2021年湖北省新高考化學(xué)試卷（選擇性）
發(fā)布：2025/1/1 12:0:3
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
-
1．“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO2的說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：190引用：3難度：0.6 -
2．“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：308引用：5難度：0.7 -
3．氫化可的松乙酸酯是一種糖皮質(zhì)激素，具有抗炎、抗病毒作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該化合物敘述正確的是（ ）組卷：521引用：2難度：0.6 -
4．對于下列實驗，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（ ?。?/h2>
組卷：789引用：3難度：0.3 -
5．下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（ ）
實驗操作 實驗現(xiàn)象 A 將盛有Fe（OH）3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射燒杯中的液體 在與光束垂直的方向看到一條光亮的“通路” B 向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩 白色沉淀溶解 C 向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉 有氣泡產(chǎn)生 D 向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振蕩 紫色不變 組卷：390引用：3難度：0.5 -
6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：510引用：1難度：0.5
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
-
18．超酸是一類比純硫酸更強的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實驗小組對超酸HSbF6的制備及性質(zhì)進行了探究。由三氯化銻（SbCl3）制備HSbF6的反應(yīng)如下：
SbCl3+Cl2SbCl5 SbCl5+6HF═HSbF6+5HCl80℃
制備SbCl5的初始實驗裝置如圖（毛細管連通大氣，減壓時可吸入極少量空氣，防止液體暴沸；夾持、加熱及攪拌裝置略）：
相關(guān)性質(zhì)如下表：
回答下列問題：物質(zhì) 熔點 沸點 性質(zhì) SbCl3 73.4℃ 220.3℃ 極易水解 SbCl5 3.5℃ 140℃分解 79℃/2.9kPa 極易水解
（1）實驗裝置中兩個冷凝管（填“能”或“不能”）交換使用。
（2）試劑X的作用為、。
（3）反應(yīng)完成后，關(guān)閉活塞a,打開活塞b,減壓轉(zhuǎn)移（填儀器名稱）中生成的SbCl5至雙口燒瓶中。用真空泵抽氣減壓蒸餾前，必須關(guān)閉的活塞是（填“a”或“b”）；用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾的主要原因是。
（4）實驗小組在由SbCl5制備HSbF6時，沒有選擇玻璃儀器，其原因為。（寫化學(xué)反應(yīng)方程式）
（5）為更好地理解超酸的強酸性，實驗小組查閱相關(guān)資料了解到：弱酸在強酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，如冰醋酸與純硫酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+H2SO4═[CH3C（OH）2]+[HSO4]-，以此類推，H2SO4與HSbF6之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
（6）實驗小組在探究實驗中發(fā)現(xiàn)蠟燭可以溶解于HSbF6中，同時放出氫氣。已知烷烴分子中碳氫鍵的活性大小順序為：甲基（—CH3）＜亞甲基（—CH2-）＜次甲基（
）。寫出2-甲基丙烷與HSbF6反應(yīng)的離子方程式 。組卷：552引用：2難度：0.6 -
19．丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。
反應(yīng)Ⅰ（直接脫氫）：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H1=+125kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ（氧化脫氫）：C3H8（g）+O2（g）═C3H6（g）+H2O（g）△H2=-118kJ?mol-112
（1）已知鍵能：E（C-H）=416kJ?mol-1，E（H-H）=436kJ?mol-1。由此計算生成1mol碳碳π鍵放出的能量為kJ。
（2）對于反應(yīng)Ⅰ，總壓恒定為100kPa,在密閉容器中通入C3H8和N2的混合氣體（N2不參與反應(yīng)），從平衡移動的角度判斷，達到平衡后“通入N2”的作用是；在溫度為T1時，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C3H8的物質(zhì)的量分數(shù)的關(guān)系如圖a所示，計算T1時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=kPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù)）。
（3）在溫度為T2時，通入氣體分壓比為p（C3H8）：p（O2）：p（N2）=10：5：85的混合氣體，各組分氣體的分壓隨時間的變化關(guān)系如圖b所示。0～1.2s生成C3H6的平均速率為kPa?s-1；在反應(yīng)一段時間后，C3H8和O2的消耗速率比小于2：1的原因為。
（4）恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為p（C3H8）：p（O2）：p（N2）=2：13：85的混合氣體，已知某反應(yīng)條件下只發(fā)生如下反應(yīng)（ k,k′為速率常數(shù)）：
反應(yīng)Ⅱ：2C3H8（g）+O2（g）═2C3H6（g）+2H2O（g）k
反應(yīng)Ⅲ：2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（g）k′
實驗測得丙烯的凈生成速率方程為v（C3H6）=kp（C3H8）-k′p（C3H6），可推測丙烯的濃度隨時間的變化趨勢為，其理由是。組卷：678引用：2難度：0.3