2021-2022學年河北省滄州市鹽山中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分，每題只有一個選項符合題意

• 1．下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，故金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．放熱且熵增加的反應不一定能正向自發(fā)進行

  D．升高溫度能增大單位體積內的活化分子數，加快反應速率
  組卷：41引用：11難度：0.7

  解析

• 2．根據化學反應速率或平衡理論，聯(lián)系生產實際，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．供熱公司為了節(jié)能減排，將煤塊粉碎，讓煤充分燃燒

  B．啤酒瓶開啟后，馬上泛起大量泡沫，可用勒?夏特列原理解釋

  C．使用高效催化劑是大大提高原料平衡轉化率的有效方法

  D．將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度，利用平衡移動原理緩解病情
  組卷：75引用：8難度：0.7

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　　）

  A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

  B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

  C．0.2 mol?L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1

  D．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
  組卷：299難度：0.7

  解析

• 4．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　　）

  A．升高溫度，溶液的pH增大

  B．室溫時，此酸的電離平衡常數約為1×10-7

  C．該溶液的pH=4

  D．升高溫度，電離平衡常數增大
  組卷：28引用：6難度：0.9

  解析

• 5．某科研人員提出HCHO與O₂在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO₂、H₂O的歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結構）。下列說法錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202205/166/50f7dfe5.png" style="vertical-align:middle" />

  A．過渡態(tài)是該歷程中能量最高的狀態(tài)

  B．HCHO在反應過程中，C-H鍵全部斷裂

  C．CO2分子中的氧原子全部來自O2

  D．該反應可表示為：HCHO+O2 HAP CO2+H2O
  組卷：31引用：4難度：0.7

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三、根據題意填空、簡答：共4道題，57分，答案填寫在答題卡上。

• 16．水煤氣變換[CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）在800℃、2L密閉容器中，若充入3mol CO和2mol水蒸氣進行反應，保持溫度不變，5min反應達平衡，測得生成1.2mol CO₂，則該反應的速率v（CO）為

   

  ，該溫度下的平衡常數K為

   

  ，CO平衡轉化率為

   

  。
  （2）Shibata曾做過下列實驗：721℃下，分別用氫氣和一氧化碳還原氧化鈷（CoO），反應如下：?。篐₂（g）+CoO（s）?Co（s）+H₂O（g）△H₁
  ⅱ：CO（g）+CoO（s）?Co（s）+CO₂（g）△H₂
  ①反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=

   

  。（用△H₁、△H₂表示）
  ②一氧化碳和水蒸氣的反應歷程如圖，下列說法正確的是

   

  。
  a.該反應放熱
  b.反應ⅱ活化能大于反應ⅰ
  c.使用催化劑降低反應的△H，反應速率加快
  d.該反應經過兩步基元反應完成
  ③反應ⅰ和ⅱ分別達到平衡后，若氣體中H₂和CO的物質的量分數分別為0.03、0.02，則反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數K=

   

  。
  （3）將CO和水蒸氣混合氣體充入容積相等的三個恒溫、恒容密閉容器中，使其在相同溫度下反應，獲得如下數據：
  

  容器編號	各物質起始量/mol				達平衡時間/min	達平衡時體系 能量變化/kJ
  	CO	H2O	CO2	H2
  1	1	1	0	0	t1	Q1
  2	0	0	1	1	t2	Q2
  3	2	2	0	0	t3	Q3

  下列說法正確的是

   

  。
  a.t₁=t₂Q₁=Q₂
  b.平衡時CO₂濃度：c₃=2c₁
  c.CO轉化率：α₃=2α₁
  組卷：19引用：2難度：0.3

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• 17．銨鹽是比較重要的鹽類物質，請回答下列問題。
  （1）草酸是二元弱酸，能形成兩種銨鹽。
  ①（NH₄）₂C₂O₄溶液呈酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為

   

  。
  ②NH₄HC₂O₄溶液中，c（H₂C₂O₄）-c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）=

   

  。
  （2）氯化銨是最常見的銨鹽，在工業(yè)生產中用途廣泛。
  ①熱的濃氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關反應的離子方程式：

   

  。
  ②常溫下，向100mL0.2mol?L^-1的氨水中逐滴加入0.2mol?L^-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中

  NH

  +

  4

  和NH₃?H₂O的物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如圖所示。
  a.表示NH₃?H₂O物質的量分數變化的曲線是

   

  （填“A”或“B”）。
  b.NH₃?H₂O的電離常數為

   

  。
  c.當加入鹽酸的體積為50mL時，溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）-c（NH₃?H₂O）=

   

  mol?L^-1（用式子表示）。
  ③常溫下，在20mLamol?L^-1氨水中滴加20mLbmol?L^-1鹽酸恰好使溶液呈中性。常溫下，

  NH

  +

  4

  的水解常數K_h=

   

  （用含a、b的代數式表示）。
  組卷：16引用：1難度：0.5

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