2021-2022學(xué)年黑龍江省大慶中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．下列關(guān)于硫及其化合物的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色

  B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在

  C．硫黃和黃鐵礦可以作為制備硫酸的原料

  D．濃硫酸與FeO的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)了酸性
  組卷：20引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成NO2

  B．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化

  C．實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣

  D．將SO2通入到硝酸鋇溶液中，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4
  組卷：98引用：2難度：0.7

  解析

• 3．硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．單質(zhì)硅能與氫氟酸反應(yīng)，則單質(zhì)硅也可以與鹽酸反應(yīng)

  B．光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2

  C．通過反應(yīng)SiO2+2C 高溫 Si+2CO可以說明非金屬性C＞Si

  D．SiO2既能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH-═ HSO - 3

  B．向氯水中通入少量的SO2：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+ SO 2 - 4

  C．將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中：2H++ CO 2 - 3 ═H2O+CO2↑

  D．將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+
  組卷：241引用：11難度：0.9

  解析

• 5．下列有關(guān)說法正確的有（　　）
  ①向含0.92molH₂SO₄的濃溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量小于0.46mol
  ②新制飽和氨水中含氮粒子物質(zhì)的量濃度最大的是NH₄⁺
  ③生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿
  ④用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)
  ⑤N₂→NO→NO₂；Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂；S→SO₃→H₂SO₄，上述每步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
  ⑥將氯氣和二氧化硫氣體分別通入紫色石蕊試液中，均會(huì)出現(xiàn)褪色現(xiàn)象

  A．2個(gè)

  B．3個(gè)

  C．4個(gè)

  D．5個(gè)
  組卷：4引用：2難度：0.6

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• 6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論均正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
  A	將鋁片分別加入濃HNO3和NaOH濃溶液中	NaOH濃溶液中的鋁片溶解	鋁不與濃HNO3反應(yīng)
  B	向紫色石蕊試液中通入足量二氧化硫	溶液由紫色變?yōu)榧t色	二氧化硫與水反應(yīng)有酸性物質(zhì)生成
  C	將分別蘸有濃氨水和濃硝酸的兩根玻璃棒相互靠近	有白煙生成	濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
  D	向待測液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液	有白色沉淀生成	待測液中含有 SO 2 - 4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：181引用：5難度：0.9

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• 7．如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（　　）
  

  A．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化

  B．圖a一定需要加熱才能發(fā)生，圖b不加熱也能發(fā)生

  C．圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定

  D．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化
  組卷：10引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（包括4個(gè)小題，共46分。）

• 21．根據(jù)電化學(xué)的知識(shí)，填寫下列空白：
  
  I．如圖1為原電池的示意圖。
  （1）Zn極為原電池的負(fù)極，該極的電極反應(yīng)式是

   

  ，屬于

   

  （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。
  （2）如Zn棒質(zhì)量減輕13 g,則另一極放出氣體的體積為

   

  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
  Ⅱ.回答下列問題
  （3）將氫氣與氧氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖2所示（a、b為多孔碳棒）其中

   

  （填A(yù)或B）處電極入口通氫氣，b電極的電極反應(yīng)式為

   

  ；
  （4）當(dāng)消耗標(biāo)況下氫氣33.6L時(shí)，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 22．t℃時(shí)，將 2molSO₂ 和 1molO₂ 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O₂ 還剩余 0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成 SO₃的平均反應(yīng)速率為

   

  ；平衡時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化率為

   

  
  （2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  
  A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化        B．SO₂ 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
  C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化    D．相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO₂ 的同時(shí)消耗 nmolO₂
  E．相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO₂的同時(shí)生成 nmolO₂     F．混合氣體密度不再變化
  （3）以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是

   

  
  A．向容器中通入O₂      B．?dāng)U大容器的體積         C．使用正催化劑
  D．升高溫度            E．向容器中通入氦氣．
  （4）t₂℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比 n（SO₂）：n（O₂）=1：1 的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了 20%．則SO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析