2021-2022學(xué)年吉林省松原市乾安七中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共20小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，選對得3分，選錯得0分。

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

  B．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJ

  C．在海輪外殼鑲嵌銅塊，能減緩輪船的腐蝕，是利用犧牲陽極法保護外殼

  D．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
  組卷：53引用：2難度：0.4

  解析

• 2．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。只改變一個條件，則下列對圖象的解讀正確的是（　?。?/h2>

  A． A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）如圖說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B． 4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）如圖說明NO2的轉(zhuǎn)化率b＞a＞c

  C． N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）如圖說明t秒時合成氨反應(yīng)達到平衡

  D． 2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（？）如圖說明生成物D一定是氣體
  組卷：581引用：6難度：0.4

  解析

• 3．2019 年 11 月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取 H₂O₂ 的綠色方法，原理如圖所示（已知：H₂O₂?H⁺+

  HO

  -

  2

  ，K_a=2.4×10^-12）。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．X膜為陽離子交換膜

  B．每生成1molH2O2外電路通過4mole-

  C．催化劑可加快單位時間內(nèi)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目

  D．b極上的電極反應(yīng)為：O2+H2O+2e-═ HO - 2 +OH-
  組卷：164引用：6難度：0.7

  解析

• 4．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是 （　?。?

  選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
  A	FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl 在平衡體系中加入KCl晶體	溶液顏色變淺	加入生成物該化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
  B	常溫下，用pH計測定1mol?L-1CH3COONH4溶液	測得pH=7	CH3COONH4溶液對水的電離程度無影響
  C	將硫酸鋁溶液加入到天然淡水中，攪拌，靜置	水變澄清，絮狀沉淀下沉到底部	Al3+的水解與天然水中HCO3-的水解互相促進，生成Al（OH）3沉淀
  D	用pH試紙測得相同濃度的NaClO溶液、NaNO2溶液的pH	NaClO溶液的pH約為9，NaNO2 溶液的pH約為8	HNO2的酸性比HClO強

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：13引用：5難度：0.5

  解析

• 5．常溫下，有下列四種溶液：
  ①pH=3的CH₃COOH溶液
  ②pH=3的HCl溶液
  ③pH=11的氨水
  ④pH=11的NaOH溶液
  下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．四種溶液的Kw相同，由水電離的c（H+）：①=③＞②=④

  B．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

  C．①、②溶液分別與足量鋅粉反應(yīng)，生成H2的量：①=②

  D．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：③＞②
  組卷：25引用：3難度：0.6

  解析

• 6．下列事實中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理來解釋的是（　?。?br />①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣
  ②用兩個惰性電極電解CuCl₂溶液，溶液顏色變淺：CuCl₂

  電解

  Cu+Cl₂
  ③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
  ④溴水中有下列平衡Br₂+H₂O?HBr+HBrO，當(dāng)加入少量硝酸銀固體后，溶液顏色變淺
  ⑤對于反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

  A．①②③

  B．②④⑤

  C．②⑤

  D．③④⑤
  組卷：46引用：7難度：0.6

  解析

• 7．利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述不正確的是（　?。?br />

  A．N室中硝酸溶液濃度a%＜b%

  B．a(chǎn)、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜

  C．M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣

  D．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為 NH + 4 +OH-═NH3↑+H2O
  組卷：26引用：6難度：0.7

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• 8．常溫下，在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH₃COOH溶液，如圖曲線所示的有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯誤的是（　　）

  A．任一點一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  B．B點：a=12.5，c（Na+ ）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

  C．C點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+ ）=0.1mol/L

  D．C點：c（CH3COO-）：c（CH3COOH）=3：2，則CH3COOH的Ka=1.5×10-5
  組卷：66引用：2難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分40分）

• 23．（1）向0.10mol?L^-1H₂S溶液中加入Na₂S固體，則溶液中c（S^2-）

   

  （填“增大”或“減小”）。
  （2）25℃，在0.10mol?L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）。
  ①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

   

  mol?L^-1；
  ②某溶液含0.020mol?L^-1Mn²⁺、0.10mol?L^-1H₂S，當(dāng)溶液pH=

   

  時，Mn²⁺開始沉淀[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13mol²?L^-2]。
  （3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表。
  

  	Ka1/mol?L-1	Ka2/mol?L-1
  H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
  H2CO3	4.2×107-7	5.6×10-11

  ①0.10mol?L^-1NaHSO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為

   

  。
  ②向NaHCO₃溶液中通入少量二氧化硫時反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2，若向5mL0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入5mL0.020mol?L^-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag⁺的濃度為

   

  mol?L^-1。
  組卷：8引用：2難度：0.5

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• 24．NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
  （1）常溫時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH=3．
  ①溶液的K_w=

   

  （填數(shù)值），由水電離的c（H⁺）=

   

  mol?L^-1
  ②溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）+c（NH₃?H₂O）

   

  c （Al³⁺）+c（ Al（OH）₃）（填“＞”“=”“＜．”）：
  2c（

  SO

  2

  -

  4

  ）-c（

  NH

  +

  4

  ）-3c （Al³⁺）=

   

   mol?L^-1（填數(shù)值）．
  （2）80℃時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是

   

  ．
  （3）常溫時，向100mL 0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．
  ①圖中a、b、c、d四個點中水的電離程度最小的是

   

  ．
  ②向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  ③NH₄HSO₄溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

   

  ．
  組卷：106引用：6難度：0.3

  解析