2021-2022學年江蘇省鹽城市阜寧中學等四校高一（下）期中化學試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．2021年4月29日，中國空間站核心艙“天和號”成功送入預定軌道，它與化學有著密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．中國空間站推進器的推進劑氙氣（Xe）屬于稀有氣體

  B．空間站太陽能電池板的主要材料屬于硅酸鹽

  C．核心艙使用了鋁合金材料，具有密度小，強度大的特點

  D．“天和號”推進器的氮化硼陶瓷基材料屬于新型無機非金屬材料
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．SiO2具有導電性，可用于制作光導纖維

  B．氨氣具有弱堿性，可用作食品工業(yè)制冷劑

  C．AlCl3是電解質，可電解熔融AlCl3制鋁

  D．FeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑
  組卷：11引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列各圖中所涉及為放熱反應的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 4．汽車發(fā)動機工作時，會引發(fā)N₂和O₂反應生成NO，其能量變化如圖所示。下列表示圖中對應反應的熱化學方程式書寫正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202410/180/c412c1fe.png" style="vertical-align:middle" />

  A．N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=-812kJ?mol-1

  B．N2+O2═2NO ΔH=-812kJ?mol-1

  C．N2（g）+O2（g）═2NO（g） ΔH=+180kJ?mol-1

  D．N2+O2═2NO ΔH=-180kJ?mol-1
  組卷：62引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列裝置或操作能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A．測量NH3的體積

  B．灼燒Fe（OH）3固體

  C．驗證生石灰與水反應放熱

  D．吸收CO2
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．使酚酞變紅的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42-

  B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

  C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

  D．0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 17．H₂、CO、CH₄等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
  （1）25℃，101kPa時，8.0gCH₄完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放出445.1kJ熱量。寫出該反應的熱化學反應方程式：

   

  。
  （2）水煤氣中的CO和H₂在高溫下反應可生成甲烷。在體積為2L的恒容密閉容器中，充入1molCO和5molH₂，一定溫度下發(fā)生反應：CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂o（g）。測得CO和H₂的轉化率隨時間變化如圖-1所示。
  
  ①從反應開始到6分鐘，CO的平均反應速率

   

  ，6分鐘時，H₂的轉化率為

   

  。
  ②下列敘述中能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  。（填字母）
  a.容器中混合氣體的密度保持不變
  b.容器中混合氣體的總壓強保持不變
  c.容器中CH₄的質量分數(shù)保持不變
  d.單位時間內每消耗1mol CO，同時生成1mol CH₄
  （3）甲烷燃料電池裝置圖如圖-2，電池總反應為CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O?，F(xiàn)用此燃料電池電解飽和食鹽水。
  ①通入氧氣的電極為電池的

   

  （填“正極”或“負極”）。
  ②若通入0.1molCH₄充分反應，計算用此燃料電池電解飽和食鹽水，理論上得到氫氣的體積（標準狀況下）。寫出計算過程，否則不得分。

   

  。
  組卷：33引用：3難度：0.7

  解析

• 18．某處工廠排出的煙道氣中含氮氧化物（主要為NO、NO₂）、粉塵和少量水蒸氣。課外興趣活動小組對該工廠排出的煙道氣進行處理，并檢測其氮氧化物含量，實驗裝置如圖：
  
  已知：①活潑金屬易形成氧化膜②形成原電池能加快反應速率③HClO的氧化性比NaClO強；
  （1）氮氧化物可用堿溶液吸收。裝置D中NO和NO₂混合氣體按一定比例被NaOH溶液完全吸收生成NaNO₂和H₂O，寫出該反應的化學方程式

   

  ；若反應后尾氣無殘留，則參加反應的NO₂、NO物質的量比值為

   

  （填字母）。
  a.≥1
  b.≤1
  c.任意值
  （2）可使用適量酸性H₂O₂溶液，將溶液中的NO₂^-全部氧化為NO₃^-，發(fā)生反應的離子方程式是

   

  。
  （3）溶液中NO₃^-直接排放在水體中也會造成污染，現(xiàn)用活潑金屬將溶液中NO₃^-轉化為N₂，實現(xiàn)氮元素的脫除，具體步驟如下：
  步驟一：取適量（2）中H₂O₂處理后的溶液，調節(jié)pH至中性，蒸發(fā)濃縮，得到c（NO₃^-）為0.100mol?L^-1的溶液甲。
  步驟二：現(xiàn)量取50mL溶液甲，分別用金屬鋁、金屬鐵和鋁鐵合金在45℃、惰性氣體氛圍中對溶液乙進行氮脫除。
  步驟三：重復實驗2～3次，溶液中NO₃^-的殘留情況與反應時間的關系如圖所示。
  ①金屬鋁和金屬鐵在0～3h內，NO₃^-的脫除效率均很低，幾乎沒被脫除，其可能的原因是

   

  。
  ②0～3h內鋁鐵合金的氮脫除效率比金屬鋁、金屬鐵大得多，其可能的原因

   

  。
  （4）氣囊用來儲存處理后氣體，其中可能含少量NO氣體，可用酸性NaClO溶液來處理。HClO氧化NO生成NO₃^-和Cl^-，發(fā)生反應的離子方程式是

   

  。
  （5）NaClO溶液能有效去除NO。25℃時，NO的去除率隨pH的變化如圖3所示（用鹽酸調節(jié)pH）；pH=4時，NO的去除率隨溫度的變化如圖4所示。
  
  ①25℃時，隨著pH降低，NO脫除率增大的原因是

   

  。
  ②pH=4時，60～80℃間NO脫除率下降的原因是

   

  。
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析