2022-2023學(xué)年北京八十中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。只有一項最符合題目要求。

• 1．下列裝置或過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　?。?/h2>

  A． 風(fēng)力發(fā)電

  B． 水果電池

  C． 燃料燃燒

  D． 手機充電
  組卷：139引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列化學(xué)用語正確的是（　　）

  A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．水的電子式：

  C．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價層電子排布式：3d54s1

  D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：
  組卷：26引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列說法中，正確的是（　　）

  A．s區(qū)元素全部是金屬元素

  B．p能級電子能量一定高于s能級電子能量

  C．ns2np4屬于p區(qū)主族元素

  D．第ⅦA族元素從上到下，非金屬性依次增強
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列用于解釋事實的方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe-3e-═Fe3+

  B．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+-2e-═Cu

  C．CuSO4溶液與閃鋅礦（ZnS）反應(yīng)生成銅藍(lán)（CuS）：Cu2+（aq）+ZnS（s）?Zn2+（aq）+CuS（s）

  D．加熱Na2CO3溶液除去油污：2H2O+CO32-?H2CO3+2OH-
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 5．用鉑電極電解含有下列溶質(zhì)的溶液，電解時陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4

  B．CuSO4

  C．HCl

  D．KCl
  組卷：44引用：2難度：0.7

  解析

• 6．室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是（　　）
  

  序號	①	②
  pH	11	11
  溶液	氨水	氫氧化鈉溶液

  A．①和②兩溶液中c（OH-）相等

  B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.001mol?L-1

  C．①和②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②

  D．等體積的①和②兩溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②
  組卷：101引用：6難度：0.6

  解析

二、本部分共5道題，總分58分。

• 18．聚合硫酸鐵（PFS）是一種性能優(yōu)異的無機高分子絮凝劑，其化學(xué)式通常表示為[Fe₂（OH）_2a（SO₄）_3-a]_b。某化工廠制備PFS并用其處理廢水。
  Ⅰ．用硫酸銅廢液制備PFS
  
  （1）試劑A為

   

  。
  （2）“控溫氧化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）測定PFS樣品中的n（OH^-）：取ag樣品，溶解于V₁mLc₁mol/L HCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe³⁺（使Fe³⁺不能與OH^-反應(yīng)），滴入酚酞溶液，再用c₂mol/L NaOH溶液滴定，到達(dá)滴定終點時消耗NaOH溶液體積為V₂mL。ag PFS樣品中的n（OH^-）=

   

  mol。
  Ⅱ．用石灰乳-PFS法處理含砷廢水
  
  已知：
  ?。叵?，Ca₃（AsO₄）₂、CaHAsO₄的K_sp均大于FeAsO₄的K_sp，F(xiàn)e₂（HAsO₄）₃可溶；
  ⅱ．常溫下，溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1。
  
  （4）下列說法不正確 的是

   

  。（填序號）
  a.NaH₂AsO₄溶液的pH＜7
  b.pH=11.5時，c（H₂

  A

  s

  O

  -

  4

  ）+2c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  4

  ）+3c（

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ）+c（OH^-）=c（H⁺）
  c.Na₃AsO₄溶液中，3c（Na⁺）=c（

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ）+c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  4

  ）+c（H₂AsO₄）+c（H₃AsO₄）
  （5）“一級沉降”中，石灰乳的作用是

   

  。
  （6）“二級沉降”中，溶液的pH在8～10之間，PFS形成的Fe（OH）₃膠體粒子可以通過沉淀反應(yīng)進(jìn)一步減少溶液中的As含量，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （7）溶液的pH和m（Fe）/m（As）對As去除率的影響如圖2。某酸性含砷廢水中As含量為20mg/L，為達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（As含量≤1mg/L），從節(jié)約成本的角度考慮，工業(yè)上選擇的最佳條件是

   

  。（填序號）
  a.pH=8.2m（Fe）/m（As）=5
  b.pH=8.2m（Fe）/m（As）=8
  c.pH=9.0m（Fe）/m（As）=5
  d.pH=9.0m（Fe）/m（As）=8
  [m（Fe）/m（As）指PFS中Fe元素質(zhì)量與對應(yīng)廢水中As元素質(zhì)量之比]
  組卷：55引用：4難度：0.4

  解析

• 19．某化學(xué)小組研究草酸（H₂C₂O₄）及其鹽的性質(zhì)。
  （1）已知：H₂C₂O₄?H⁺+HC₂

  O

  -

  4

  ，HC₂

  O

  -

  4

  ?H⁺+C₂

  O

  2

  -

  4

  
  ①將等物質(zhì)的量濃度、等體積的H₂C₂O₄溶液與KOH溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②向①中繼續(xù)加入KOH溶液至恰好完全反應(yīng)，得到K₂C₂O₄溶液。下列關(guān)系正確的是

   

  （填字母）。
  a.c（K⁺）＞c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）＞c（OH^?）＞c（H⁺）
  b.c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）
  c.c（K⁺）=2[c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（H₂C₂O₄）]
  （2）C₂

  O

  2

  -

  4

  中碳元素的化合價是+3價，推測其有還原性。文獻(xiàn)表明：相同條件下，C₂

  O

  2

  -

  4

  的還原性強于Fe²⁺的。為驗證此結(jié)論，小組同學(xué)完成了如下實驗：向10mL0.5mol?L^-1FeCl₃溶液中緩慢加入0.5mol?L^-1K₂C₂O₄溶液至過量，充分反應(yīng)后得到翠綠色溶液和翠綠色晶體。
  資料：三水三草酸合鐵酸鉀[K₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O]為翠綠色晶體：Fe³⁺+3C₂

  O

  2

  -

  4

  ?[Fe（C₂O₄）₃]^3-K=1.6×10²⁰。
  ①取少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅。用平衡移動原理解釋溶液變紅的原因是

   

  。
  ②經(jīng)檢驗反應(yīng)后的溶液中無Fe²⁺，從反應(yīng)原理的角度解釋C₂

  O

  2

  -

  4

  和Fe³⁺未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能原因是

   

  。
  ③某同學(xué)利用如圖所示裝置比較Fe²⁺和C₂

  O

  2

  -

  4

  的還原性強弱。
  
  i.閉合K，電流計指針偏轉(zhuǎn)，一段時間后，取左側(cè)溶液，

   

  （填操作和現(xiàn)象），證實C₂

  O

  2

  -

  4

  的還原性強于Fe²⁺。
  ii.該裝置的優(yōu)點是

   

  。
  組卷：37引用：4難度：0.5

  解析