新人教版九年級(jí)下冊(cè)《9.2 溶解度》2022年同步練習(xí)卷（3）

一、選擇題（共16題）

• 1．a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

  B．t2°C時(shí)b物質(zhì)溶解度比a物質(zhì)的溶解度大

  C．t1°C時(shí)a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

  D．升高溫度可以將a、b的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 2．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度均為30

  B．t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

  C．t2℃時(shí)，在100g水中放入60g甲，形成160g溶液

  D．t2℃時(shí)，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時(shí)降溫，甲先達(dá)到飽和
  組卷：118引用：3難度：0.5

  解析

• 3．如圖是NH₄Cl的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．50℃時(shí)，NH4Cl的溶解度為50g

  B．50℃時(shí)，在50g水中加入30g NH4Cl,所得到的溶液質(zhì)量為80g

  C．把50℃時(shí)NH4Cl的飽和溶液，降溫到40℃，有晶體析出

  D．要使NH4Cl溶液的狀態(tài)從a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，可升高溫度到60℃
  組卷：111引用：2難度：0.5

  解析

• 4．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　　）

  A．甲中含有少量乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

  B．t3℃時(shí)，甲的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于乙的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  C．t1℃時(shí)，乙的不飽和溶液通過蒸發(fā)溶劑的方法可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液

  D．t3℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別降溫至t2℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙
  組卷：269引用：5難度：0.3

  解析

• 5．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，由此得到的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．30℃時(shí)，不能配制出相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲、乙、丙溶液

  B．50℃時(shí)，乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

  C．一般情況，氣體的溶解度曲線與丙相似

  D．50℃時(shí)，將甲的飽和溶液的溫度降低，不會(huì)析出晶體
  組卷：127引用：3難度：0.3

  解析

• 6．如圖為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溫度由50℃降為30℃，析出晶體最多的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)

  B．b

  C．c

  D．a(chǎn)和b
  組卷：451引用：8難度：0.7

  解析

• 7．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液

  B．配制溶液時(shí)，攪拌可以增大固體溶質(zhì)的溶解度

  C．飽和溶液濃度一定比不飽和溶液的濃度大

  D．融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點(diǎn)低于0℃
  組卷：200引用：70難度：0.9

  解析

二、綜合題（共6題）

• 21．（1）小明取串場(chǎng)河的河水，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制取蒸餾水。請(qǐng)回答下列問題：
  
  ①濾液中有難聞的異味，可添加

   

  除去。
  ②生活中常用

   

  來比較所取水樣與制得的蒸餾水的硬度。
  ③經(jīng)過凈化后的水，在生活中通過

   

  方法，降低水的硬度并殺菌。
  ④消毒劑為高鐵酸鉀（K₂FeO₄）。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為

   

  。
  （2）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：
  
  ①在t₂℃時(shí)，將30gA物質(zhì)充分溶解在盛有50g水的燒杯中，所得溶液的質(zhì)量為

   

  g；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)降溫至t₁℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.溶劑的質(zhì)量    b.溶液的質(zhì)量  c.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
  ②當(dāng)A物質(zhì)中混有少量B、C兩種物質(zhì)時(shí)，采用

   

  的方法可以提純A。
  ③將t₂℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm³）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。
  ①經(jīng)計(jì)算，所需 6%的氯化鈉溶液的體積為

   

  mL；加水

   

  克。
  ②若量取水時(shí)，采取仰視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制得到的稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  3% （填“＞”“＜”或“=”）。
  ③向該49g 20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的鋅粉，恰好完全反應(yīng)。則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

   

  （填字母序號(hào)）
  A．15.5g       B．16.1g         C．18.1g
  組卷：48引用：2難度：0.6

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• 22．膽礬的化學(xué)式為CuSO₄?5H₂O，它是一種結(jié)晶水合物。
  ①取少量膽礬于蒸發(fā)皿中，用酒精燈充分加熱，現(xiàn)象為

   

  。求0.02mol膽礬完全反應(yīng)后，蒸發(fā)皿中剩余的固體的質(zhì)量（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。
  ②測(cè)量t℃時(shí)，飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
  Ⅰ、稱量空蒸發(fā)皿的質(zhì)量（m₁g）。
  Ⅱ、取一定量飽和硫酸銅溶液于蒸發(fā)皿中，稱量飽和硫酸銅溶液與蒸發(fā)皿的質(zhì)量（m₂g）。
  Ⅲ、用酒精燈充分加熱，直至蒸發(fā)皿中固體完全變白。
  Ⅳ、待蒸發(fā)皿冷卻至室溫后，稱量剩余固體與蒸發(fā)皿的質(zhì)量（m₃g）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果及CuSO₄的溶解度如下：
  

  	t	m1	m2	m3		溫度（℃）	10	20
  實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	18℃	36.7g	97.1g	47.1g		CuSO4的溶解度（g/100g 水）	17.4	20.7

  上述實(shí)驗(yàn)方案與結(jié)果是否合理，若合理，請(qǐng)計(jì)算該飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若不合理，請(qǐng)闡述你的理由

   

  。
  組卷：130引用：3難度：0.3

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