關(guān)于此混合物組成的說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
組卷:32引用:4難度:0.8 -
9.下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說(shuō)法正確的是( )
組卷:39引用:1難度:0.5
二、填空題(共54分)
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27.硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一,工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:
①方法1:燃煤中加入生石灰,將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3,再氧化為CaSO4
已知:a.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ?mol-1
b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ?mol-1
c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ?mol-1
寫出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式:
②方法2:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化為( NH4)2SO4。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中=1500,則溶液的pH為c(SO2-3)c(H2SO3)
(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g)+H2(g)?H2S (g)+CO(g)ΔH>0。
①恒溫恒容條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
(填字母)。
a.COS的濃度保持不變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1mol H-H鍵
②T1℃時(shí),在恒容的密閉容器中,將定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:H2S(g)+CO(s)?COS(g)+H2(g),K=0 25,則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(s)的平衡常數(shù)K=
T1℃時(shí),向容積為10L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g),達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為
(3)過(guò)二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為。
①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-,1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過(guò)二硫酸銨。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為組卷:105引用:5難度:0.3 -
28.中國(guó)的錳礦石和鋅礦石產(chǎn)地在云南、廣東、青海等.軟錳礦是一種常見(jiàn)的錳礦石,其主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2.閃鋅礦主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS、CdS等雜質(zhì),晶體屬于六方晶系.現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡(jiǎn)化流程如圖.
已知:Ⅰ.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在.
Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如表:Zn2+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ pH 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7
(1)步驟①中MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)步驟②加入適量金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成分是
(3)步驟③中MnO2的作用是
A.ZnO B.MgO C.Cu2(OH)2CO3 D.MnCO3
(4)鋰離子電池的正極材料有多種,其中MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2是一種常見(jiàn)的正極材料.電池反應(yīng)方程式為:Li1-xMnO2+LixC6═LiMnO2+6C,寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式
(5)已知:HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10,H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7,K2=7.0×10-15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的離子方程式為
在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020mol?L-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS-濃度為1.0×10-4 mol?L-1時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀,則a=組卷:28引用:2難度:0.5