蘇教版（2019）選擇性必修1《2.2.2 化學(xué)平衡狀態(tài)》2023年同步練習(xí)卷（2）

一、選擇題

• 1．在一定溫度下某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/div>

  A．體系的壓強不再發(fā)生變化

  B．v正（CO）=v逆（H2O）

  C．生成nmolCO的同時生成nmolH2

  D．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
  組卷：193引用：25難度：0.7

  解析
• 2．可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學(xué)平衡時，下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

  B．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化

  C．正、逆反應(yīng)速率都為零

  D．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析
• 3．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）

  A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?N

  B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

  C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

  D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
  組卷：755引用：157難度：0.9

  解析
• 4．在一定條件下，將0.3mol CO₂和0.2mol H₂通入2L密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）。下列關(guān)于該反應(yīng)建立平衡的說法正確的是（　?。?/div>

  A．反應(yīng)剛開始時，生成物濃度最大，正反應(yīng)速率最小

  B．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大

  C．達到平衡狀態(tài)時反應(yīng)體系中CO2的濃度為0mol?L-1

  D．該反應(yīng)建立平衡過程中v～t（時間）圖象為
  組卷：60引用：4難度：0.5

  解析
• 5．一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　?。?/div>

  A．體系壓強保持不變

  B．混合氣體顏色保持不變

  C．SO3和NO的體積比保持不變

  D．每消耗1molSO3 的同時生成1molNO2
  組卷：20引用：9難度：0.9

  解析

二、填空題

• 14．目前工業(yè)合成氨的原理是：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列問題：
  （1）在恒溫恒容密閉容器中進行的工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  A．反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
  B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
  C．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
  D．單位時間內(nèi)斷開3a個H-H鍵的同時形成6a個N-H鍵
  （2）理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

   

  ．
  A．增大壓強        B．使用合適的催化劑
  C．升高溫度        D．及時分離出產(chǎn)物中的NH₃
  （3）如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反應(yīng)，初始時N₂和H₂的體積比為1：3時的平衡混合物中氨的體積分數(shù)，分別用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應(yīng)速率，則v_A（NH₃）

   

  v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_A

   

  K_B（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×10⁴kPa下達到平衡，H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  %（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
  組卷：24引用：2難度：0.5

  解析

三、解答題

• 15．下列方法可以證明2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已達平衡狀態(tài)的是

   

  
  ①單位時間內(nèi)生成nmolH₂的同時生成nmolHI；
  ②一個H-H 鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂；
  ③反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=0.5v（HI）時；
  ④C（HI）=c（H₂）=c（I₂）=2：1：1且保持不變；
  ⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
  ⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；
  ⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化．
  組卷：21引用：2難度：0.1

  解析