2020-2021學(xué)年江蘇省無錫市九年級(jí)（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共15小題，每小題1分，滿分15分）
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1．科學(xué)發(fā)展觀要求在經(jīng)濟(jì)建設(shè)中保護(hù)生態(tài)環(huán)境，則下列做法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：65引用：8難度：0.7 -
2．2019年12月出現(xiàn)新型冠狀病毒感染的肺炎患者，時(shí)至今日該病毒已經(jīng)奪走數(shù)千人的生命，在日常防疫中，75%的酒精可有效滅活新型冠狀病毒，下列有關(guān)酒精的事例中，不屬于化學(xué)變化的是（ ?。?/h2>
組卷：446引用：25難度：0.8 -
3．下列物質(zhì)的化學(xué)名、俗名和化學(xué)式，對(duì)應(yīng)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：2難度：0.5 -
4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ?。?br />
A．檢查裝置氣密性 B．取液后的膠頭滴管平放在桌面上 C．用燃著的酒精燈點(diǎn)燃酒精燈 D．量筒讀數(shù) 組卷：38引用：2難度：0.8 -
5．下列有關(guān)水的說法中不正確的是（ ）
組卷：113引用：1難度：0.8 -
6．如圖是一些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：107引用：1難度：0.5 -
7．如圖是元素周期表的一部分。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：54引用：2難度：0.6
二、解答題（共7小題，滿分35分）
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21．早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器．工業(yè)煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：
．其中，石灰石起作用．
某化學(xué)興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)煉鐵的相關(guān)內(nèi)容時(shí)，對(duì)煉鐵時(shí)還原劑的選擇進(jìn)行了如下探究．
【提出問題】單質(zhì)碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為．為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
【猜想與假設(shè)】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應(yīng)不易完全．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)如下：
①稱取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末．一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置A的試管中；另一份放入圖1裝置B的玻璃管中．
②圖1裝置A和B兩組實(shí)驗(yàn)同時(shí)開始進(jìn)行．在圖1裝置B的反應(yīng)中，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先（選填“通CO”或“加熱”）； 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】當(dāng)圖1裝置B的玻璃管中固體完全由時(shí)（選填“紅色變?yōu)楹谏被颉昂谏優(yōu)榧t色”），圖1裝置A的試管中仍有．
【解釋與結(jié)論】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應(yīng)確實(shí)不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個(gè)原因．
【完善實(shí)驗(yàn)】聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學(xué)性質(zhì)，甲同學(xué)認(rèn)為在碳還原氧化鐵的反應(yīng)中可能還會(huì)有CO產(chǎn)生．為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2，將該氣體通過圖2的檢驗(yàn)裝置．圖2A裝置中的試劑是（寫名稱，下同），圖2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；證明原混合氣體中CO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；證明原混合氣體中CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；經(jīng)過檢驗(yàn)，證實(shí)碳還原氧化鐵所得的氣體中確實(shí)含有CO和CO2，因此圖1裝置A的不足之處是．
【拓展延伸】要煉出含鐵96%的生鐵4000t,至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？（請(qǐng)寫出詳細(xì)的計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）組卷：58引用：2難度：0.3 -
22．精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究：
【物質(zhì)制備】
利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如圖所示：
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為FexOy+yH2xFe+yH2O，F(xiàn)e3C+2H2高溫3Fe+CH4。高溫
【含量測(cè)定】
為得到精還原鐵粉并測(cè)定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響）。高溫
（1）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
②緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；
③點(diǎn)燃酒精燈，（填“先點(diǎn)A處，后點(diǎn)C處”或“先點(diǎn)C處，后點(diǎn)A處”）；
④分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑤再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；
⑥再次稱量必要裝置的質(zhì)量。
（2）步驟②的目的是。
（3）若缺少裝置D，則所測(cè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（4）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為15.000g,裝置B、E分別增重0.270g和0.330g,則計(jì)算樣品出中碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是。組卷：53引用：1難度：0.5