2023年上海市楊浦區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）

• 1．2021年日本將核廢水中的輻射物“氚（T）”做成卡通形象（如圖示），企圖將核廢水排入大海合理化。下列有關(guān)氚的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)“+”小球表示中子

  B．可表示為2H

  C．和氕、氘的性質(zhì)完全相同

  D．和氕、氘都屬于氫元素
  組卷：37引用：1難度：0.9

  解析

• 2．從煤焦油中可分離出苯、甲苯等芳香烴。關(guān)于煤焦油的下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．屬于混合物

  B．由煤分餾得到

  C．難溶于水

  D．利用沸點差異分離出苯、甲苯
  組卷：66引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列藥品易變質(zhì)，其原因與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．漂粉精

  B．FeSO4溶液

  C．Na2O2

  D．燒堿
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 4．室溫下，能完全溶解Al和Fe₂O₃反應(yīng)后的固體混合物的試劑是（　?。?/h2>

  A．稀H2SO4

  B．濃H2SO4

  C．NaOH溶液

  D．濃HNO3
  組卷：102引用：2難度：0.7

  解析

• 5．與物質(zhì)溶解度無關(guān)的實驗是（　?。?/h2>

  A．HCl通入飽和食鹽水中析出晶體

  B．用水吸收尾氣中HCl

  C．冷卻熔融態(tài)硫，得到淡黃色固體

  D．加熱濃氨水得到氨氣
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析

• 6．關(guān)于18.4mol?L^-1硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%	B．c（H+）為36.8mol?L-1
  C．可干燥SO2、CO等氣體	D．稀釋時有共價鍵斷裂
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列圖示錯誤的是（　?。?/h2>

  A．2px的電子云：	B．金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型：
  C．HCl形成過程：	D．CCl4球棍模型：
  組卷：141引用：3難度：0.8

  解析

• 8．室溫下，將充滿NO₂的試管倒立于水中，充分反應(yīng)，如圖所示。下列分析錯誤的是（　　）

  A．NO2不能用排水法收集

  B．剩余的無色氣體約占試管體積的 1 3

  C．試管中的溶液能使石蕊試液變紅色

  D．向試管中緩慢通入O2，液面上升但不可能充滿試管
  組卷：86引用：1難度：0.8

  解析

二、綜合題（共60分）

• 23．3-四氫呋喃甲醇是合成農(nóng)藥呋蟲胺的中間體，其一種合成路線如圖：
  
  已知：ⅰ.R₁COOR₂+R₃OH

  一定條件

  R₁COOR₃+R₂OH
  ⅱ.R₁COOR₂

  ①

  KB

  H

  4

  ②

  H

  2

  O

  R₁CH₂OH+R₂OH
  ⅲ.R₁OH+R₂OH

  一定條件

  R₁OR₂+H₂O
  （1）A和HCOOC₂H₅互為

   

  。A→B的反應(yīng)類型是

   

  反應(yīng)。
  （2）F的分子式

   

  。
  （3）B→D不宜選用銀氨溶液或新制氫氧化銅的原因是：

   

  。
  （4）G的結(jié)構(gòu)簡式為：

   

  。
  （5）3-四氫呋喃甲醇有多種同分異構(gòu)體，寫出1種符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  。
  ①不能與金屬鈉反應(yīng)
  ②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
  （6）E→F時會生成分子式為C₁₁H₂₀O₆的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  （7）已知KBH₄具有極強還原性，除了還原酯基外（信息ⅱ），還可還原醛基等。請以為原料，利用題中信息及所學(xué)知識，選用必要的無機試劑合成

   

  。（合成路線的表示方式為：甲

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  乙??????

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  目標(biāo)產(chǎn)物）
  組卷：70引用：1難度：0.3

  解析

• 24．實驗小組模擬工業(yè)上回收“分銀渣”中的銀，過程如圖1：
  
  Ⅰ.AgCl+2

  SO

  2

  -

  3

  ?Ag（SO₃）₂^3-+Cl^-（雜質(zhì)不反應(yīng)）
  （1）過程Ⅰ中，向5L0.3mol?L^-1Na₂SO₃溶液中加入分銀渣，10分鐘后，固體質(zhì)量減少了28.7g,則反應(yīng)速率v（

  SO

  2

  -

  3

  ）=

   

  。（忽略溶液體積變化）
  （2）Na₂SO₃溶液中離子濃度的關(guān)系是：c（Na⁺）=

   

  。
  （3）其他條件不變，反應(yīng)Ⅰ在敞口容器中進行，若反應(yīng)時間過長反而銀的產(chǎn)率降低，銀產(chǎn)率降低的可能原因是

   

  （用離子方程式解釋）。
  不同pH時，浸出液中Ag（SO₃）₂^3-的濃度與含硫化合物總濃度的關(guān)系如圖2所示（注：含硫化合物總濃度即亞硫酸鈉溶液中含硫微粒總濃度）。
  
  （4）pH=10時，解釋Ag（SO₃）₂^3-?度隨含硫化合物總濃度變化趨勢的原因

   

  。
  （5）pH=6時，Ag（SO₃）₂^3-濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時不同，可能的原因是

   

  。
  （6）將Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式補充完整（HCHO中C的化合價可看做0價）：

   

  Ag（SO₃）₂^3-+

   

  HCHO+

   

  =

   

  +

   

  SO

  2

  -

  3

  +

   

  +

   

  CO

  2

  -

  3

  。
  （7）Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀浸出率降低。從回收液離子濃度變化和平衡移動的角度分析原因：

   

  。
  組卷：27引用：1難度：0.3

  解析