2021年江蘇省揚州市高考化學模擬試卷（一）

一、選擇題：本大題共22小題，每小題3分，共計78分。在每小題的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。

• 1．甘氨酸（化學式為C₂H₅NO₂）可用于食品添加劑。甘氨酸中質量分數(shù)最低的元素是（　?。?/h2>

  A．氫

  B．氧

  C．碳

  D．氮
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列變化屬于物理變化的是（　?。?/h2>

  A．炭的燃燒

  B．干冰升華

  C．鋁的冶煉

  D．銅的銹蝕
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列儀器中不能用作反應容器的是（　　）

  A．燒杯

  B．集氣瓶

  C．試管

  D．容量瓶
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

• 4．常溫下，下列物質能與空氣中O₂反應的是（　?。?/h2>

  A．N2

  B．NO2

  C．NO

  D．NH3
  組卷：39引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列氣體中能用堿石灰干燥的是（　　）

  A．HCl

  B．CO2

  C．NH3

  D．Cl2
  組卷：29引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列物質中屬于離子化合物的是（　　）

  A．NH3

  B．H2O

  C．HClO

  D．Na2O
  組卷：47引用：1難度：0.5

  解析

• 7．閱讀下列材料，回答7～11題。
  工業(yè)制硫酸涉及以下三步反應S+O₂

  點燃

  SO₂、2SO₂+O₂

  催化劑

  △

  2SO₃、SO₃+H₂O═H₂SO₄。尾氣可以用NaOH溶液吸收。
  下列化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為18的S： 16 34 S

  B．H2O的電子式：

  C．NaOH的電離方程式：NaOH═Na++H++O2-

  D．鈉離子的結構示意圖：
  組卷：11引用：0難度：0.70

  解析

• 8．閱讀下列材料，回答7～11題。
  工業(yè)制硫酸涉及以下三步反應S+O₂

  點燃

  SO₂、2SO₂+O₂

  催化劑

  △

  2SO₃、SO₃+H₂O═H₂SO₄。尾氣可以用NaOH溶液吸收。
  上述過程涉及到的物質中不屬于氧化物的是（　?。?/h2>

  A．H2O

  B．SO2

  C．SO3

  D．H2SO4
  組卷：17引用：0難度：0.80

  解析

二、非選擇題：本大題共3題，共計22分。

• 28．以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO及少量SiO₂）為原料制備鐵紅（Fe₂O₃）的一種流程如圖。
  
  （1）燒渣粉碎的主要目的是

   

  。
  （2）“酸浸”時，F(xiàn)e₂O₃與H₂SO₄反應的離子方程式是

   

  。
  （3）“沉淀”時，溫度需控制在35℃以下的主要原因是

   

  。
  （4）“焙燒”時，溫度過高產(chǎn)品中Fe₂O₃的質量分數(shù)會降低，但鐵元素的質量分數(shù)會升高，且產(chǎn)品發(fā)黑，其可能的原因是

   

  。
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析

• 29．KMnO₄廣泛用作氧化劑，可以氧化HCl、FeSO₄等。某興趣小組用Cl₂氧化K₂MnO₄制備KMnO₄的裝置如圖所示。
  
  （1）儀器M的名稱是

   

  。
  （2）裝置B的作用是

   

  。
  （3）為提高Cl₂在裝置C中的利用率，在裝置A的操作中可采取的措施是

   

  。
  （4）試劑X常用濃NaOH溶液，而不用澄清石灰水的主要原因是

   

  。
  （5）利用KMnO₄測定CuI樣品中CuI質量分數(shù)（雜質不參與反應）的方法如下：
  步驟一：稱取CuI樣品0.500g,向其中加入足量Fe₂（SO₄）₃溶液，發(fā)生反應4Fe³⁺+2CuI═4Fe²⁺+2Cu²⁺+I₂。
  步驟二：待充分反應后，滴加5.000×10^-2mol?L^-1KMnO₄溶液，發(fā)生反應

  M

  n

  O

  -

  4

  +5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，至恰好完全反應消耗KMnO₄溶液20.00mL。計算該樣品中碘化亞銅的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

   
  組卷：30引用：3難度：0.5

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