2015-2016學(xué)年北京市西城區(qū)重點高中校高二（上）化學(xué)寒假作業(yè)（11）

一、選擇題（每小題只有1～2個選項符合題意）

• 1．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，pH=1，c（Al³⁺）=0.4mol?L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol?L^-1，則c（K⁺）=（　?。?/h2>

  A．0.15 mol?L-1	B．0.2 mol?L-1
  C．0.3 mol?L-1	D．0.4 mol?L-1
  組卷：210引用：29難度：0.7

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

  B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變

  C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)

  D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)
  組卷：645引用：35難度：0.9

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• 3．一定條件下的密閉容器內(nèi)發(fā)生4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O的反應(yīng)，下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A． V N H 3 = 4 5 V O 2	B． V N H 3 = V O 2 = V H 2 O
  C． V O 2 = 4 5 VNO	D． V O 2 = 6 5 V H 2 O
  組卷：9引用：2難度：0.9

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• 4．下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈉晶體

  B．無水乙醇

  C．硝酸鉀溶液

  D．固態(tài)石墨
  組卷：5引用：2難度：0.5

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• 5．右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（　　）

  A．硝酸銨

  B．生石灰

  C．氯化鎂

  D．食鹽
  組卷：557引用：54難度：0.9

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• 6．設(shè)C+CO₂?2CO△H＞0 反應(yīng)速率為υ₁，N₂+3H₂?2NH₃△H＜0 反應(yīng)速率為υ₂，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，υ₁和υ₂的變化情況為（　?。?/h2>

  A．同時增大

  B．同時減小

  C．增大，減小

  D．減小，增大
  組卷：114引用：29難度：0.9

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• 7．某溫度時，濃度都是1mol?L^-1的兩種氣體，X₂、Y₂在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時c（X₂）=0.4mol?L^-1、c（Y₂）=0.8mol?L^-1、c（Z）=0.4mol?L^-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是（　?。?/h2>

  A．X2+2Y2?2XY2	B．2X2+Y2?2X2Y
  C．3X2+Y2?2X3Y	D．X2+3Y2?2XY3
  組卷：135引用：34難度：0.7

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• 8．下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋不正確的是（　?。?/h2>

  A．若僅加入催化劑，改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需要的活化能→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大

  B．若僅增大反應(yīng)物濃度，單位體積活化分子數(shù)增多→單位體積有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大

  C．若僅升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加且分子間的碰撞頻率提高→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大

  D．若僅加大體系壓強(qiáng)，體積變小→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→單位體積的活化分子數(shù)目增加→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大
  組卷：9引用：2難度：0.7

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• 9．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．
  已知：①S（單斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
  ②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
  ③S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．△H3=+0.33 kJ?mol-1

  B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  C．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

  D．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定
  組卷：70引用：41難度：0.7

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二、填空題（共56分）

• 26．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
  其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：
  

  T/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  某溫度下，在體積為10L的容器中將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱，一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol.回答下列問題：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  ．該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H

   

  0（填“＜”或“＞”）．
  （2）上述數(shù)據(jù)對應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)建立的溫度是

   

  ．
  （3）若其它條件不變，1000℃時，測得容器中c（CO）=0.060mol?L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)

   

  （選填是或否），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v正

   

  v逆（選填大于、小于或等于），其原因是

   

  ．
  組卷：4引用：2難度：0.5

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• 27．超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂的化學(xué)方程式如下：2NO+2CO

  催化劑

  2CO₂+N₂
  為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
  

  時間/s	0	1	2	3	4	5
  c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
  c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

  請回答：以下各題（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
  （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H

   

  0（填寫“＞”、“＜”、“=”）。
  （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N₂）=

   

  。
  （3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

   

  。
  A．選用更有效的催化劑    B．升高反應(yīng)體系的溫度
  C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
  （4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。
  

  實驗編號	T/℃	NO初始濃度/ mol?L-1	CO初始濃度/ mol?L-1	催化劑的比表面積/m2?g-1
  Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
  Ⅱ				124
  Ⅲ	350			124

  ①請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
  ②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的Ⅱ、Ⅲ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號。
  
  組卷：22引用：3難度：0.3

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