26．某化學(xué)小組同學(xué)做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)生成物中還有少量淡黃色固體，針對這一現(xiàn)象，他們開展了如下探究。
【探究目的】探究淡黃色固體是鎂與空氣中什么物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的？
【查閱資料】Ⅰ、稀有氣體一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)。
Ⅱ、光亮的鎂條放入沸水中，表面會附有白色固體。
Ⅲ、鎂條與二氧化碳反應(yīng)有黑色固體生成。
【提出猜想】分析空氣中各種成分，進(jìn)行猜想：
（1）猜想①：氧氣
猜想②：
猜想③：二氧化碳
猜想④：水蒸氣
小明認(rèn)為猜想③和猜想④都不合理，原因是
。
【實驗一】鎂條與氧氣的反應(yīng)
（一）甲同學(xué)采用控制變量法探究了影響過氧化氫制取氧氣速度的某種因素，進(jìn)行了三次實驗并記錄各收集相同體積氧氣所需要的時間如表：
| 實驗 |
過氧化氫的濃度 |
過氧化氫溶液質(zhì)量（g） |
二氧化錳質(zhì)量（g） |
收集時間（s） |
| 1 |
10% |
20 |
1 |
40 |
| 2 |
15% |
20 |
1 |
20 |
| 3 |
20% |
X |
1 |
12 |
（2）表中X=
。
（3）實驗結(jié)論：在相同條件下，
。
（二）收集純凈的氧氣
（三）燃燒鎂條，觀察現(xiàn)象
將鎂條打磨光亮，點燃，伸入盛滿氧氣的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙，生成白色固體。
實驗結(jié)論：鎂與氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鎂。
【實驗二】鎂條與氮氣的反應(yīng)
（一）收集純凈的氮氣
（4）工業(yè)上獲取氮氣的常用方法：將空氣液化后再氣化。液態(tài)空氣氣化時首先分離出氮氣，則沸點：N
2
O
2（選填“高于”、“等于”或“低于”）。在此過程中發(fā)生了
變化（選填“物理”或“化學(xué)”）。
（二）燃燒鎂條，觀察現(xiàn)象
將鎂條打磨光亮，點燃，伸入盛氮氣的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁附著一層淡黃色的固體。
經(jīng)查閱資料得知：此固體是氮化鎂（Mg
3N
2）。
【探究結(jié)論1】
（5）綜上分析，關(guān)于鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生淡黃色固體的猜想中，猜想
（填序號）成立。該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式是
。
【探究結(jié)論2】
（6）如果用足量的鎂替代紅磷進(jìn)行空氣組成實驗，實驗測得氧氣體積與氧氣所占空氣真實比例相比較會
（填“偏大”或“偏小”）。
