2009-2010學(xué)年高二（下）模塊檢測(cè)化學(xué)試卷（化學(xué)反應(yīng)原理）

一、選擇題（共18小題，每小題3分，計(jì)54分，每小題只有一個(gè)正確答案．）

• 1．常溫下，下列變化過(guò)程不是自發(fā)的是（　?。?/div>

  A．石灰石的分解

  B．原電池產(chǎn)生電流

  C．在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o(wú)序

  D．鐵在潮濕空氣中生銹
  組卷：13引用：6難度：0.9

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• 2．下列水溶液一定呈中性的是（　?。?/div>

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=1.0×10-7mol?L-1的溶液

  C．c（H+）=c（OH-）

  D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液
  組卷：45引用：15難度：0.9

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• 3．在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　?。?/div>

  A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

  B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化

  C．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變

  D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)消耗2n molB
  組卷：168引用：14難度：0.9

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• 4．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（　　）

  A．V（A）=0.7mol?L-1?min-1

  B．V（B）=0.3mol?L-1?min-1

  C．V（C）=0.9mol?L-1?min-1

  D．V（D）=1.1mol?L-1?min-1
  組卷：167引用：15難度：0.7

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• 5．同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟等質(zhì)量的鎂充分反應(yīng)，下列錯(cuò)誤的是（　　）

  A．剛開始時(shí)兩種溶液中產(chǎn)生H2的速率相同

  B．若有一種溶液中鎂有剩余，則有剩余的是強(qiáng)酸溶液

  C．若兩種溶液中鎂均無(wú)剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣

  D．若兩種溶液中鎂均有剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣
  組卷：20引用：6難度：0.7

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• 6．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（　　）

  A．K+、 M n O - 4 、Cl-、 SO 2 - 4	B．Na+、OH-、 NO - 3 、 CO 2 - 3
  C．Na+、H+、 NO - 3 、 SO 2 - 4	D．Na+、Cu2+、 NO - 3 、Cl-
  組卷：19引用：5難度：0.9

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• 7．可逆反應(yīng)：3A（g）?3B（？）+C（？）；△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是：（　　）
  ①B和C可能都是固體  
  ②B和C一定都是氣體 
  ③若C是固體，則B一定是氣體 
  ④B和C可能都是氣體．

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①④
  組卷：95引用：10難度：0.9

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二、填空題（本題包括4小題，共34分）

• 22．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程的有關(guān)問(wèn)題．
  （1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學(xué)方程式：

   

  ．
  （2）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ．
  （3）如圖1所示哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕

   

  ．
  （4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2所示：請(qǐng)回答：
  ①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是

   

  （寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是

   

  ．
  ②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：

   

  ．
  組卷：15引用：2難度：0.5

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三、計(jì)算題（12分）

• 23．已知可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
  （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

   

  ．
  （2）830K時(shí)，若起始時(shí)：C（CO）=2mol/L，C（H₂O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；K值為

   

  ．
  （3）830K時(shí)，若只將起始時(shí)C（H₂O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  （4）若830K時(shí)，起始濃度 C（CO）=a mol/L，C（H₂O）=b mol/L，H₂的平衡濃度為C（H₂）=c mol/L，則：
  ①a、b、c之間的關(guān)系式是

   

  ；②當(dāng)a=b時(shí)，a=

   

  c.
  組卷：26引用：8難度：0.1

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