2021-2022學年重慶市朝陽中學高二（上）月考化學試卷（12月份）

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．下列裝置工作時，將電能轉(zhuǎn)化為化學能的是（　　）
  

  A．風力發(fā)電機	B．硅太陽能電池	C．紐扣式銀鋅電池	D．電解熔融氯化鈉

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：112引用：10難度：0.8

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能發(fā)生的化學反應一定屬于吸熱反應

  B．反應2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0

  C．牙膏中加入氟化物可以防止齲齒，因此牙膏中氟含量越多越能保障人體健康

  D．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱ΔH＞-241.8kJ?mol-1
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列化學用語的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4═Na++H++SO42-

  B．Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

  C．氨水顯堿性：NH3?H2O═NH4++OH-

  D．碳酸氫鈉溶液顯堿性：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

• 4．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，1LpH=12的CH3COONa溶液，由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為0.01NA

  B．標準狀況下，22.4L水含有NA個H2O分子

  C．常溫下，pH=1硫酸溶液中，含有H+數(shù)目為0.1NA

  D．32gO2和O3的混合氣體中含分子數(shù)目為NA
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Na2S溶液中：SO42-、K+、Al3+、Cl-

  B． K w c （ H + ） =1.0×10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、ClO-、I-

  C．pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、Br-

  D．溶有大量CO2氣體的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 6．如圖為充分利用CO₂，并減少CO₂排放，科學家們設(shè)計了將CO₂轉(zhuǎn)化為燃料的過程。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
  

  A．由①→②是吸收能量

  B．Ni在該過程只起載體的作用

  C．①→②的反應為置換反應

  D．合成的燃料為H2和CO
  組卷：11引用：1難度：0.9

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二、非選擇題（共4題，總分58分）

• 17．甲醇氣相脫水制甲醚的反應可表示為：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），請回答下列問題：
  （1）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的CH₃OH（g）發(fā)生上述反應，能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  A．CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的濃度比保持不變
  B．v_正（CH₃OH）=v_逆（CH₃OCH₃）
  C．容器內(nèi)壓強不再變化
  D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
  （2）200℃時，向恒容密閉容器中充入一定量的CH₃OH（g）發(fā)生上述反應，測得CH₃OH（g）的濃度隨時間（t）的變化如表：
  

  t/min	0	10	20	30	40	50	60
  c（CH3OH）/（mol?L-1）	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

  ①10～30min內(nèi)，用CH₃OCH₃（g）表示該反應的平均速率為

   

  ．
  ②CH₃OH（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  ③反應開始時，容器內(nèi)的壓強為p₀，第40min末時容器內(nèi)的壓強為p₁，則p₁：p₀=

   

  ；該反應在200℃時的平衡常數(shù)K_p=

   

  （以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
  ④200℃時，向該容器中投入三種成分的濃度如下：
  

  物質(zhì)	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
  c/（mol?L-1）	0.54	0.68	0.68

  該時刻，正、逆反應速率的大小關(guān)系為：v_正（CH₃OH）

   

  v_逆（CH₃OH）（填“＞”“＜”或“=”）．
  （3）若在不同條件下進行2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）該反應，測得反應速率分別為①v（CH₃OH）=0.3mol/（L?s），②v（CH₃OCH₃）=6mol/（L?min），③v（H₂O）=0.2mol（L?s），其中反應速率最快的是

   

  （填序號）．
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 18．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
  ①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

   

  0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）；
  （填“＞”、“＜”或“=”）
  ②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=

   

  mol/L．
  （2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度

   

  MCl的水解程度．
  （填“＞”、“＜”或“=”）
  （3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH

   

  ．（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）
  （4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示
  

  實驗序號	0.1032mol/L HCl溶液體積/mL	待測NaOH溶液體積/mL
  1	27.83	25.00
  2	26.53	25.00
  3	27.85	25.00

  ①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L．（保留四位有效數(shù)字）
  ②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是

   

  ．
  A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
  B．錐形瓶未用待測液潤洗
  C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
  D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下
  （5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和K_sp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．
  

  化學式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
  顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
  Ksp	1.8×10-10	5.0×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	1.9×10-12

  滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的

   

  ．
  A．KBr          B．KI          C．K₂S          D．K₂CrO₄．
  組卷：502引用：5難度：0.1

  解析