2021-2022學年甘肅省張掖二中高二（上）月考化學試卷（B）（10月份）

一、選擇題（共25小題，每題2分，共50分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的）

• 1．下列伴隨的能量變化中，屬于反應熱的是（　?。?/h2>

  A．形成1molH-Cl鍵放出的能量

  B．石墨轉變成金剛石吸收的能量

  C．Na變成Na+吸收的能量

  D．水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量
  組卷：16引用：9難度：0.9

  解析

• 2．下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（　?。?/h2>

  A． 溫度計的水銀柱不斷上升

  B． 反應物總能量大于生成物總能量

  C． 反應開始后，甲處液面低于乙處液面

  D． 反應開始后，針筒活塞向右移動
  組卷：23引用：14難度：0.7

  解析

• 3．已知反應2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）需要吸收11kJ的能量，1 molH₂（g）、1 molI₂（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為（　　）

  A．149.5 kJ

  B．299 kJ

  C．587 kJ

  D．598 kJ
  組卷：2引用：3難度：0.6

  解析

• 4．如圖為某反應分別在有和沒有催化劑條件下的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/450/6eaab214.png" style="vertical-align:middle" />

  A．反應過程b有催化劑參與

  B．該反應為放熱反應，熱效應等于△H

  C．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

  D．反應過程a需要外界供給能量才能持續(xù)進行
  組卷：29引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含 40.0 g NaOH 的稀溶液與稀 醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的熱量

  B．已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ?mol-1

  C．已知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a　　　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b,則 a＞b

  D．已知 P（白磷，s）═P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
  組卷：7引用：6難度：0.5

  解析

• 6．25℃、101kPa時，1.00g CH₄完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出55.6kJ熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

  A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ?mol-1

  B． 1 16 CH4（g）+ 1 8 O2（g）═ 1 16 CO2（g）+ 1 8 H2O（g）△H=-55.6kJ?mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-889.6kJ?mol-1

  D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+889.6kJ?mol-1
  組卷：113引用：5難度：0.6

  解析

• 7．在298K、100kPa時，已知：
  2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
  則△H₃與△H₁和△H₂間的關系正確的是（　?。?/h2>

  A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
  C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2
  組卷：987引用：172難度：0.7

  解析

• 8．有關下列圖象的敘述不正確的是（　?。?br />

  A．圖（1）表示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）　ΔH=-41 kJ?mol-1

  B．圖（2）表示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）　ΔH=+41 kJ?mol-1

  C．由圖可知正逆反應的熱效應的數(shù)值相同

  D．兩個圖象表示的含義不同
  組卷：24引用：4難度：0.5

  解析

• 9．依據(jù)圖示關系，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．石墨燃燒是放熱反應

  B．1molC（石墨）和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉化為CO2，前者放熱多

  C．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）ΔH=ΔH1-ΔH2

  D．化學反應的ΔH，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關
  組卷：745引用：19難度：0.8

  解析

二、非選擇題

• 28．一定條件下，反應室（容積恒定為2L）中有反應：A（g）+2B（g）?C（g）
  （1）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （選填字母）。
  A．反應中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1：2
  B．混合氣體總物質(zhì)的量不再變化
  C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
  D．2υ_正（A）=υ_逆（B）
  （2）該反應平衡常數(shù)K的表達式：K=

   

  。
  （3）1molA（g）與2molB（g）在催化劑作用下在反應室反應生成C（g），A的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：
  ①P₁

   

  P₂，正反應的△H

   

  0 （填“＜”、“＞”或“=”）。
  ②下列措施中一定能使c（C）/c （A）增大的是

   

  （選填編號）。
  A．升高溫度                  B．恒溫恒容再充入A
  C．恒溫恒容再充入B           D．恒溫恒容再充入1mol C
  （4）100℃時將1mol A和2molB通入反應室，保持溫度不變，10min末C（g）的濃度為0.05mol/L，則10min末B轉化率=

   

  ，此時υ_正

   

  υ_逆（填“＜”、“＞”或“=”）。
  組卷：21引用：4難度：0.5

  解析

• 29．反應熱的數(shù)值可以通過理論計算得出，也可以通過實驗測得。某實驗探究小組用0.50mol?L^-1的NaOH溶液和0.50mol?L^-1的硫酸溶液進行中和反應的反應熱的測定。
  （1）若實驗中需要使用250 mL NaOH溶液，則在配制時應稱量NaOH固體

   

  g。
  （2）從實驗裝置上看，還缺少

   

  ，裝置中隔熱層的作用是

   

  。利用上述NaOH溶液和硫酸溶液反應測定中和反應的反應熱的實驗裝置如圖所示。
  （3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：
  

  實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			最高溫度t2/℃
  	硫酸溶液	NaOH溶液	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.5
  2	25.9	25.9	25.9	30.5
  3	26.0	26.2	26.1	32

  ①近似認為0.50mol?L^-1的NaOH溶液和0.50mol?L^-1的硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，反應后所得溶液的比熱容為4.18J/（g℃）。則該中和反應生成1mol水時反應熱ΔH=

   

  （計算結果精確到小數(shù)點后一位）。若用30mL1mol/L醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得反應后的ΔH

   

  （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。
  ②上述實驗結果與理論值（-57.3kJ?mol^-1）有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是

   

   （填序號）。
  A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
  B．用溫度計測量最高溫度時俯視讀數(shù)
  C．用溫度計測定過NaOH溶液的起始溫度后，直接測定硫酸溶液的溫度
  D．把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小燒杯中
  組卷：11引用：4難度：0.7

  解析