2013-2014學(xué)年河北省保定市高陽中學(xué)高一（下）周練化學(xué)試卷（二十三）

一、選擇題（共有15道題，每題2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，
  ①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H₂SO₄中，A極為負(fù)極
  ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導(dǎo)線→D 
  ③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄，C極產(chǎn)生大量氣泡
  ④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，
  則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?/div>

  A．A＞B＞C＞D

  B．C＞A＞B＞D

  C．A＞C＞D＞B

  D．B＞D＞C＞A
  組卷：101引用：40難度：0.7

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• 2．已知一定溫度下，N₂ 和H₂ 反應(yīng)生成2mol NH₃時(shí)放出的熱量為92.0kJ，此溫度下的1mol N₂ 和3mol H₂ 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為[忽略能量損失]（　?。?/div>

  A．一定大于92.0kJ	B．一定等于92.0kJ
  C．一定小于92.0kJ	D．不能確定
  組卷：32引用：9難度：0.7

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• 3．人造地球衛(wèi)星用一種高能電池-銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，據(jù)此判斷Ag₂O是（　?。?/div>

  A．負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)	B．正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
  C．負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)	D．正極，發(fā)生還原反應(yīng)
  組卷：84引用：118難度：0.7

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• 4．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H₁=-57.3kJ/mol,

  1

  2

  H₂SO₄（濃，aq）+NaOH（aq）=

  1

  2

  Na₂SO₄ （aq）+H₂O（l）；△H₂=m kJ/mol.下列說法正確的是（　　）

  A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)

  B．△H1＞△H2

  C．△H2=-57.3 kJ/mol

  D．|△H1|＞|△H2|
  組卷：45引用：13難度：0.9

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• 5．已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ，則下列關(guān)系式中一定正確的是（　?。?/div>

  A．Q1+Q2＜2Q3

  B．Q1+Q2＞2Q3

  C．Q1+Q2＜Q3

  D．Q1+Q2=Q3
  組卷：332引用：19難度：0.7

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• 6．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　?。?/div>

  A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?N

  B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

  C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

  D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
  組卷：755引用：157難度：0.9

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• 7．可逆反應(yīng)：2NO₂

  △

  2NO+O₂在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。?br />（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
  （2）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)，生成2n mol NO
  （3）用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
  （4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
  （5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

  A．（1）（3）（4）	B．（2）（3）（5）
  C．（1）（4）（5）	D．（1）（2）（3）（4）（5）
  組卷：131引用：19難度：0.7

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三、計(jì)算題（23分）

• 20．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
  

  時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
  氫氣體積（mL）（標(biāo)況）	50	120	232	290	310

  （1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最小

   

  ，原因是

   

  ．
  （2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最大

   

  ，原因是

   

  ．
  （3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，要寫出計(jì)算過程）
  （4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
  A．蒸餾水         B．Na₂CO₃溶液       C．NaCl溶液       D．CuSO₄溶液
  你認(rèn)為可行的是（填編號）

   

  ．
  組卷：69引用：5難度：0.5

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• 21．在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中有1.6mol SO₂，請計(jì)算：
  （1）2min末SO₃的濃度；
  （2）2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率．
  組卷：15引用：17難度：0.3

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