2021-2022學年湖北省部分學校高一（下）聯(lián)考化學試卷（3月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列生活中的常見物品或設施，其主要成分為硅單質(zhì)的是（　　）

  A．磚瓦

  B．計算機芯片

  C．門窗玻璃

  D．石英鐘
  組卷：18引用：4難度：0.6

  解析

• 2．已知稀硝酸可以溶解金屬鋁，其反應為Al+4HNO₃═Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O。下列表示該反應中相關微粒的化學用語錯誤的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為10的氧原子：18O

  B．Al3+的結構示意圖：

  C．13N和14N互為同位素

  D．H2O的電子式：H：O：H
  組卷：26引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)溶于水沒有化學鍵斷裂的是（　?。?/h2>

  A．HCl

  B．NaOH

  C．Na2O

  D．乙醇
  組卷：19引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列關于物質(zhì)分類的正確組合是（　?。?br />

  	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
  A	燒堿	HNO3	FeSO4	CaO	CO2
  B	純堿	HCl	NH4Cl	MgO	P2O5
  C	熟石灰	NaHSO4	NaHCO3	CaO	SO2
  D	氫氧化鐵	CH3COOH	CaCO3	K2O	CO

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：163引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列有關氮及其化合物的說法正確的是（　　）

  A．光化學煙霧的形成與氮氧化物有關

  B．濃硝酸氧化性強，不能用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器貯運

  C．鎂、鋅等活潑金屬可與稀硝酸反應，生成氫氣

  D．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑存在的條件下才能實現(xiàn)
  組卷：15引用：1難度：0.9

  解析

• 6．某兒童在廣州市兒童醫(yī)院臨床檢驗結果報告單的部分數(shù)據(jù)如圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，下列解讀錯誤的是（　?。?br />

  	分析項目	檢測結果	單位	參考范圍
  1	鋅（Zn）	115.92	μmol?L-1	66～120
  2	鐵（Fe）	6.95	mmol?L-1	7.52～11.82
  3	鈣（Ca）	1.78	mmol?L-1	1.55～2.60

  A．該兒童鐵元素含量偏低，應補充鐵元素

  B．報告單中“μmol?L-1”為物質(zhì)的量濃度的單位，“mmol?L-1”為物質(zhì)的量的單位

  C．從報告單可知，兒童體內(nèi)鋅的含量低于鐵的含量

  D．該兒童體內(nèi)所含鐵元素的物質(zhì)的量約為鈣元素物質(zhì)的量的3.9倍
  組卷：22引用：4難度：0.8

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．氮在自然界中的轉(zhuǎn)化是一個復雜的過程，氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分。
  （1）在一定條件 下，NH₃可用于脫除氮氧化物的煙氣，其反應原理為4xNH₃+6NO_x

  一定條件

  （2x+3）N₂+6xH₂O。該反應中的還原劑為

   

  （填化學式）。
  （2）氨的催化氧化是制備硝酸的重要過程，實驗室按如圖所示裝置進行氨的催化氧化實驗。
  
  實驗操作：將濃氨水倒入錐形瓶中，從導氣管通入熱空氣，將紅熱的鉑絲伸入錐形瓶中。
  實驗現(xiàn)象：a.紅熱的鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)；b.瓶中有紅棕色氣體生成，瓶內(nèi)還有白煙生成。
  回答下列問題：
  ①鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)的可能原因是

   

  。
  ②通入熱空氣的作用是

   

  。
  ③請寫出氨氣的催化氧化反應的化學方程式：

   

  。
  ④紅棕色氣體的化學式為

   

  ，此氣體可用NaOH溶液吸收，有NaNO₂和NaNO₃生成，寫出該反應的離子方程式：

   

  。
  （3）氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。高濃度的氨氮廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素，研究表明在微生物作用下，可實現(xiàn)

  NH

  +

  4

  →

  NO

  -

  3

  的轉(zhuǎn)化。寫出在堿性條件下，

  NH

  +

  4

  被氧氣氧化為

  NO

  -

  3

  的反應的離子方程式：

   

  。每生成1

  mol

  NO

  -

  3

  ，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

   

  mol。再往含

  NO

  -

  3

   的廢水中加入甲醇，可將

  NO

  -

  3

  轉(zhuǎn)化為N₂，實現(xiàn)廢水的無害化處理。
  組卷：31引用：3難度：0.8

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• 19．黃鐵礦（FeS₂）是一種重要的含硫礦物，可用于制備硫酸和冶煉金屬鐵。利用黃鐵礦可生產(chǎn)硫酸，其流程如圖所示：
  
  （1）煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （2）爐渣經(jīng)稀硫酸溶解后，過濾，可得黃色的溶液，若將爐氣通入溶液中，可發(fā)現(xiàn)黃色溶液變?yōu)闇\綠色，而后又變成黃色，其可能的原因為

   

  、

   

  。（用離子方程式表示）
  （3）含有Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸鹽混合溶液可用于回收硫單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示。其中反應①中作氧化劑的是
  

   

  （填離子符號或化學式），該圖示中總反應的化學方程式為

   

  。
  
  （4）現(xiàn)將上述爐氣凈化除塵后，得到氣體VL（已換算成標準狀況），將其通入足量H₂O₂溶液中充分吸收后，再加足量BaCl₂溶液充分反應后（不考慮尾氣中其他成分的反應），過濾、洗滌、干燥，得到bg沉淀。H₂O₂的作用是

   

  ；凈化除塵后的氣體中SO₂含量（體積分數(shù)）的計算式是

   

  （用含V、b的代數(shù)式表示）。
  組卷：27引用：4難度：0.7

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