2021-2022學(xué)年河北省邢臺(tái)市南和一中高一（下）第三次月考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．

• 1．化學(xué)讓生活變得更美好，下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．濃硫酸可用于蝕刻玻璃、石英制品

  B．硅膠、生石灰均可作食品包裝中的干燥劑

  C．石墨烯的電阻率低、熱導(dǎo)率高，可用作動(dòng)力電池材料

  D．氮化硅陶瓷的熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作切削刀具
  組卷：15引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列含硅制品中，主要成分為硅單質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．水晶鏡片

  B．瑪瑙手鐲

  C．陶瓷餐具

  D．計(jì)算機(jī)芯片
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 3．生活中常見(jiàn)的下列措施，其目的主要是減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．將煤塊粉碎后燃燒

  B．食物貯藏在冰箱內(nèi)

  C．用洗衣粉洗衣服時(shí)，用溫水浸泡

  D．制作面食時(shí)，需要加入酵母
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 4．從海水所得的粗鹽中含有雜質(zhì)（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），除去粗鹽中的雜質(zhì)加入藥品順序正確的是（　?。?/h2>

  A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

  B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸

  C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加硫酸

  D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
  組卷：19引用：4難度：0.7

  解析

• 5．在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（g）．在四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率分別為：
  ①v（C₂H₄）=0.45mol?L^-1?min^-1
  ②v（O₂）=0.6mol?L^-1?s^-1
  ③v（CO₂）=0.4mol?L^-1?s^-1
  ④v（H₂O）=0.45mol?L^-1?s^-1
  下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．④＞③=②＞①

  B．③=②＜④＜①

  C．①＞②＞③＞④

  D．④＞③＞②＞①
  組卷：66引用：2難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共57分．

• 16．研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。
  （1）Na₂S₂的結(jié)構(gòu)與過(guò)氧化鈉相似，則Na₂S₂的電子式為

   

  。
  （2）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是一種食品抗氧化劑，易溶于水。其中硫元素的化合價(jià)為

   

  價(jià)。
  （3）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化?？蛇x用的實(shí)驗(yàn)藥品如下：a.Na₂SO₃溶液；b.濃硫酸；C.Na₂S溶液；d稀硫酸；e.酸性KMnO₄溶液；f.品紅溶液；g.銅片。
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	預(yù)期轉(zhuǎn)化	選擇試劑（填標(biāo)號(hào)）	證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象
  Ⅰ	+ 4 S → + 6 S
  Ⅱ		a、c、d	淡黃色沉淀
  Ⅲ	+ 6 S → + 4 S	b、g、f

  ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ選擇的試劑是a和

   

  （填標(biāo)號(hào)），該轉(zhuǎn)化利用了Na₂SO₃的

   

  性。
  ②實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了+4價(jià)和-2價(jià)S向0價(jià)S的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  ③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ，證明實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是

   

  。
  組卷：20引用：3難度：0.5

  解析

• 17．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
  （1）分析下面的能量變化圖，則C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化與C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的能量變化相同的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）．
  
  A．稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)
  B．點(diǎn)燃的鎂條在氮?dú)庵欣^續(xù)燃燒
  C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)
  D．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)
  （2）斷裂1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則生成2molNH₃放出的熱量為

   

  kJ．
  （3）在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．
  ①恒容條件下，O₂的濃度在2min內(nèi)由0.4mol?L^-1變成0.1mol?L^-1，則由SO₂表示的這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率為

   

  mol?L^-1?min^-1．
  ②若壓縮氣體體積以增大壓強(qiáng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率將

   

  （填“加快”、“減慢”或“不變”）．
  （4）一定溫度下，在容積為1.0L的恒容密閉容器中放入0.10molPCl₅（g），在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
  

  t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
  p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

  ①上述反應(yīng)體系處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段是

   

  （填“4～8”、“16～20”、“20～25”或“25～30”）h.
  ②下列可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）．
  A．c（PCl₅）：c（PCl₃）：c（Cl₂）=1：1：1
  B．v（PCl₅）=v（PCl₃）
  C．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
  D．混合氣體的密度不再變化
  ③結(jié)合上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，說(shuō)明在恒溫恒容條件下反應(yīng)體系壓強(qiáng)增大的原因：

   

  ．
  ④用總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p₀計(jì)算反應(yīng)物PCl₅的平衡轉(zhuǎn)化率，則α（PCl₅）=

   

  （保留三位有效數(shù)字）．
  組卷：81引用：4難度：0.5

  解析