2014-2015學(xué)年河北省保定市高陽中學(xué)高二（上）第十四次周練化學(xué)試卷

一、選擇題（共11小題，每小題3分，滿分33分）

• 1．將H₂（g）和Br₂（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0，平衡時Br₂（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br₂（g）的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（　?。?/div>

  A．a(chǎn)＞b

  B．a(chǎn)=b

  C．a(chǎn)＜b

  D．無法確定
  組卷：534引用：78難度：0.9

  解析
• 2．碘鎢燈比白熾燈使用壽命長．燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I₂（g）

  T

  1

  T

  2

  WI₂（g），△H＜0（溫度T₁＜T₂）．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．燈管工作時，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W，W重新沉積到燈絲上

  B．燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低

  C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= c （ W ） ? c （ I 2 ） c （ W I 2 ）

  D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
  組卷：209引用：10難度：0.5

  解析
• 3．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=

  c

  （

  CO

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  ）

  ．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/label>

  B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

  C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小，平衡常數(shù)K增大

  D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O 催化劑 高溫 CO2+H2
  組卷：20引用：8難度：0.7

  解析
• 4．雞沒有汗腺，在夏天只能依賴喘息調(diào)節(jié)體溫．雞過度呼出CO₂，會使下列平衡向左移動，導(dǎo)致蛋殼變薄，使農(nóng)場主和超市蒙受經(jīng)濟(jì)損失．澳大利亞學(xué)者經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂下列飲料會使蛋殼變厚．該飲料是（　　）
  CO₂（g）?CO₂（l）
  CO₂（g）+H₂O（l）═H₂CO₃（aq）
  H₂CO₃（aq）?H⁺（aq）+

  HCO

  -

  3

  （aq）
  

  HCO

  -

  3

  （aq）?H⁺（aq）+

  CO

  2

  -

  3

  （aq）
  Ca²⁺（aq）+

  CO

  2

  -

  3

  （aq）?CaCO₃（s）

  A．淡鹽水

  B．碳酸水

  C．蔗糖水

  D．澄清石灰水
  組卷：39引用：1難度：0.7

  解析
• 5．反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0．下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（　?。?/div>

  A．低溫、低壓

  B．低溫、高壓

  C．高溫、高壓

  D．高溫、低壓
  組卷：57引用：38難度：0.9

  解析

二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 14．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
  （1）該反應(yīng)是

   

  反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
  （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率

   

  
  （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是

   

  
  （3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？

   

  （填“有”、“無”），原因是

   

  ．
  （4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁

   

  ，E₂

   

  （填“增大”、“減小”、“不變”）．
  組卷：447引用：44難度：0.5

  解析
• 15．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol.請回答下列問題：
  （1）在容積為2L的密閉容器中，由 CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
  下列說法正確的是

   

  （填序號）
  ①溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v （CH₃OH）=

  n

  A

  t

  A

  mol/（L?min）
  ②該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
  ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
  ④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  2

  OH

  ）

  增大
  （2）在T₁溫度時，將1molCO ₂ 和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO₂轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為

   

  ．
  組卷：19引用：1難度：0.3

  解析