2022年天津市南開區(qū)高考化學一模試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（　　）

  A．華為自主研發(fā)的麒麟芯片主要成分為SiC

  B．三星堆出土的青銅面具與銅相比，具有熔點高、硬度大的特點

  C．核酸檢測是確認病毒類型的有效手段，核苷酸縮合聚合可以得到核酸

  D．碳纖維材料操縱棒是宇航員的手臂“延長器”，碳纖維屬于有機高分子材料
  組卷：49引用：1難度：0.6

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• 2．下列有關化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．丙烯的實驗式：C3H6

  B．甲醛的分子結構模型

  C．的名稱：1-甲基乙醇

  D．基態(tài)氮原子的價電子排布式：2p3
  組卷：49引用：2難度：0.7

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• 3．下列物質的化學成分不正確的是（　?。?/h2>

  A．重晶石：BaSO4	B．油酸：C17H35COOH
  C．芒硝：Na2SO4?10H2O	D．甘氨酸：H2NCH2COOH
  組卷：27引用：1難度：0.7

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• 4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．向FeBr2溶液中通入過量 Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  B．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

  C．惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl?+2H2O 電解 2OH?+H2↑+Cl2↑

  D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH） 3↓+3NH4+
  組卷：78引用：2難度：0.7

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• 5．下列物質可用于處理泄漏的有毒物質 Na₂S 的是（　?。?br />①臭氧（O₃）
  ②鐵粉
  ③NaCl
  ④KI
  ⑤雙氧水

  A．①⑤

  B．②④

  C．③④

  D．③⑤
  組卷：47引用：2難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na₂S₂O₃?5H₂O，實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程。
  
  燒瓶C中發(fā)生反應如下：
  Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（Ⅰ）
  2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）（Ⅱ）
  S（s）+Na₂SO₃（aq）═Na₂S₂O₃（aq）（Ⅲ）
  回答下列問題：
  （1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若

   

  ，則整個裝置氣密性良好。裝置E中為

   

  溶液。
  （2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質的量之比為

   

  。
  （3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇

   

  溶液。
  （4）實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是

   

  。
  （5）已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是

   

  。
  （6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)

   

  、冷卻結晶即可析出Na₂S₂O₃?5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質。請設計實驗檢測產品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：

   

  。
  （7）燒瓶C中的實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：

   

  。
  （8）準確稱取2.000g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol?L^-1碘的標準溶液滴定，反應原理為：2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。消耗碘的標準溶液體積為18.00mL，則產品的純度為

   

  （已知Na₂S₂O₃?5H₂O的相對分子質量為248）。
  組卷：133引用：2難度：0.6

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• 16．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要?！疤贾泻汀笔侵笇⑷祟惤?jīng)濟社會活動所必需的碳排放，通過植樹造林和其他人工技術或工程加以捕集利用或封存，從而使排放到大氣中的二氧化碳凈增量為零。下列各項措施能夠有效促進“碳中和”。回答下列問題：
  I．將CO₂轉化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。
  
  （1）從能量角度分析FeO的作用是

   

  。
  （2）寫出炭黑和氧氣轉化為CO₂的熱化學方程式：

   

  。
  II．以CO₂和甲醇為原料直接合成碳酸二甲酯（CH₃OCOOCH₃）的反應為CO₂（g）+2CH₃OH（g）?CH₃OCOOCH₃（g）+H₂O（g）ΔH。
  在不同的實驗條件下，測定甲醇的轉化率。溫度的數(shù)據(jù)結果為圖a,壓強的數(shù)據(jù)結果在圖b中未畫出。
  
  （3）該反應的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （4）在100～140℃之間，隨著溫度升高，甲醇轉化率增大的原因是

   

  。
  （5）在圖b中繪制出壓強和甲醇轉化率之間的關系（作出趨勢即可）

   

  。
  III．利用Al-CO₂電池（工作原理如圖所示）能有效地將CO₂轉化成化工原料草酸鋁Al₂（C₂O₄）₃。
  
  （1）電池的總反應式為

   

  。
  （2）電池的正極反應式：2CO₂+2e^-=C₂O₄^2-（草酸根）正極反應過程中，O₂是催化劑，催化過程可表示為：①6O₂+6e^-=6O₂^-②…。寫出反應②的離子方程式：

   

  。
  組卷：85引用：1難度：0.6

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