2021-2022學(xué)年寧夏銀川市賀蘭縣景博中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共25小題，每小題2分，共50分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．

• 1．下列關(guān)于化學(xué)與能源的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．柴草及化石燃料轉(zhuǎn)化成能源時(shí)一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  B．在多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期，氫能、生物質(zhì)能等的核心仍然是化學(xué)反應(yīng)

  C．核能、太陽(yáng)能等的利用取決于新型材料的合成與開(kāi)發(fā)

  D．過(guò)去和現(xiàn)在，能源的開(kāi)發(fā)與利用離不開(kāi)化學(xué)，將來(lái)能源的開(kāi)發(fā)與利用不需要化學(xué)
  組卷：18引用：3難度：0.9

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• 2．催化劑又稱觸媒，下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)槟芨淖兎磻?yīng)熱

  B．對(duì)可逆反應(yīng)使用合適的催化劑能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率

  C．催化劑反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變

  D．催化劑通過(guò)參與化學(xué)反應(yīng)并改變化學(xué)反應(yīng)路徑來(lái)起催化作用，但反應(yīng)的活化能不變
  組卷：102引用：6難度：0.8

  解析
• 3．下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　?。?br />

  選項(xiàng)	純凈物	混合物	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
  A	鹽酸	水煤氣	硫酸	醋酸	干冰
  B	冰醋酸	空氣	苛性鈉	亞硫酸	二氧化碳
  C	干冰	水玻璃	石墨	氫硫酸	碳酸鈣
  D	碳酸銨	食鹽水	硫酸鋇	碳酸	氯氣

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：2難度：0.7

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• 4．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　　）

  A．H2CO3 ?CO32-+2H+

  B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

  C．NaHSO4（熔融）═Na++H++SO42-

  D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+
  組卷：34引用：2難度：0.8

  解析
• 5．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是（　?。?/div>

  A．2v（SiO2）=v（H2O）	B．v（HF）=4v（SiF4）
  C．2v（HF）=v（H2O）	D．v（SiF4）=2v（H2O）
  組卷：17引用：4難度：0.7

  解析
• 6．H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用模型圖示如下（“-”表示化學(xué)鍵）：下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．過(guò)程Ⅰ是吸熱過(guò)程

  B．過(guò)程Ⅲ一定是放熱過(guò)程

  C．該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵

  D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行
  組卷：392引用：39難度：0.9

  解析
• 7．下列事實(shí)中不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　?。?/div>

  A．導(dǎo)電能力比鹽酸弱

  B．常溫下，0.1 mol?L-1 HNO2的pH＞1

  C．同體積、同物質(zhì)的量濃度的HNO2和HCl加水稀釋至pH相同時(shí)，HNO2加入的水少

  D．常溫下，0.1 mol?L-1亞硝酸鈉溶液的pH值約為9
  組卷：36引用：2難度：0.6

  解析
• 8．下列變化過(guò)程中有能（熱）量釋放的是（　　）

  A．2molH原子變成1molH2分子

  B．Ba（OH）2?8H2O晶體研細(xì)后與NH4Cl晶體一起放入燒杯中并攪拌

  C．1molO2分子變成2molO原子

  D．高溫下CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CO
  組卷：84引用：4難度：0.3

  解析
• 9．足量鐵粉與100mL0.01mol?L^-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
  ①加H₂O
  ②加NaOH固體
  ③滴入幾滴濃鹽酸
  ④加CH₃COONa固體
  ⑤加NaCl溶液
  ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
  ⑧改用50mL0.01mol/L的稀硫酸

  A．①④⑤

  B．②④⑤

  C．③⑥⑦

  D．⑥⑦⑧
  組卷：3引用：1難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共50分

• 28．某溫度下，將體積分別為VL且c（H⁺）相同的HNO₃和CH₃COOH加水稀釋，溶液中c（H⁺）隨著加水量的變化曲線如圖所示。
  回答下列問(wèn)題
  （1）Ⅱ表示的是

   

  （填化學(xué)式）的變化曲線。
  （2）a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性

   

  b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性（填“＜”“＞”或“=”，下同），a點(diǎn)酸的電離程度

   

  d點(diǎn)酸的電離程度，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸的總濃度

   

  b點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸的總濃度。
  （3）取等體積的b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積關(guān)系是V_b

   

  V_c（填“＜”“＞”或“=”）。
  組卷：28引用：2難度：0.5

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• 29．丙烷、乙烯等有機(jī)物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
  （1）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁
  ②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂
  ③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃
  寫(xiě)出丙烷氣體（C₃H₈）分解得到石墨（C）和氫氣的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）煤制乙烯包括合成氣制備、合成氣制甲醇、甲醇分解三步，則：
  ①生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

   

  （填選項(xiàng)）。
  a.△H＞0△S＞0              b.△H＞0△S＜0
  c.△H＜0△S＞0              d.△H＞0△S＜0
  ②用合成氣制備甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）（不發(fā)生其他反應(yīng)）。四個(gè)容器中起始時(shí)壓強(qiáng)、容積均相同，維持恒溫，控制條件如表；
  

  編號(hào)	條件控制	CO（g）/moL	H2（g）/moL	CH3OH（g）/moL
  	維持恒容	0.2	0.4	0
  	維持恒容	0.1	0.2	0.1
  	維持恒容	0.4	0.8	0
  	維持恒壓	0.4	0.8	0

  達(dá)到平衡時(shí)，四個(gè)容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是

   

  （用字母表示）。
  （3）在兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]充入H₂和CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）? C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α（CO₂）與溫度的關(guān)系如圖所示。
  ①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  ，P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，K的值為

   

  。
  ②該反應(yīng)的△H

   

  0（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是

   

  。
  ③氫碳比：X

   

  2.0（填“＞”“＜”或“=”）。
  ④在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v（逆）

   

  P點(diǎn)的v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：15引用：3難度：0.4

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