2021-2022學(xué)年山東師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。

• 1．研究表明N₂O與CO在Fe⁺作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．反應(yīng)總過程△H＜0

  B．Fe+使反應(yīng)的活化能減小

  C．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

  D．FeO+也是該反應(yīng)的催化劑
  組卷：63引用：7難度：0.6

  解析

• 2．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）

  B．Na2C2O4溶液：c（OH-）═c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

  C．pH=5的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

  D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
  組卷：42引用：4難度：0.6

  解析

• 3．常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液的pH隨加入水的體積的變化如圖所示，已知：K_a=1.0×10^-5。下列說法錯誤的是（　　）

  A．由水電離出的n（H+）一直減小

  B．原溶液中CH3COOH的電離度為1%

  C．加水稀釋至溶液體積為原溶液體積的10倍時，所得溶液的pH＜4

  D．x的值為3
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 4．常溫下，向0.1 mol?L^-1Na₂A溶液中，不斷通入HCl,H₂A、HA^-、A^2-在溶液中所占物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與pOH[pOH=-lgc（OH^-）]的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2A的第二級電離平衡常數(shù)為l0-10mol/L

  B．隨著HCl的通入， c （ H + ） c （ H 2 A ） 先減小后增大

  C．當溶液呈中性時：c（Na+）═c（HA-）+2c （A2-）

  D．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性
  組卷：219引用：8難度：0.7

  解析

• 5．T℃時，向某恒溫恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH₄（g）和CO₂（g），發(fā)生二氧化碳重整甲烷反應(yīng)：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），測得體系中CH₄（g）和CO（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．點B的坐標為（5， 1 2 ）

  B．反應(yīng)進行到5min時，v正（CH4）＜v逆（CH4）

  C．CO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率約為33.3%

  D．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 4 9
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析

• 6．用惰性電極電解含CuCl₂、CuSO₄的混合溶液500mL，其中c（CuCl₂）=0.2mol/L，c（CuSO₄）=0.5mol/L，當在陽極得到4.48L氣體（標準狀況）時，在陰極析出固體的質(zhì)量為（　?。?/h2>

  A．19.2g

  B．16g

  C．12.8g

  D．22.4g
  組卷：20引用：2難度：0.6

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三、根據(jù)題意填空、簡答：共5道題，60分，答案填寫在答題卡上。

• 19．（1）在微電子工業(yè)中NF₃常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH₄F等的無水熔融物生產(chǎn)NF₃，其電解原理如圖所示。
  
  ①H⁺向

   

  （填“左”或“右”）移動。
  ②a電極為電解池的

   

  （填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：

   

  。
  （2）利用甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含Cr₂O₇^2-）時實驗室利用如圖裝置模擬該法，
  
  ①M電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②已知電解池溶液里將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ③當N電極消耗標況下2.24L氣體時，通過質(zhì)子交換膜的離子數(shù)目為

   

  。
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

• 20．維持pH的穩(wěn)定對生命體的生理活動、化學(xué)電源的高效工作等具有重要意義。
  （1）常溫下，在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如表所示。
  

  試劑	pH
  	初始	通入0.01molHCl氣體	加入0.01molNaOH固體
  ?。?LH2O	7	a	12
  ⅱ．0.10molCH3COOH、0.10molCH3COONa配制成1L的溶液	4.76	4.67	4.85

  ①a=

   

  （忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化）。
  ②結(jié)合化學(xué)用語解釋試劑ⅱ顯酸性的原因：

   

  。
  ③試劑ⅱ中微粒濃度關(guān)系正確的有

   

  （填序號）。
  a.c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
  b.2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）+2c（OH^-）
  c.c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L
  ④由表中數(shù)據(jù)可知，試劑ⅱ的pH受一定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對抗外來少量強酸、強堿或適當稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。下列溶液具有緩沖作用的是

   

  （填序號）。
  a.HCl-NaCl
  b.KOH-KCl
  c.NH₃?H₂O-NH₄Cl
  d.Na₂CO₃-NaHCO₃
  （2）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH₃COOH溶液，某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，選用酚酞作指示劑，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：
  
  ①甲溶液滴定丙溶液的曲線是

   

  （填“圖1”或“圖2”）；
  ②a=

   

  。
  ③用甲溶液滴定乙溶液，當

   

  時，停止滴定。
  ④誤差分析：在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是

   

  。
  a.酸式滴定管未用待測液潤洗
  b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后消失
  c.配制標準液時NaOH已部分潮解
  d.錐形瓶洗凈后未干燥
  e.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確
  ⑤甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關(guān)系為

   

  。
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析