2020-2021學年湖北省部分重點中學高三（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．疫苗一般應冷藏存放，其目的之一是為了避免蛋白質(zhì)變性

  B．500m口徑球面射電望遠鏡被譽為“中國天眼”，其“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于合金材料

  C．半導體行業(yè)中有一句話“從沙灘到用戶”，由此可知計算機芯片的材料是二氧化硅

  D．N95口罩的原材料聚丙烯是一種人工合成的有機高分子化合物
  組卷：59引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．測NaOH熔點時，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

  B．酸堿中和滴定過程中，眼睛應注視滴定管內(nèi)液面刻度的變化

  C．pH試紙使用時不需要濕潤，紅色石蕊試紙檢測氨氣時也不需要濕潤

  D．蒸餾實驗中，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口
  組卷：8引用：3難度：0.5

  解析

• 3．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．價電子排布為3d104s1的元素位于第四周期第ⅠA族，是s區(qū)元素

  B．SO2分子和O3分子的立體構(gòu)型均為Ⅴ形

  C．有機物CH2=CH-CH3分子中有1個π鍵、2個σ鍵

  D．由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解
  組卷：82引用：2難度：0.7

  解析

• 4．用下列裝置進行實驗（部分夾持儀器已省略），能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 用如圖裝置證明硫的非金屬性比硅強

  B． 用如圖裝置觀察鐵的吸氧腐蝕

  C． 如圖用裝置進行中和熱的測定

  D． 用如圖裝置丁制取并收集干燥純凈的NH3
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 5．A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，A、B元素最高正價與最低負價之和均為0，D、F是同主族元素，F(xiàn)元素原子序數(shù)是D元素原子序數(shù)的2倍，E元素原子半徑是短周期中最大的。下列說法正確的是（　　）

  A．第一電離能：D＞C＞B

  B．簡單離子的半徑：E＞D＞C

  C．氣態(tài)氫化物的還原性：G＞F

  D．B、C、D與A均可形成含非極性鍵的二元化合物
  組卷：34引用：2難度：0.5

  解析

• 6．中醫(yī)藥是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶，在抗擊新冠肺炎的斗爭中作出了重要貢獻。綠原酸是中藥金銀花的有效藥理成分之一，關(guān)于綠原酸的下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．分子式為C16H20O9

  B．1mol綠原酸最多可消耗3mol NaOH

  C．綠原酸可發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、消去反應

  D．綠原酸能使紫色石蕊試液顯紅色，不能使酸性KMnO4溶液褪色
  組卷：47引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．甲醇是一種重要的有機化工原料，在工業(yè)上有著重要的用途。
  （1）已知：①C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）ΔH₁=-akJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-bkJ?mol^-1
  ③C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）ΔH₃=+ckJ?mol^-1
  請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇氣體的熱化學方程式：

   

  。
  （2）若在體積為1.0L的恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂模擬工業(yè)合成甲醇的反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖1A曲線所示。
  
  ①下列有關(guān)說法正確的是

   

  。
  A．該反應為放熱反應
  B．B平衡曲線相對于A平衡曲線改變的條件為減小了容器的體積
  C．當v_正（CO₂）=3v_逆（H₂），該反應達到平衡狀態(tài)
  D．容器內(nèi)壓強和混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，均可以說明該反應達到平衡狀態(tài)
  ②計算a點該反應的化學平衡常數(shù)K=

   

  L²/mol²（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。其他條件不變，向a點平衡體系中再充入0.4molCO₂和0.4mol H₂O，則平衡

   

  （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
  （3）若在T₂℃、10MPa條件下，往一密閉容器通入CO和H₂合成甲醇[其中n（CO）：n（H₂）=1：2]，其反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），測得容器內(nèi)總壓強與反應時間的關(guān)系如圖2所示。
  ①T₁

   

  T₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②在其他條件不變的情況下，測得T₁℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率v_C（正）與A點的逆反應速率v_A（逆）的大小關(guān)系：v_C（正）

   

  v_A（逆）。 （填“＞”、“＜”或“=”）
  ③圖中B點的壓強平衡常數(shù)K_p=

   

  Mpa^-2。（K_p為壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。（只需要列出計算式即可）
  組卷：35引用：2難度：0.4

  解析

• 19．重鉻酸鈉是一種用途極廣的氧化劑，以鉻鐵礦[主要成分Fe（CrO₂）₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體，同時回收Cr的主要工藝流程如圖1。
  已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。請回答下列問題：
  
  （1）煅燒生成Na₂CrO₄的化學方程式為

   

  。
  （2）將Fe₂O₃溶于稀硫酸后得到對應鹽溶液，檢驗該溶液中金屬陽離子的方法是

   

  。
  （3）若通過加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH使鋁元素轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，所發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （4）Na₂CrO₄經(jīng)酸化轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的原理為

   

  。（結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋）
  （5）操作a的實驗步驟為

   

  。
  （6）加入Na₂S溶液反應后，硫元素全部以S₂

  O

  2

  -

  3

  的形式存在，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （7）含鉻廢水會對環(huán)境造成污染，要經(jīng)過化學處理才能排放?，F(xiàn)將含

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的廢水加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba²⁺的濃度應不小于

   

  mol?L^-1，

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  才能沉淀完全[當溶液中c（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）≤1×10^-5mol?L^-1時，可視作該離子沉淀完全，已知K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析