2014-2015學(xué)年山東省聊城市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二（上）第二周周練化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）

• 1．下列圖示變化表示吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：139引用：101難度：0.9

  解析

• 2．下列對(duì)H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ?mol^-1的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 kJ

  B．1 mol H2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g），放出的熱量為184.6 kJ

  C．在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g）放出的熱量為184.6 kJ

  D．在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g）吸收的熱量為184.6 kJ
  組卷：43引用：3難度：0.9

  解析

• 3．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
  H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-Q₁kJ/mol
  H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）；△H=-Q₂ kJ/mol
  下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．Q1＜Q2

  B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

  C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量

  D．1mol HBr（g）具有的能量大于1mol HBr（l） 具有的能量
  組卷：25引用：7難度：0.7

  解析

• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)條件

  C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

  D．當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
  組卷：61引用：13難度：0.9

  解析

• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量

  B．放熱反應(yīng)的△H＞0，吸熱反應(yīng)的△H＜0

  C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“-”

  D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H為“+”
  組卷：29引用：5難度：0.9

  解析

• 6．下列反應(yīng)能用離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鋇和硫酸溶液	B．氫氧化鉀和稀硝酸
  C．純堿溶液和稀鹽酸	D．醋酸溶液和燒堿溶液
  組卷：354引用：3難度：0.9

  解析

• 7．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量

  B．1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱

  C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

  D．測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液
  組卷：23引用：14難度：0.9

  解析

三、解答題

• 22．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
  （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

   

  
  （2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ

   

  
  （3）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  組卷：78引用：15難度：0.5

  解析

• 23．一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，經(jīng)2min時(shí)間后，測(cè)得混合氣中NO₂濃度為0.06mol?L^-1，O₂的濃度為0.12mol?L^-1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求：
  （1）NO₂的起始濃度？
  （2）此時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率？
  （3）生成NO的反應(yīng)速率為多少．
  組卷：20引用：2難度：0.5

  解析