18.科研人員用以下方法測(cè)定高爐渣中金屬Fe的含量。
i.配制金屬Fe浸取液。
ii.取mg粉碎后的高爐渣,加入足量金屬Fe浸取液,室溫下浸取1h。
iii.過濾,將濾液及洗滌液全部轉(zhuǎn)移至盛有過量H
2O
2溶液的燒杯中,加入鹽酸、稀硫酸充分反應(yīng)。
iv.將反應(yīng)后的溶液煮沸至冒大氣泡并繼續(xù)微沸10min。
v.冷卻,用濃度為cmol?L
-1的抗壞血酸(C
6H
8O
6)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL[已知:C
6H
8O
6(抗壞血酸)+2Fe
3+=C
6H
6O
6(脫氫抗壞血酸)+2Fe
2++2H
+]。
(1)金屬Fe浸取液配制方法:取一定量亞硫酸鈉和鄰菲羅啉(用于抑制Fe
2+的水解)溶于水后,加入乙酸調(diào)節(jié)pH約為4,再加入一定量乙酸-乙酸銨溶液(pH=4.5),配成所需溶液(在此pH條件下,高爐渣中其他成分不溶解)。
①Fe
2+水解的方程式為
。
②常溫下,改變乙酸溶液的pH,溶液中CH
3COOH、CH
3COO
-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)隨pH的變化如右圖所示,下列說法正確的是
(填字母序號(hào))。
已知:α(X)=
a.常溫下,乙酸的電離常數(shù)K
a(CH
3COOH)=10
-4.76b.pH=4時(shí),c(CH
3COO
-)>c(CH
3COOH)>c(H
+)>c(OH
-)
c.pH=4.5的乙酸-乙酸銨溶液中,c(CH
3COO
-)+c(OH
-)-c(H
+)+c(NH
4+)
d.向乙酸-乙酸銨溶液中加入少量酸時(shí),溶液中的CH
3COO
-結(jié)合H
+,使溶液中的c(H
+)變化不大,溶液的pH變化不大
(2)步驟iii中加入過量H
2O
2溶液,可除去過量的SO
32-,另一主要作用是
(用離子方程式表示)。
(3)該高爐渣中金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Fe)=
(用有關(guān)字母的代數(shù)式表示)。
(4)若未進(jìn)行步驟iv,直接用抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,則會(huì)使高爐渣中金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Fe)
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”),理由是
。