2021-2022學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市東北師大附中高三（上）第二次摸底化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．科學(xué)家設(shè)計(jì)制造了一種微觀“水瓶”，用富勒烯（C₆₀）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．該微觀“水瓶”屬于混合物

  B．富勒烯（C60）熔點(diǎn)高、硬度大

  C．石墨和C60互為同素異形體

  D．磷酸鈣是不溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 2．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．0.1mol的羥基與0.1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

  B．6g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為NA

  C．25℃時(shí)1LpH=13的NaOH溶液中由水電離出的OH-的數(shù)目為0.1NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和氯氣混合物在光照條件下反應(yīng)后，所得混合物的分子數(shù)為0.5NA
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 3．某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-、NO₃^-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H₂，則溶液中能大量存在的離子最多有（　?。?/h2>

  A．3種

  B．4種

  C．5種

  D．6種
  組卷：3856引用：88難度：0.5

  解析

• 4．離子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O不能表示（　?。?/h2>

  A．Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)

  B．NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)

  C．KHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)

  D．Ca（HCO3）2溶液與澄清石灰水反應(yīng)
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析

• 5．利用KMnO₄和濃鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．氧化產(chǎn)物只有G和H

  B．參與反應(yīng)的濃鹽酸全部作還原劑

  C．KMnO4既是氧化劑又是還原劑

  D．H的物質(zhì)的量可能為0.15mol
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 6．由硫鐵礦燒渣（主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO）得到綠礬（FeSO₄?7H₂O），再通過(guò)綠礬制備鐵黃[FeO（OH）]的流程如下：（已知：FeS₂和鐵黃均難溶于水）燒渣

  酸溶

  ①

   

  F

  e

  S

  2

  ②

  溶液

  ③

  綠礬

  氨氣

  /

  空氣

  ④

  鐵黃。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．酸溶時(shí)可用稀硝酸溶解燒渣

  B．步驟②中的氧化劑為FeS2

  C．步驟③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

  D．步驟④反應(yīng)方程式為4FeSO4+8NH3+O2+6H2O═4FeO（OH）+4（NH4）2SO4
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 7．如圖是一種陰離子的結(jié)構(gòu)式，該陰離子是由同周期元素X、Y、Z、R構(gòu)成，Y是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的元素，Z的最外層電子數(shù)等于Y的核外電子數(shù)，四種元素的最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．R的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比Y的簡(jiǎn)單氫化物高

  B．Y與Z形成的化合物不可能有毒

  C．四種元素的原子半徑：R＞Z＞Y＞X

  D．化合物XR3中，各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 8．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	向濃HNO3中插入紅熱的炭	產(chǎn)生紅棕色氣體	炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2
  B	向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末	紫色褪去	Fe3O4中含F(xiàn)e（Ⅱ）
  C	向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸	產(chǎn)生淡黃色沉淀	HSO3-具有氧化性
  D	向NaClO溶液中滴加酚酞試劑	先變紅后褪色	NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：2引用：2難度：0.5

  解析

三、非選擇題（本題共有4個(gè)小題，共50分）

• 23．亞硝酸鈉是重要的防腐劑，重氮化試劑。在重氮化反應(yīng)中可以被亞硝酰硫酸（NOSO₄H）代替。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持裝置略）制備少量亞硝酰硫酸，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。
  
  已知：
  ①亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，溶于濃硫酸而不分解。
  ②實(shí)驗(yàn)室用SO₂與濃硫酸和濃硝酸的混合液制備亞硝酰硫酸。
  （1）利用裝置A制備SO₂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)?

   

  （填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用）。
  （3）裝置D使用的是冷水浴，選擇此條件的原因

   

  。
  （4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）在上述反應(yīng)條件下，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，但某時(shí)刻反應(yīng)速率明顯加快，其原因是

   

  。
  （6）測(cè)定亞硝酰硫酸（NOSO₄H）的純度
  已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄
  2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
  步驟如下：
  步驟1：準(zhǔn)確稱取14.00g產(chǎn)品，在特定條件下配制成250mL溶液。
  步驟2：取25.00mL產(chǎn)品于250mL碘量瓶中，加入60.00mL未知濃度KMnO₄溶液（過(guò)量）和10.00 mL 25% H₂SO₄溶液，然后搖勻。
  步驟3：用0.2500 mol/L Na₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na₂C₂O₄溶液的體積為20.00mL。
  把亞硝酰硫酸（NOSO₄H）溶液換為蒸餾水（空白實(shí)驗(yàn)），重復(fù)上述步驟，消耗Na₂C₂O₄溶液的體積為60.00mL。
  達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

   

  ，亞硝酰硫酸的純度為

   

  。（精確到0.1%）
  組卷：17引用：3難度：0.5

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• 24．某化學(xué)工程師以電子產(chǎn)品廢料（含SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CeO₂）為原料，設(shè)計(jì)回收Ce的工藝流程如下：
  
  已知：溶液中只有Ce³⁺、Ce⁴⁺能穩(wěn)定存在。
  （1）“堿浸”前，將“廢料”磨成粉末的目的是

   

  。
  （2）“濾液①”中的溶質(zhì)除過(guò)量的NaOH外主要成分為

   

  （填化學(xué)式下同），“濾渣②”的主要成分為

   

  。
  （3）“還原”工藝中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）室溫下，已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_sp[Ce（OH）₃]=1×10^-20。“還原”后加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH，當(dāng)溶液的pH=5時(shí)，F(xiàn)e³⁺

   

  （填“已”或“沒(méi)有”）除干凈（當(dāng)溶液中某離子濃度小于10^-5mol?L^-1時(shí)，認(rèn)為已除干凈），若“濾液②”的體積為1L，“廢料”中含17.2gCeO₂，不考慮損耗，則“濾液②”中c（Ce³⁺）=

   

  mol?L^-1。
  （5）“一系列操作”包括

   

  、洗滌。
  （6）將CeCl₃、KCl按比例配制成二元電解質(zhì)體系，用惰性電極電解可得到金屬鈰，該電解池陰極的主要電極反應(yīng)式為

   

  ；該方法的缺點(diǎn)是

   

  。
  組卷：9引用：3難度：0.6

  解析