2021-2022學年甘肅省天水一中高三（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（1-10題每題2分，11-20題每題3分，共50分）

• 1．下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是（　?。?

  A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車	B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料	C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料	D．開采可燃冰，將其作為能源使用

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：976引用：22難度：0.5

  解析

• 2．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應

  B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，上述對青蒿素的提取過程屬于物理變化

  C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

  D．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，該過程涉及可逆反應
  組卷：10引用：2難度：0.8

  解析

• 3．分類法是化學學習的重要方法。下列（2）中物質按照對應的分類標準不能與（1）中物質歸為一類的是（　?。?br />

  選項	分類標準	（1）	（2）
  A	混合物	王水、氨水、雙氧水、水玻璃	氯水
  B	物理變化	碘的升華、NaOH潮解、膠體滲析、金屬導電	煤的干餾
  C	弱電解質	（CH3COO）2Pb、H2CO3、Al（OH）3、H2O	HF
  D	酸性氧化物	SiO2、N2O3、P2O5、Cl2O	CrO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．1 L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質的量濃度為1mol/L

  B．從1 L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1mol/L

  C．配制500 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬

  D．中和100 mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g
  組卷：149引用：21難度：0.9

  解析

• 5．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，2.24LCCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA

  B．7g氘化鋰（6LiD）中含中子數(shù)為3NA

  C．4.6g HCOOH和 CH3CH2OH的混合物中含有0.2NA個分子

  D．2.3g金屬鈉與氧氣完全反應生成Na2O與Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 6．某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是（　?。?br />

  A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離

  B．X、Z燒杯中分散質相同

  C．Y中反應的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3+3CO2↑+3 Ca2+

  D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應
  組卷：123引用：12難度：0.9

  解析

• 7．在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NaCl的物質的量為0.2mol

  B．溶質MgCl2的質量為9.5g

  C．該混合液中CaCl2的物質的量為0.2mol

  D．將該混合液加水稀釋至體積為1L，向稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.6mol
  組卷：101引用：3難度：0.5

  解析

• 8．下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是（　?。?br />

  	實驗現(xiàn)象	離子方程式
  A	向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解	Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O
  B	向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體	Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
  C	二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色	3SO2+2MnO4-+4H+═3SO42-+2Mn2++2H2O
  D	氧化亞鐵溶于稀硝酸	FeO+2H+═Fe2++H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1525引用：13難度：0.7

  解析

二、填空題

• 23．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）無色，熔點為 101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時分解。
  Ⅰ.配制酸性 KMnO₄ 標準溶液：如圖1是配制50mL酸性 KMnO₄ 標準溶液的過程示意圖。
  
  （1）請你觀察圖示并判斷其中不正確的操作有

   

  （填序號）。
  （2）其中確定 50mL 溶液體積的容器是

   

  （填名稱）。
  （3）下列操作可使所配溶液濃度偏低的是

   

  。
  A.轉移前容量瓶中有少量蒸餾水
  B.定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線
  C.定容時仰視刻度線
  D.定容搖勻后少量溶液外流
  E.溶液未經(jīng)冷卻便轉移至容量瓶中
  Ⅱ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖2所示（加熱、固定等裝置略去）。
  
  實驗步驟如下
  ①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；
  ②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（質量之比為 3：2 的 65%HNO₃ 與 98%H₂SO₄ 的混合物），在55～60℃下水浴加熱發(fā)生反應：
  C₆H₁₂O₆+12HNO₃

  濃硫酸

  50

  ～

  60

  ℃

  3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O；
  ③結晶、蒸發(fā)、干燥：反應后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產(chǎn)品。
  （4）裝混酸的儀器名稱為

   

  ；
  （5）步驟②中，水浴加熱的優(yōu)點為

   

  ；
  （6）稱mg草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amol?L^-1KMnO₄標準液標定，只發(fā)生5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O反應，消耗KMnO₄標準液體積為VmL，則所得草酸晶體[M（H₂C₂O₄?2H₂O）=126g?mol^-1]的純度為

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 24．次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉（C₃N₃O₃Cl₂Na）都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。
  （1）NaClO溶液可由低溫下將Cl₂緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為

   

  ；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是

   

  。
  （2）二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質品要求有效氯大于60%．通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質品標準。實驗檢測原理為
  C₃N₃O₃Cl₂^-+H⁺+2H₂O═C₃H₃N₃O₃+2HClO
  HClO+2I^-+H⁺═I₂+Cl^-+H₂O   I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
  準確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液：取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
  ①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質品。
  （寫出計算過程，該樣品的有效氯=

  測定中轉化為

  HC

  l

  O

  的氯元素質量

  ×

  2

  樣品質量

  ×100% ）
  ②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值

   

  （ 填“偏高”或“偏低”）。
  組卷：361引用：2難度：0.4

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