2020年天津市河西區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題

• 1．下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無(wú)關(guān)的是（　?。?

  消毒劑	醫(yī)用酒精	高錳酸鉀溶液	二氧化氯	雙氧水
  選項(xiàng)	A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：80引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列食用品的有效成分對(duì)應(yīng)正確的是（　?。?/h2>

  A． 氫氧化鋁	B． 碳酸氫鈉
  C． 硬脂酸甘油酯	D． 蔗糖
  組卷：52引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為10的氧原子： 10 8 O

  B．NaOH的電子式：

  C．C2H2分子的比例模型：

  D．由Si、H電負(fù)性分別為1.8、2.1推知SiHCl3中Si的化合價(jià)為+2價(jià)
  組卷：46引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（　?。?/h2>

  A． 配制稀硫酸	B． 收集NO2氣體
  C． 收集氨氣	D． 用銅絲做Na的焰色
  組卷：64引用：1難度：0.5

  解析

• 5．以下有關(guān)研究有機(jī)物的步驟或方法正確的是（　?。?/h2>

  A．李比希元素定量分析可確定有機(jī)物分子組成及其結(jié)構(gòu)式

  B．對(duì)有機(jī)物分子進(jìn)行紅外光譜圖的測(cè)定可確定其相對(duì)分子質(zhì)量

  C．重結(jié)晶法一般適用于分離提純沸點(diǎn)差異較大的液態(tài)有機(jī)混合物

  D．一般步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式
  組卷：97引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 15．鉍酸鈉（NaBiO₃）廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)。其粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸則迅速分解。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，利用白色且難溶于水的Bi（OH）₃在NaOH溶液中與Cl₂反應(yīng)制備NaBiO₃，并探究其應(yīng)用與純度測(cè)定。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
  （1）已知：Bi是N同主族元素，周期序數(shù)相差4，則Bi的原子序數(shù)為

   

  。
  Ⅰ．NaBiO₃的制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去）
  
  （2）A裝置制備的氣體是

   

  ；B裝置的作用是

   

  ；補(bǔ)全圖D裝置圖

   

  （并標(biāo)注試劑名稱）。
  （3）C中反應(yīng)的離子方程式為

   

  。當(dāng)觀察到現(xiàn)象為

   

  時(shí)，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。
  （4）反應(yīng)完成后，處理裝置A燒瓶中殘留氣體需進(jìn)行的操作：

   

  ；為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需進(jìn)行的操作：

   

  、過(guò)濾、洗滌、干燥。
  Ⅱ．鉍酸鈉的應(yīng)用，檢測(cè)Mn²⁺
  （5）向含有Mn²⁺的溶液中加入鉍酸鈉，再加入硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，此反應(yīng)中鉍酸鈉的作用是

   

  ；同學(xué)甲再向其中滴加MnSO₄濃溶液，振蕩，觀察到紫紅色褪去，有黑色固體（MnO₂）生成，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為

   

  。
  Ⅲ．產(chǎn)品純度的測(cè)定
  （6）取上述NaBiO₃（Mr=280）產(chǎn)品ag,加入適量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全轉(zhuǎn)化為Bi³⁺，再用bmol?L^-1的H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)（假設(shè)Mn元素完全轉(zhuǎn)化為Mn²⁺），消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為

   

  （用含a、b、V的代數(shù)式表示）。
  組卷：81引用：1難度：0.5

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• 16．銅的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要地位。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
  Ⅰ．納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，表為制取Cu₂O的三種方法：
  

  方法a	用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2（NaOH過(guò)量）制備Cu2O
  方法b	用肼（N2H4）加熱還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O，同時(shí)放出N2
  方法c	用炭粉在1000℃以上還原CuO制備Cu2O，同時(shí)放出CO

  （1）寫出方法a的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）已知：
  ①2Cu（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol^-1
  ②C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
  ③CuO（s）═Cu（s）+

  1

  2

  O₂（g）△H=+157kJ?mol^-1
  寫出方法c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （3）在相同的密閉容器中，用上表方法制得的三種Cu₂O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H₂O（g）

  光照

  C

  u

  2

  O

  2H₂（g）+O₂（g）△H＞0．水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示：
  

  序號(hào)	t/min c/mol?L-1 T/℃	0	10	20	30	40	50
  ⅰ	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
  ⅱ	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
  ⅲ	T2	0.100	0.0960	0.0930	0.0900	0.0900	0.0900

  對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可獲得的結(jié)論：
   ①催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)ⅰ

   

  實(shí)驗(yàn)ⅱ（填“＞”、“＜”“=”，下同）。
   ②T₁

   

  T₂。
  Ⅱ．在2L的恒溫密閉容器中通入5mol O₂并加入足量Cu₂S發(fā)生反應(yīng)：Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）△H₁=-271.4kJ/mol,反應(yīng)過(guò)程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。
  （4）反應(yīng)前2min平均反應(yīng)速率v（SO₂）=

   

  ；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol O₂，達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）原平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
  組卷：58引用：2難度：0.5

  解析