2021-2022學(xué)年江蘇省常州市前黃中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（一）

一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．我國(guó)力爭(zhēng)在2030年前碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和?；瘜W(xué)在致力“碳達(dá)峰、碳中和”方面發(fā)揮著巨大作用。下列措施不利于實(shí)現(xiàn)上述目標(biāo)的是（　?。?/h2>

  A．燃油汽車使用尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置

  B．汽油中添加乙醇

  C．“禁塑令”頒布有利于減少CO2排放

  D．加強(qiáng)新能源汽車推廣使用
  組卷：12引用：3難度：0.6

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• 2．將適量NaHCO₃粉末投入飽和氯水中，能增加溶液中HClO的濃度，其反應(yīng)原理為NaHCO₃+Cl₂=NaCl+CO₂↑+HClO。下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的電子式：

  B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

  C．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-

  D．NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
  組卷：10引用：4難度：0.4

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• 3．1935年，在中國(guó)化學(xué)家侯德榜的領(lǐng)導(dǎo)下，中國(guó)建成了第一座生產(chǎn)合成氨、硝酸等的聯(lián)合企業(yè)——永利制堿廠。該企業(yè)首先合成氨，氨再經(jīng)鉑銠催化劑催化氧化得到NO，將NO、水和空氣通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化法制取NO的反應(yīng)為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ/mol。下列關(guān)于工業(yè)上由氨氣制取濃硝酸的過(guò)程說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形

  B．催化氧化法制取NO過(guò)程中，升高溫度，可以增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)

  C．反應(yīng)中每消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） NH3可放出熱量226.45kJ

  D．4mol NH3（g）和5mol O2（g）所含能量總和比4mol NO（g）和6mol H2O（g）的總能量小
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．20g D218O含有的中子數(shù)目為10NA

  B．0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

  C．2mol NO與1mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

  D．標(biāo)況下11.2L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.5NA
  組卷：26引用：2難度：0.5

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• 5．在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體（不考慮尾氣處理），不合理的是（　?。?/h2>

  A．NO

  B．SO2

  C．O2

  D．Cl2
  組卷：6引用：2難度：0.8

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• 6．已知X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素。25℃時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液（濃度均為0.01mol?L^-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．原子半徑大小順序：Z＞Y＞X

  B．五種元素的氫化物均為共價(jià)化合物

  C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：M＞N

  D．Z的常見(jiàn)氧化物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2
  組卷：10引用：3難度：0.5

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二、非選擇題（共4題，共58分）

• 17．亞氯酸鈉（NaClO₂）具有強(qiáng)氧化性，主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚(yú)藥制造等方面。某興趣小組利用如圖裝置制備亞氯酸鈉，并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。
  
  已知：二氧化硫與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化氯氣體。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）實(shí)驗(yàn)證明裝置A中使用70%的濃硫酸效果最好，原因?yàn)?

   

  。
  （2）裝置B中，盛放氯酸鈉溶液和稀硫酸的儀器名稱為

   

  。
  （3）一段時(shí)間后，C裝置中有NaClO₂晶體析出，則C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  ，裝置C采用冷水浴的原因?yàn)?

   

  。
  （4）裝置D的作用為

   

  。
  （5）取ag裝置C中的晶體，加水溶解，配成100mL溶液。取25mL加入稀硫酸酸化的足量的KI溶液中充分反應(yīng)，再加入淀粉作指示劑，用濃度為cmol?L^-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)消耗硫代硫酸鈉溶液VmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-）。
  ①NaClO₂與稀硫酸酸化的KI溶液反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  。
  ③晶體中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （用含a、c和V字母的式子表示）。
  組卷：10引用：2難度：0.5

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• 18．水體中氮含量過(guò)高會(huì)對(duì)水中生物構(gòu)成安全威脅，氨氮硝氮是氮的主要存在形態(tài)。
  （1）某工業(yè)氨氮廢水的處理流程如圖所示：
  
  ①寫(xiě)出“微生物反應(yīng)池”中反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②“NO₃^-還原池”通過(guò)形成鐵碳原電池對(duì)廢水中的NO₃^-等進(jìn)行處理，寫(xiě)出NO₃^-在正極發(fā)生的電極反應(yīng)：

   

  。
  （2）向氨氮廢水中加入NaClO，可以將NH₄⁺最終氧化為N₂。NaClO除去水中氨氮的反應(yīng)過(guò)程如下：
  i.ClO^-+H₂O?OH^-+HClO
  ii.NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺
  ii.NH₃?H₂O+HClO=NH₂Cl+2H₂O
  iv.……
  v.H⁺+OH^-=H₂O
  ①寫(xiě)出反應(yīng)iv的離子方程式：

   

  。
  ②廢水中氨氮去除率與初始pH有關(guān)。保持其他條件不變，隨初始pH的升高，溶液中c（HClO）

   

  （填“增大”“不變”或“減小”，下同），c（NH₃?H₂O）

   

  。
  ③研究發(fā)現(xiàn)，保持其他條件相同，廢水中氨氮去除率隨溫度的升高先升高后降低。當(dāng)溫度＞35℃時(shí)，氨氮去除率隨溶液溫度升高而降低的原因可能是

   

  （答一條）。
  （3）利用雙離子交換膜電解法可以處理含NH₄NO₃的工業(yè)廢水，并獲得氨水和硝酸，原理如圖所示：
  
  b膜屬于

   

  （填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜；為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，電解前產(chǎn)品室2中的溶液應(yīng)是

   

  。
  組卷：21引用：2難度：0.5

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